如何判断杂化轨道 如何判断一个分子式的杂化轨道？
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杂化轨道的判断方式如下：
1、判断中心原子的孤电子对的数量
2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)
3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化;若等于3，那么中心原子采用SP2杂化;若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键)，故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化;如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。
恩..我们竞赛学过
没记错的话,应该是:
价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化
如:对于NH3:
(5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下
运用这个公式时,要注意几个地方:
1.当氧族元素做中心原子时,价电子数按6算,做配体原子时,按0算
如:SO3:
(6+0+0)/2=3,所以中心原子S为SP2杂化,而不是(6+6+6)/2=9...暂时不知道这是什么杂化...
2.当卤素作配体原子时,价电子数按1算.
如:BeCl2：
(2+1+1)/2=2,所以中心原子Be为SP杂化。
其他的貌似就没有什么了。。。恩，个人意见仅供参考。。。
如何判断杂化轨道，这属于结构化学里面的分子结构，杂话轨道可以通过，计算可以计算出来
杂化轨道类型的判断
杂化轨道：一种现代价键理论
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