为何两原子负电性差越大，形成的化学键中共价键越少 为什么电负性差越大，离子性越强，为什么
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因为两原子电负性差越大，电负性小的原子中的电子就会向电负性大的原子方向偏移，当两原子电负性差大于1.7时，电负性小的原子中的电子就会进入电负性大的原子的电子轨道，形成离子键。电负性差距越大，越容易得失电子，即电子难以一共价键的形式稳定存在，更容易形成离子键。 一般认为差值大于1.7的会形成离子键。
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