摩尔计算公式如何运用？ 摩尔应用于化学方程式怎样计算?
\u6469\u5c14\u8ba1\u7b97\u516c\u5f0f\u600e\u4e48\u7b97\uff1f\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u53ca\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u8ba1\u7b97\u516c\u5f0f\u4ecb\u7ecd
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u5355\u4f4d\u2014\u2014\u6469\u5c14
\u6839\u636e\u6469\u5c14\u7684\u5b9a\u4e49\uff0c12 g 12C\u4e2d\u6240\u542b\u7684\u78b3\u539f\u5b50\u6570\u76ee\u5c31\u662f1 mol\uff0c\u5373\u6469\u5c14\u8fd9\u4e2a\u5355\u4f4d\u662f\u4ee512 g 12C\u4e2d\u6240\u542b\u539f\u5b50\u7684\u4e2a\u6570\u4e3a\u6807\u51c6\uff0c\u6765\u8861\u91cf\u5176\u4ed6\u7269\u8d28\u4e2d\u6240\u542b\u57fa\u672c\u5355\u5143\u6570\u76ee\u7684\u591a\u5c11\u3002
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\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\u5404\u7269\u8d28\u7684\u5316\u5b66\u8ba1\u91cf\u6570\u4e4b\u6bd4==\u76f8\u5e94\u7269\u8d28\u7684\u7c92\u5b50\u6570\u4e4b\u6bd4==\u5404\u7269\u8d28\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e4b\u6bd4\uff08\u82e5\u4e3a\u6c14\u4f53\u8fd8\u7b49\u4e8e\u76f8\u5e94\u7684\u4f53\u79ef\u4e4b\u6bd4\uff09
[\u8ba8\u8bba]\u6839\u636e\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c2molH2\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\uff0c\u9700\u6807\u51c6\u72b6\u51b5\u4e0b\u7684O2\u7684\u4f53\u79ef\u662f\u591a\u5c11\uff1f\u751f\u6210\u7684H2O\u8d28\u91cf\u662f\u591a\u5c11\uff1f
\uff08\u610f\u56fe\u6216\u8bf4\u660e\uff1a\u7531\u6b64\u53ef\u5f97\u51fa\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\u76f8\u5173\u7269\u8d28\u4e4b\u95f4\u91cf\u7684\u6df7\u5408\u6bd4\u4f8b\u5173\u7cfb\uff0c\u4e3a\u8f83\u590d\u6742\u8ba1\u7b97\u6253\u57fa\u7840\u3002\uff09
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2mol 22.4L 36g
\u4e8c\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u3001\u6c14\u4f53\u6469\u5c14\u4f53\u79ef\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u7b49\u7efc\u5408\u8fd0\u7528\u4e8e\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u8ba1\u7b97
[\u5c0f\u7ed3]
\u7ec3\u4e60\u98981\uff1a400mL\u67d0\u6d53\u5ea6\u7684NaOH\u6eb6\u6db2\u6070\u597d\u4e0e5.8LCl2\uff08\u6807\u51c6\u72b6\u51b5\uff09\u5b8c\u6210\u53cd\u5e94\uff0c\u8ba1\u7b97\uff1a
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\uff082\uff09 \u8be5\u6eb6\u6db2\u4e2dNaOH\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u3002
\uff08\u610f\u56fe\u6216\u8bf4\u660e\uff1a\u5c06\u8bfe\u672c\u4f8b3\u6539\u4e3a\u5b66\u751f\u7ec3\u4e60\uff0c\u5b66\u751f\u5728\u5b66\u4e60\u4f8b1\u548c\u4f8b2\u7684\u57fa\u7840\u4e0a\u5df2\u5177\u6709\u89e3\u51b3\u4f8b3\u7684\u77e5\u80fd\u57fa\u7840\uff0c\u6559\u5e08\u53ef\u4ee5\u901a\u8fc7\u5b66\u751f\u7ec3\u4e60\u53cd\u9988\u7684\u4fe1\u606f\uff0c\u8c03\u6574\u4e0b\u4e00\u6b65\u7684\u6559\u5b66\u4e3e\u63aa\u3002\uff09
\u7ec3\u4e60\u98982\uff1a\u5de5\u4e1a\u4e0a\u6f02\u767d\u7c89\u662f\u901a\u8fc7Cl2\u548c\u77f3\u7070\u4e73\u4f5c\u7528\u5236\u6210\u7684\u30021mol Cl2\u5b8c\u5168\u88ab\u77f3\u7070\u4e73\u5438\u6536\uff0c\u8ba1\u7b97\uff1a
\uff081\uff09 \u6c42\u53c2\u52a0\u53cd\u5e94\u7684Ca(OH)2\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u3002
\uff082\uff09 \u6c42\u751f\u6210\u7684Ca(ClO)2\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u3002
\uff083\uff09 \u6c42\u5236\u5f97\u7684\u6f02\u767d\u7c89\u7684\u8d28\u91cf\u3002
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[\u5c0f\u7ed3]\uff081\uff09\u660e\u786e\u8ba1\u7b97\u4f9d\u636e\uff1a\u53c2\u52a0\u53cd\u5e94\u7269\u8d28\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e4b\u6bd4\u7b49\u4e8e\u5316\u5b66\u8ba1\u91cf\u6570\u4e4b\u6bd4\uff1b
\uff082\uff09\u5728\u7efc\u5408\u8ba1\u7b97\u4e2d\u5e94\u5584\u4e8e\u5c06\u5176\u5b83\u7269\u7406\u91cf\u8f6c\u5316\u4e3a\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6765\u8fdb\u884c\u8ba1\u7b97\uff1b
\uff083\uff09\u5e94\u6ce8\u610f\u7269\u7406\u91cf\u7684\u89c4\u8303\u5316\u8868\u793a\u548c\u8ba1\u7b97\u8fc7\u7a0b\u7684\u89c4\u8303\u5316\u3002
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间的关系：
n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）
例如：2H₂+O₂=(点燃)=2H₂O
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
扩展资料
科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量（是一个定值）。
水的式量（相对分子质量）是18，1mol水的质量为18g，含6.02×10²³个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H₂O）=18g/mol。
参考资料百度百科-摩尔
（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol）,在标准状况下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）
扩展资料：
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O₂的质量是32 g，2 mol O₂的质量是64 g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。
参考资料：百度百科-摩尔质量
（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol）,在标准状况下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）摩尔质量的意义位置一摩尔物质的质量。所以说摩尔质量不是算出来的，是物质的固有的性质。例如一摩尔硫酸为98克，那么硫酸的摩尔质量可表示为：98g/mol.
物质的摩尔质量的数值等于这种物质的式量（分子量、原子量等）。例如硫酸的相对分子质量为98，那么硫酸的摩尔质量为98g/mol; 氢氧化钠的相对分子质量为40，那么氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol.
1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）.所有气体在标准状况下的气体摩尔体积
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