为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？有分子轨道理论说明 根据分子轨道理论判断O2 +，O2，O2 -，O2 2-的键...
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根据分子轨道理论，N₂分子的键级为3，失去的电子在成键轨道上，如果失去一个电子变成正离子，则键级减少为2.5。
而O₂分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为2.5，所以更稳定。
从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”。
扩展资料：
在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。
对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。
参考资料来源：百度百科--分子轨道理论
根据分子轨道理论，N2分子的键级为3，失去的电子在成键轨道上，如果失去一个电子变成正离子，则键级减少为2.5
而O2分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为2.5，所以更稳定
在这上面不好写分子轨道式，找本无机化学书看看就OK了
分子轨道理论中说，键级越大分子越稳定。
键级=(成键电子数 - 反键电子数)/2；
也就是说，成键电子数越多，反键电子书越少，分子越稳定；
氮气分子中2p轨道的所有电子都在成键轨道，所以失去电子后键级减小，稳定性降低；
氧气在2p轨道上六个电子在成键轨道上，两个在反键轨道上，失去电子时先失去能量较高的反键轨道电子，所以失去电子后键级增大，稳定性加强
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