热力学第一定律的表达式是什么？
△U，系统的内能的变化量。W，外界对系统做的功。Q，系统吸收的热量。在热力学中系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q（吸热为正，放热为负），与环境交换的功为W（环境对系统做功为正，系统对环境做功为负），可得热力学能（亦称内能）的变化为△U=Q+W
普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之一。热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。
扩展资料：
根据能量守恒定律，系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后，内能的变化△U应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q 和环境对系统作功W之差（谁对谁做功取决于W值的正负），即
这就是热力学第一定律的表达式。对于还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z，则不在热力学第一定律的考察范围之内，这是热力学第一定律的先决条件。也就是要求系统是一个封闭系统。
参考资料来源：百度百科-热力学第一定律
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