怎么判断化学反应方程的反应级数
怎么判断化学反应方程的反应级数化学动力学基本引数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函式关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数. 反应级数定义 反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数. 对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大. 例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应.2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1. 例2：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理[1]） 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应. 例3：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关. 4.4.2 零级反应 反应 A → B 是零级反应有：,得：； 相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一级反应 例：设某个一级反应为：A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位：s-1. 半衰期：即反应进行一半所需的时间.T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期. 当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得： 由得： 即有： 4.4.4 二级反应 A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s＝k,截距为,k 的单位：(L·mol-1)1·s-1. 4.4.5 三级反应 A → B为三级反应,有即,得： 积分得：,可见呈线性关系.k 单位是(L·mol-1)2·s-1. 可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应.
化学，怎么判断反应的级数
(1)实验1和实验2比较，cB增加3倍，反应速率也增加3倍，说明反应速率与cB的一次方成正比。实验1和实验3比较，cA增加1倍，反应速率也增加1倍，说明反应速率与cA的一次方成正比。
所以反应速率方程为
v=kcAcB
该反应是二级反应。
如何判断化学反应级数
先看是不是基元反应，如果是就是看反应物前面的化学计量数，加起来就是总反应的级数，如果不是，就只能根据实验资料拟合，实验做出来是几级就是几级。
怎么确定化学反应的级数
反应级数拼音:fanyingjishu英文名称：order of reaction说明:化学动力学基本引数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.反应级数定义 反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数.对于基元反应m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大.例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应.2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1.例2：非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应,I-是1级反应,反应为2级反应.例3：是1级反应 例4：核裂变 是1级反应 例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理） 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应.例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关.4.4.2 零级反应 反应 A → B 是零级反应有：,得：； 相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一级反应 例：设某个一级反应为：A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位：s-1.半衰期：即反应进行一半所需的时间.T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期.当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得：由得：即有：4.4.4 二级反应 A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s＝k,截距为,k 的单位：(L·mol-1)1·s-1.4.4.5 三级反应 A → B为三级反应,有即,得：积分得：,可见呈线性关系.k 单位是(L·mol-1)2·s-1.可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应.
怎么判断化学反应方程的反应级数
化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和为反应总级数
大学化学，反应级数怎么判断？？如图
对于基元反应，反应级数等于各反应物系数之和，对于非基元反应而言不知道，要实验测定。
怎样判断一个简单的化学反应的反应级数
实验1和实验2比较，cB增加3倍，反应速率也增加3倍，说明反应速率与cB的一次方成正比。实验1和实验3比较，cA增加1倍，反应速率也增加1倍，说明反应速率与cA的一次方成正比。 所以反应速率方程为 v=kcAcB 该反应是二级反应。
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