设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，8gO2物质的量=8g32g/mol
=0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；
B、1L
0.1mol•L-1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；
C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；
D、1mol
Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；
故选A．
【答案】C
【答案解析】试题分析：甲醇的相对分子质量为16，由于n=m/M，则甲醇的物质的量为1mol，由于1个甲醇分子中含有5个共价键（3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键），则1mol甲醇中含有5mol共价键，故A错误；由于n=c•V，虽然已知浓度，但是缺少溶液的体积，无法求CuCl2的物质的量，也无法求氯离子的物质的量，故B错误；铁与氯气反应，只生成三价铁的氯化物，则2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e－，由于其中各物质的系数之比等于物质的量之比，则1molFe与足量氯气反应，转移3mol电子，故C正确；虽然
n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则甲烷的物质的量小于1mol，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及质量、摩尔质量、物质的量、物质的组成和结构、物质的量浓度、溶液体积、氧化还原反应中转移电子数、气体摩尔体积等。
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