已知一个分子式 怎样才能判断它的杂化轨道 通过什么判断 求技巧！！！ 怎样只通过结构式判断其中一个原子的轨道杂化类型（不计算）？求...

\u968f\u4fbf\u7ed9\u4f60\u4e00\u4e2a\u5206\u5b50\u5f0f\uff0c\u7ed9\u4f60\u4e00\u5f20\u5143\u7d20\u5468\u671f\u8868\uff0c\u600e\u4e48\u5c31\u80fd\u5feb\u901f\u5224\u65ad\u51fa\u5b83\u7684\u6742\u5316\u65b9\u5f0f\u548c\u51e0\u4f55\u6784\u578b\u554a\uff1f

\u8fd9\u8fd8\u4e0e\u5185\u8f68\u9053d\u53c2\u4e0e\u6742\u5316\u548c\u5916\u8f68\u9053d\u53c2\u4e0e\u6742\u5316\u6709\u5173\u7cfb\uff0c\u4e0e\u539f\u5b50\u6700\u5916\u5c42\u7535\u5b50\u5206\u5e03\u6709\u5173\u7cfb

\u53ea\u6709\u901a\u8fc7\u8def\u6613\u65af\u7ed3\u6784\u5f0f\u624d\u80fd\u76f4\u89c2\u7684\u5224\u65ad\u539f\u5b50\u7684\u6742\u5316\u7c7b\u578b\u3002
---\u8def\u6613\u65af\u7ed3\u6784\u5f0f\uff1a\u4eba\u4eec\u628a\u8fd9\u7c7b(\u7528\u77ed\u68cd\u8868\u793a\u5171\u4ef7\u952e,\u540c\u65f6\u7528\u5c0f\u9ed1\u70b9\u8868\u793a\u975e\u952e\u5408\u7684"\u5b64\u5bf9\u7535\u5b50")\u6dfb\u52a0\u4e86\u5b64\u5bf9\u7535\u5b50\u7684\u7ed3\u6784\u5f0f\u53eb\u505a\u8def\u6613\u65af\u7ed3\u6784\u5f0f,\u4e5f\u53eb\u7535\u5b50\u7ed3\u6784\u5f0f\u3002

根据中心原子价层电子对，而中心原子价层电子对等于成键电子对加孤电子对。孤电子对数等于1/2中心原子的价电子数减其他原子的未成对电子数之和。求出的中心原子价层电子对等于2时为SP杂化，分子的空间结构为直线型，结果为3时为SP2杂化，分子空间结构为三角形，结果为4时为SP3杂化分子空间结构为正四面体形。

用价电子对互斥理论来说，是看中心原子的成键电子对数。不论是成单键、双键还是三键，都各自看成是一对价电子对。
比如甲烷，中心碳原子四个单键，四个成键电子对。
再如乙烯，中心碳原子二个单键一个双键，三个成键电子对。
再如乙炔，中心碳原子一个单键一个三键，两个成键电子对。

第二步通过成键电子对数来判断杂化类型：
2对，sp杂化；
3对，sp2杂化；
4对，sp3杂化，如果是平面正四边型分子，是sp2d杂化，但这种情况不多见，常见于镍、铜等原子的配合物；
5对，sp3d杂化；
6对，sp3d2杂化。

用价电子对互斥理论来说，是看中心原子的成键电子对数。不论是成单键、双键还是三键，都各自看成是一对价电子对。
比如甲烷，中心碳原子四个单键，四个成键电子对。
再如乙烯，中心碳原子二个单键一个双键，三个成键电子对。
再如乙炔，中心碳原子一个单键一个三键，两个成键电子对。

第二步通过成键电子对数来判断杂化类型：
2对，sp杂化；
3对，sp2杂化；
4对，sp3杂化，如果是平面正四边型分子，是sp2d杂化，但这种情况不多见，常见于镍、铜等原子的配合物；
5对，sp3d杂化；
6对，sp3d2杂化。

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