一个化学问题，求解答。用标准酸溶液滴定待测碱溶液，为什么量取碱液的滴定管开始时有气泡，放出液体后气 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用Na...
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开始有气泡，后来气泡消失，都是液体占据了气泡的位置，但这部分液体并未滴出，然后在上面的刻度上会有显现的。比如你取的是待测物，量的是10毫升，其实这10毫升中有一部分去占据了气泡的位置，所取体积实际小于10毫升，滴定时消耗的标准液也会减少，所测浓度就偏低。
但如果你的标准液的管子出了这种情况，发现用了10毫升标准液，但实际消耗的体积也比10毫升小，因为一部分去占据气泡的位置了，但这时的结果是测定消耗的标准液体积大于实际消耗，导致结果偏高。
希望能帮到你。谢谢。
答：
【1】依据计算公式 C(NaOH) = C(a)xV(a) /V(NaOH)
【2】当：量取碱液的滴定管开始时有气泡。。。。。的情况时，说明量的体积不足，消耗的酸的的量就少，所以结果就有负误差，即导致测定的碱液（NaOH）结果偏低；
【3】当：酸式滴定管滴定前有气泡。。。。。的情况时，说明滴定的体积读数量有正误差，消耗的酸的量就多，所以结果就有正误差，即导致测定的碱液（NaOH）结果偏高。
C未知V未知=C已知V已知。 因为碱液中有气泡时，相当于多记了待测液体积，你吧上面的等式中未知浓度用其他三个量表示出来，则可得出，V未知增大，分数值减小，即结果偏小。 同理，酸式滴定管有起泡相当于增大已知液体积，根据相同方法可得出答案。
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绛旓細瑙ｏ細1璁炬湁Mg x g,鍗硏/24 mol Al 10.2-x g,鍗(10.2-x)/27 mol (HCl)=250x10^-3 L X 4mol/L=1 mol Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 鈫 1 2 x/24 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 鈫 2 6 (10.2-x)/27 2(x/24)+3(10.2-x)/27=1 x...
