热力学第二定律到底什么意思？ 什么是热力学第二定律？
\u4ec0\u4e48\u662f\u70ed\u529b\u5b66\u7b2c\u4e8c\u5b9a\u5f8b\uff0c\u6709\u4ec0\u4e48\u610f\u4e49热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
扩展资料：
热力学第二定律是建立在对实验结果的观测和总结的基础上的定律。虽然在过去的一百多年间未发现与第二定律相悖的实验现象，但始终无法从理论上严谨地证明第二定律的正确性。自1993年以来，Denis J.Evans等学者在理论上对热力学第二定律产生了质疑，从统计热力学的角度发表了一些关于“熵的涨落“的理论，比如其中比较重要的FT理论。
而后G.M.Wang等人于2002在Physical Review Letters上发表了题为《小系统短时间内有悖热力学第二定律的实验证明》。从实验观测的角度证明了在一定条件下热，孤立系统的自发熵减反应是有可能发生的。
热力学第二定律指明了自发过程的方向——总是朝着熵增大的方向进行。这一点我相信你明白。
热量不借助环境做功而从低温物体传递到高温物体是熵减少过程。所以不能自发进行。那么为什么熵会减少？
熵是无序程度。一种最常见的表现就是分子热运动。于是人们想出用热量来表示无序度。但是人们又发现，同样的热量传递给低温物体和高温物体所导致的无序度增加是不一样的。就像在一间整洁房间和一间凌乱的房间随便扔进10本书造成的混乱度增加是不同的一样。温度高的物体因为自身已经的无序程度已经很高了，所以再增加热量，改变会少些。
由此人们想出了对于环境熵增加的定义。
S=q/T，可见温度越高，熵变会越少。
那么如果热量q从低温物体t传导到高温物体T会发生什么？
对于高温物体，会有熵增q/T。
对于低温物体，会有熵减q/t。
总效应为q/T-q/t。因为T>t，所以总熵效应为熵减少，这是热力学第二定律所不允许的。
是不能自动由低温至高温 比如冰箱
热量不会自动从低温物体到高温物体 需要人为 比如冰箱 通过电机让冷水进行循环 带走冰箱里的热量
热力学第二定律是什么？
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