氧原子的杂化方式 为什么氧是 SP2杂化
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O在不同的物质中杂化方式不一样，不可一概而论。
1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3杂化。
2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。
3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。
判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:
k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)
m=(e-Σdi)/2
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）
di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）
扩展资料：
由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角。
即某原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道。
O原子为中心原子的时候，其杂化方式因物质的不同而不同。
比如说：H2O中是以sp3杂化的，Cl2O也是以sp3杂化的，但O3的氧原子却是以sp2杂化的。
一般来说，如果O原子为端基原子的时候，不讨论其杂化，因为杂化理论只是为了解释分子构型的，只与中心原子有关。比如说，SO2中不讨论O原子的杂化，只讨论S原子的杂化。
O在不同的物质中杂化方式不一样，不可一概而论。
在H2O、H2SO4等中O是sp3杂化
在SO2、SO3、O3等中O是sp2杂化
在HNO3中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化
在N2O中O是sp杂化
sp3
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