高一的【物质的量】计算 高一化学物质的量，计算过程
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\uff01\u5173\u4e8e\u201c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u201d\u8fd9\u4e00\u90e8\u5206\u6240\u6709\u7684\u6982\u5ff5\u548c\u8ba1\u7b97\u516c\u5f0f\uff01\u8981\u8be6\u7ec6\uff011\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5b9a\u4e49
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\u56fd\u9645\u5355\u4f4d\u5236\u4e2d7\u4e2a\u57fa\u672c\u7269\u7406\u91cf\u4e4b\u4e00\uff0c\u5b83\u548c\u201c\u957f\u5ea6\u201d\uff0c\u201c\u8d28\u91cf\u201d\uff0c\u201c\u65f6\u95f4\u201d\u7b49\u6982\u5ff5\u4e00\u6837\uff0c\u662f\u4e00\u4e2a\u7269\u7406\u91cf\u7684\u6574\u4f53\u540d\u8bcd\u3002\u5176\u7b26\u53f7\u4e3an\uff0c\u5355\u4f4d\u4e3a\u6469\u5c14\uff0c\u7b80\u79f0\u6469\u3002
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\u8868\u793a\u7269\u8d28\u6240\u542b\u5fae\u7c92\u6570(N)\u4e0e\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570(NA)\u4e4b\u6bd4\uff0c\u5373n=N/NA\u3002\u5b83\u662f\u628a\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\u4e0e\u5b8f\u89c2\u53ef\u79f0\u91cf\u7269\u8d28\u8054\u7cfb\u8d77\u6765\u7684\u4e00\u79cd\u7269\u7406\u91cf\u3002
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u5355\u4f4d\u662f\u6469\uff08\u5c14\uff09\uff0c\u7b26\u53f7\uff1amol\uff0c\u6807\u51c6\uff1a0.012 kg 12C\u6240\u542b\u7684\u78b3\u539f\u5b50\u6570.
\u5728\u4f7f\u7528\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u65f6\uff0c\u5fc5\u987b\u6307\u660e\u57fa\u672c\u5355\u5143\u3002\u4e00\u822c\u5229\u7528\u5316\u5b66\u5f0f\u6307\u660e\u57fa\u672c\u5355\u5143\uff0c\u800c\u4e0d\u7528\u6c49\u5b57\u3002\u4f7f\u7528\u6469\u5c14\u65f6\uff0c\u57fa\u672c\u5355\u5143\u5e94\u6307\u660e\uff0c\u53ef\u4ee5\u662f\u539f\u5b50\u5206\u5b50\u53ca\u5176\u7c92\u5b50\uff0c\u6216\u8fd9\u4e9b\u7c92\u5b50\u7684\u7279\u5b9a\u7ec4\u5408\u3002
2\u3001\u963f\u4f0f\u4f3d\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570(NA)
\u4ee50.012kg12C\u6240\u542b\u7684\u78b3\u539f\u5b50\u6570\u4f5c\u57fa\u51c6\uff0c\u5176\u8fd1\u4f3c\u503c\u4e3a6.02\u00d710-23mol-1\u3002
3\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e0e\u7c92\u5b50\u6570\u7684\u5173\u7cfb
N=n\u00b7NA
\u6ee1\u8db3\u4e0a\u8ff0\u5173\u7cfb\u7684\u7c92\u5b50\u662f\u6784\u6210\u7269\u8d28\u7684\u57fa\u672c\u7c92\u5b50(\u5982\u5206\u5b50\u3001\u539f\u5b50\u3001\u79bb\u5b50\u3001\u8d28\u5b50\u3001\u4e2d\u5b50\u3001\u7535\u5b50\u6570)\u6216\u5b83\u4eec\u7684\u7279\u5b9a\u7ec4\u5408\u3002
\u5982\uff1a1molCaCl2\u4e0e\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u76f8\u7b49\u7684\u7c92\u5b50\u662fCaCl2\u7c92\u5b50\uff0c\u5176\u4e2dCa2+\u4e3a1mol\u3001Cl-\u4e3a2mol\uff0c\u9634\u9633\u79bb\u5b50\u4e4b\u548c\u4e3a3mol\u6216\u539f\u5b50\u6570\u4e3a3mol\u3002
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4\u3001\u6469\u5c14\u8d28\u91cf(m)\u5355\u4f4dg\u00b7mol-1
\u5355\u4f4d\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u7269\u8d28\u6240\u5177\u6709\u7684\u8d28\u91cf\u53eb\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\uff0c\u53731mol\u8be5\u7269\u8d28\u6240\u5177\u6709\u7684\u8d28\u91cf\u4e0e\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u7684\u6570\u503c\u7b49\u540c\u30021mol\u7c92\u5b50\u7684\u8d28\u91cf\u4ee5\u514b\u4e3a\u5355\u4f4d\u65f6\u5728\u6570\u503c\u4e0a\u90fd\u4e0e\u8be5\u7c92\u5b50\u7684\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf(Ar)\u6216\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf(Mr)\u76f8\u7b49\u3002
\u6269\u5c55\u8d44\u6599\uff1a
\u57fa\u672c\u7b26\u53f7
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u2014\u2014n \u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf\u2014\u2014m
\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u2014\u2014M \u7c92\u5b50\u6570\uff08\u5fae\u7c92\u7684\u4e2a\u6570\uff09\u2014\u2014N
\u963f\u4f0f\u4f3d\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u2014\u2014NA \u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\u2014\u2014Ar
\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u2014\u2014Mr \u8d28\u91cf\u5206\u6570\u2014\u2014w
\u6c14\u4f53\u6469\u5c14\u4f53\u79ef\u2014\u2014Vm\u2014\u2014L/mol\u2014\u201422.4L/mol(\u5728\u6807\u51c6\u72b6\u51b5\u4e0b\uff0c\u5373\u57280\u2103101\u5343\u5e15\u7684\u6761\u4ef6\u4e0b)
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u2014\u2014mol/L
\u7269\u8d28\u7684\u91cf(mol)=\u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf(g)/\u7269\u8d28\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf(g/mol)
\u4ee5\u5355\u4f4d\u4f53\u79ef\u6eb6\u6db2\u91cc\u6240\u542b\u6eb6\u8d28B\uff08B\u8868\u793a\u5404\u79cd\u6eb6\u8d28\uff09\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6765\u8868\u793a\u6eb6\u6db2\u7ec4\u6210\u7684\u7269\u7406\u91cf\uff0c\u53eb\u505a\u6eb6\u8d28B\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u3002
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首先n=N/NA，因为NA为固定的数，所以n1/n2=N1/N2即个数之比等于物质的量之比1、分子数和原子数的关系
CO2——C——2O CO——C——O
1 1 2 1 1 1
2mol 2mol 4mol 3mol 3mol 3mol
2、分子与离子的关系
Na2CO3——2Na+——CO32-
1 2 1
a mol 2a mol a mol
3、分子与质子和电子的关系（画核外电子排布，圈内为质子数，圈外为电子数）
O的质子数为8，核外电子数为8，如果O为1mol，则质子为8mol，电子为8mol
Na的质子数为11，核外电子数为11，如果Na为1mol，则质子为11mol，电子为11mol
Na+的质子数为11，核外电子数为11-1=10，如果Na+为1mol，则质子为11mol，电子为10mol
OH-的质子数为8+1=9，核外电子数为9+1=10，如果OH-为1mol，则质子为9mol，电子为10mol
NH4+的质子数为7+4=11，核外电子数为11-1=10，如果NH4+为1mol，则质子为11mol，电子为10mol
首先n=N/NA，因为NA为固定的数，所以n1/n2=N1/N2即个数之比等于物质的量之比
1、分子数和原子数的关系
CO2——C——2O CO——C——O
1 1 2 1 1 1
2mol 2mol 4mol 3mol 3mol 3mol
2、分子与离子的关系
Na2CO3——2Na+——CO32-
1 2 1
a mol 2a mol a mol
3、分子与质子和电子的关系（画核外电子排布，圈内为质子数，圈外为电子数）
O的质子数为8，核外电子数为8，如果O为1mol，则质子为8mol，电子为8mol
Na的质子数为11，核外电子数为11，如果Na为1mol，则质子为11mol，电子为11mol
Na+的质子数为11，核外电子数为11-1=10，如果Na+为1mol，则质子为11mol，电子为10mol
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NH4+的质子数为7+4=11，核外电子数为11-1=10，如果NH4+为1mol，则质子为11mol，电子为10mol
分子：2:3
C：2:3
O：4:3
e：2*22:3*14 = 22:21
物质的量就是指“某物质的组成粒子个数”，只不过单位不是“个”，而是“6.02*10^23个（阿福加德罗常数）”，正如60亿个人的单位不是“个”，而是“亿个”。
之所以用个这个很别扭的单位，而不用千亿或者百亿之类的单位描述是因为科学家做了测出了一个普通氢原子也就是一个质子的质量，然后用1克去除以这个质量得到了一克氢中的氢原子的个数为6.02*10^23个。而又因为所有原子的质量都是普通氢原子质量的整数倍，于是这就相当于测出了所有原子的质量，靠的就是6.02*10^23这个数，像100000000一样记作1亿，这个数被记作mol，名字叫做阿伏伽德罗常数，因为是这个人发现的（但他没有直接测量氢原子的质量，而是碳12，反正对于你的理解是一样的）。
因为1molH质量是1g，而所有的原子都是其整数倍，所以氧原子质量是（质子数+中子数）是氢原子的16倍，所以1mol氧就是16g，同样可以得出1molHe是4g，像这类1mol粒子的重量，被称为物质的“摩尔质量”，摩尔质量在数量上等于物质的质子数+中子数，质子数+中子数被叫做“质量数”。
好了，告诉你怎么算“质量数”。一般情况下，标准原子，不考虑同位素和重原子。往往是按照这样来算的。质子数=中子数=元素在元素周期表中的编号。特殊的原子自己找出来记住。比如氢原子，只有一个质子。另外还有几个。所以质量数=中子或质子数*2。
拿氧元素来举例告诉你怎么算分子，原子，电子，以及质量。
问题：2mol氧气O2，中有多少分子，原子和电子呢？
分子：显然，分子个数已经告诉你了，是2mol。
原子：因为一个氧分子是两个氧原子构成，那么2mol氧气中就有2*2=4mol氧原子。
电子：因为一个原子的电子的的数目就等于质子的数目，也就是元素在周期表中的编号。
氧原子的编号是8，又因为其中有4mol氧原子，所以就有4*8=32mol电子了。
质量：因为氧原子的质量数为质子数+中子数=8+8=16，所以氧分子的质量数为16*2=32，所以2mol氧气质量为32*2=64g
楼主应该能明白了，还有什么问题问我好了。
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