sp,sp2,sp3杂化的区别，怎样形成sp3杂化？？？ 关于sp3杂化sp2杂化sp杂化的区别
\u5982\u4f55\u5224\u65ad\u662fsp sp2 sp3\u6742\u5316\u600e\u6837\u533a\u5206\u662f\u5417?\u4ee5NH3\u4e3a\u4f8b\u4e3a\u4f60\u8bf4\u660eNH3\u4e2d,\u4e00\u4e2aN\u4e0e\u4e09\u4e2aH\u76f8\u8fde,\u5c31\u8bb0\u4f4f3,N\u6709\u4e00\u5bf9\u5b64\u5bf9\u7535\u5b50,\u4e5f\u5c31\u662f\u4e24\u4e2a\u30101\u5bf9\u3011\u672a\u6210\u952e\u7535\u5b50,\u8bb0\u4f4f1 3+1=4 \u90a3NH3\u5c31\u662fSP3\u30104-1\u3011\u6742\u5316
CH4 \u4e0e4\u4e2aH\u76f8\u8fde,\u6ca1\u6709\u6545\u5bf9\u7535\u5b50 4+0=4 \u4e5f\u662fSP3
CH2=CH2 \u4e0e2\u4e2aH1\u4e2aC\u76f8\u8fde\u30102+1=3\u3011,\u6ca1\u6709\u6545\u5bf9\u7535\u5b50 3+0=3 3-1=2 \u6240\u4ee5SP2
\u540c\u7406,\u4f60\u53ef\u4ee5\u8bd5\u4e00\u8bd5\u7b97\u4e00\u7b97H2O,CHCH,HCL,\u7b49\u5206\u522b\u662f\u4ec0\u4e48\u6742\u5316\u65b9\u5f0f
\u5982\u8fd8\u6709\u4e0d\u660e\u767d,\u8bf7\u8865\u5145\u63d0\u95ee
\u7535\u5b50\u8dc3\u8fc1\u662f\u6b63\u786e\u7684\uff0c\u4f46\u90a3\u662f\u7ed3\u679c\uff0c\u524d\u63d0\u662f\u4e00\u6761s\u8f68\u9053\u548c\u4e09\u6761p\u8f68\u9053\u6742\u5316\u5f62\u6210\u56db\u6761\u80fd\u91cf\u76f8\u7b49\u7684SP3\u6742\u5316\u8f68\u9053\u624d\u4f1a\u8dc3\u8fc1\u3002\u8fd9\u4e2a\u5c31\u79f0SP3\u6742\u5316 SP\u6742\u5316\u662f\u6307S\u8f68\u9053\u548c\u4e00\u6761P\u8f68\u9053\u6742\u5316\u5f62\u6210\u4e24\u6761\u80fd\u91cf\u76f8\u540c\u7684SP\u8f68\u9053\u5982Be\u539f\u5b50\u548cCl\u539f\u5b50\u6210\u952e\u5f62\u6210BeCl2\u3002 SP2\u6742\u5316\u6307S\u8f68\u9053\u548c\u4e24\u6761P\u8f68\u9053\u6742\u5316\u5f62\u6210\u4e09\u6761SP2\u6742\u5316\u8f68\u9053\uff0c\u5982B\u539f\u5b50\u548cCl\u6210\u952e\u751f\u6210BCL3 \u722a\u5b50\u515a\uff0c\u671b\u91c7\u7eb3
sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。
具体如下：
sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。
sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。
sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。
sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
扩展资料
sp杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
sp2杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。
sp 杂化的事例：如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）。
sp2 杂化的事例：三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳）。
sp3 杂化的事例：甲烷、氨、水。
参考资料: 百度百科-sp杂化
参考资料: 百度百科-sp2杂化
参考资料: 百度百科-sp3杂化
sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。
sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
杂化 我理解就是轨道在空间的重新组合平均分配
SP杂化 指S轨道与P轨道各占50%，空间来看只能形成线形，要不就不平均了。
SP杂化 指S轨道与P轨道各占1/3，空间来看只能形成平面，要不就不平均了。
SP杂化 指S轨道与P轨道各占1/4，空间来看只能形成正四面体，要不就不平均了。
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