求需要加热的化学反应方程 和需要加催化剂的化学反应方程 化学方程式中要是有催化剂和加热，哪个写在等号的上面，哪个写在...
\u70ed\u5316\u5b66\u53cd\u7a0b\u5f0f\u4e0d\u9700\u8981\u6807\u53cd\u5e94\u6761\u4ef6\uff0c\u82e5\u53cd\u5e94\u9700\u8981\u50ac\u5316\u5242\u90a3\u8981\u6807\u5199\u4e0a\u53bb\u5417\uff1f\u51e1\u662f\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c\u4e0d\u8bba\u662f\u5426\u53ef\u9006\u4e0d\u53ef\u9006\uff0c\u6709\u50ac\u5316\u5242\uff0c\u7279\u522b\u6761\u4ef6\u7684\uff0c\u90fd\u5fc5\u987b\u8868\u793a\u5728\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e0a\u3002 \u4e00\u4e2a\u53ef\u9006\u53cd\u5e94\u6709\u5b83\u7279\u5b9a\u7684\u7b26\u53f7\uff1a\u6a2a\u5411\u53cc\u7bad\u7b26\u53f7\u3002 \u50ac\u5316\u5242\uff0c\u5982\u679c\u4f60\u77e5\u9053\u5177\u4f53\u7684\u50ac\u5316\u5242\u7269\u8d28\u5c31\u5199\u5728\u6a2a\u5411\u53cc\u7bad\u7b26\u53f7\u4e0b\u9762\uff0c\u5982\u679c\u4e0d\u77e5\u9053\u5177\u4f53\u7684\u540d\u5b57\uff0c\u5c31\u53ea\u5199\u201c\u50ac\u5316\u201d\u6216\u8005\u201c\u50ac\u5316\u5242\u201d\u5728\u6a2a\u5411\u53cc\u7bad\u7b26\u53f7\u4e0b\u9762\u5c31\u53ef\u4ee5\u4e86\u3002
\u50ac\u5316\u5242\u5199\u4e0a\u9762
\u52a0\u70ed\u5199\u4e0b\u9762
卤素单质X2都能与水反应，通式一般为
X2+H2O --→ HX+HXO
上述通式可看作卤素单质的水解反应。简单地说，因为氟不可能呈正价，所以氟的水解反应是不存在的。
2F2+2H2O=O2+4HF
Q2这些都是，跟你说，化学方程式要背，高中时你就知道了，都重要。 一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2O
Q3V2O5 工业制硫酸 SO2到SO3
Na3AlF6（冰晶石) 铝热反应催化剂
Ni 有机中跟H2有关的加成基本都是他
浓H2SO4 有机中酯化 （水解）硝化 制醚 乙醇消去（浓硫酸170度加热）
Fe (FeBr3) 苯的溴代反应
等等·多看书吧 上面有···
Q4要以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。
具体书写的注意事项：
1、要写出正确的化学式。不能杜撰出不符合反应事实的化学式；还要根据化合价来写好化学式，这是最容易犯的错误。
例如：铁燃烧生成四氧化三铁，就不能写成Fe＋O2＝Fe2O3
2、配平。在化学式前配上一定的化学计量数，使反应前后每种元素的原子个数相等，即要遵守质量守恒定律。
例如：2H2＋O2＝点燃＝2H2O
3、标注“↑”、“↓”和反应条件。当然不要忘了写等号。
例如：2H2O＝通电＝2H2↑＋O2↑（“通电”是该反应的条件，“↑”表示H2和O2都是气体）
化学方程式的意义：
1、表示一个化学变化。什么物质在什么条件下变成什么新的物质。
例如：2H2O＝通电＝2H2↑＋O2↑表示“水在通电的条件下可以生成氢气和氧气”
2、反应中有关各物质之间的质量关系。符合质量守恒定律。
例如：2H2O＝通电＝2H2↑＋O2↑，通过计算H2O、H2、O2的相对分子质量（18、2、32），可以推知：“每36份质量的水通电分解，可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。”
弱酸的水解和电离都要的，氯气，溴，碘与水反应都要可逆符号。
需要加热的化学反应方程有很多的，无机：常考的如cuo和Fe3O4的还原，氯气的制取浓HCl与MnO2，氨气制取N2与h2，硅可能涉及的有玻璃制取，硅的制取。氧气的制取 有机：酯的制取，C2H5OH脱水制取乙烯，苯的取代反应如硝化，
Q3需要加催化剂的化学反应方程氧气的制取，氯气的制取浓HCl与MnO2，氨气制取N2与h2，C2H5OH脱水制取乙烯，苯的取代反应如硝化。
化学注意事项：考试时认真读题吧，千万别因为觉得简单就马马虎虎读题，
你应该是高考生吧，是的话高考顺利了
A1 弱酸的水解和电离都是可逆反应，需要可逆符号 。 除了F2以外的卤素和水的反应时不可逆反应 ，不需要可逆符号
A2这个就太多了。。。 高锰酸钾受热分解为锰酸钾和氧气 2KMnO4———k2MnO4+O2+MnO2 还有氯酸钾受热分解等等
A3 氯酸钾受热分解就要加催化剂MnO2
A4 化学方程式 注意质量守恒 就是方程两边的各个元素的量都要相等 还有电子守恒等等
Q1具体没在题上见过，Q2有很多，典型的有浓HCl与MnO2反应，铁与水蒸气反应，苯的溴代与硝化，Q3也有很多。。。Q4如果是学习方面的。。。多积累。。。说白了就是多做题。。。
需要加热的方程大多是吸热反应，燃烧反应的话点燃就好，因为燃烧反应本身放热。催化剂的反应初中很少，常考的只有两个，就是制取氧气时，用二氧化锰催化的那两个。到了高中就多了，特别是有机化学中涉及的更多。
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