各组分浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，PH最小 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L -1 的下列三种...
\u6d53\u5ea6\u5747\u4e3a0.1mol/l\u7684\u4e0b\u5217\u6eb6\u6db2\u4e2d\uff0c\u5176PH\u503c\u5c0f\u4e8e7\u7684\u662f\u8fd9\u662f\u4e2a\u6c34\u89e3\u95ee\u9898\u3002
ABD\u90fd\u662f\u5f3a\u78b1\u5f31\u9178\u76d0\uff0c\u5f31\u9178\u6839\u79bb\u5b50\u5728\u6c34\u4e2d\u7ed3\u5408\u6c22\u79bb\u5b50\uff0c\u6eb6\u6db2\u4e2d\u5c31\u4f1a\u4ea7\u751f\u6c22\u6c27\u6839\u79bb\u5b50\uff0c\u6c34\u6eb6\u6db2\u5c31\u663e\u78b1\u6027\u4e86\u3002C\u662f\u5f3a\u9178\u5f31\u78b1\u76d0\uff0c\u94f5\u6839\u79bb\u5b50\u6c34\u6eb6\u6db2\u4e2d\u7ed3\u5408\u6c22\u6c27\u6839\u79bb\u5b50\u751f\u6210\u5f31\u7535\u89e3\u8d28\u4e00\u6c34\u5408\u6c28\uff0c\u6eb6\u6db2\u4e2d\u4f1a\u4ea7\u751f\u6c22\u79bb\u5b50\uff0c\u6eb6\u6db2\u663e\u9178\u6027\u3002
C \u9633\u79bb\u5b50\u5747\u4e3aNa + \u548cH + \uff0cNa 2 CO 3 \u6eb6\u6db2\u4e2dNa + \u6d53\u5ea6\u662f\u5176\u4ed6\u4e24\u79cd\u6eb6\u6db2\u7684\u4e24\u500d\uff0c\u9633\u79bb\u5b50\u6d53\u5ea6\u6700\u5927\uff0cNaCN\u6eb6\u6db2\u548cNaHCO 3 \u6eb6\u6db2\u4e2dNa + \u6d53\u5ea6\u76f8\u7b49\uff0cNaCN\u6eb6\u6db2\u4e2dH + \u6d53\u5ea6\u5c0f\u4e8eNaHCO 3 \u6eb6\u6db2\uff0c\u6545\u9633\u79bb\u5b50\u6d53\u5ea6\u5927\u5c0f\u987a\u5e8f\u4e3aNa 2 CO 3 \uff1eNaHCO 3 \uff1eNaCN\uff0cA\u9879\u9519\u8bef\uff1bHCO 3 - \u7684\u6c34\u89e3\u80fd\u529b\u5c0f\u4e8eCN - \uff0c\u6545\u9178\u6027\uff1aH 2 CO 3 \uff1eHCN\uff0cB\u9879\u9519\u8bef\uff1b\u5347\u9ad8Na 2 CO 3 \u6eb6\u6db2\u7684\u6e29\u5ea6\uff0c\u4fc3\u8fdb\u5176\u6c34\u89e3\uff0c \u589e\u5927\uff0cD\u9879\u9519\u8bef\u3002
a选项hac和hcl混合的氢离子浓度是两者的和 =（根号下ka x 浓度）+ 0.1b 选项氢离子浓度=ka x c弱酸/c共轭碱 因为各组分浓度相同所以 a的氢离子浓度=ka
c 的是 oh-=根号下（kw/ka）x c
d 完全解离应该是0.1
所以算出来a选项应该浓度应该是最大的 ph最小
应该是这样蛤
A 试题分析：A、浓度均为0.1 mol·L － 1 的4种溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，NaHSO 4 溶液的酸性最强，pH最小，Na 2 CO 3 水解使溶液显碱性，(NH 4 ) 2 SO 4 水解使溶液显酸性，所以pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2 CO 3 >(NH 4 ) 2 SO 4 >NaHSO 4 ，正确；B、若H 2 A是强酸，则NaHA溶液的pH<7, 若H 2 A是弱酸，则NaHA溶液的pH不确定，须看HA - 的水解程度与电离程度的大小比较，所以pH10,pH增加不到1，错误；D、K SP （AgCl）＝c(Cl - )c(Ag + ),①中c 2 (Ag + )=1.5×10 －4 ，②中c(Cl - )=0.1mol/L，则c(Ag + )=1.5×10 －4 /0.1 =1.5×10 －3 mol/L,③中c(Cl - )="0.2," c(Ag + )=1.5×10 －4 /0.2 =7.5×10 －4 mol/L, ④中c(Ag + )="0.1" mol/L，所以溶液中Ag ＋ 浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误，答案选A。
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