高中化学 反应热问题 ： 高中化学反应热问题

\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u70ed\u95ee\u9898

\u4f60\u89c9\u5f970.2molSO2\u80fd\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\u5417?\u4e0d\u80fd,\u56e0\u4e3a\u662f\u53ef\u9006\u53cd\u5e94.
\u4f46\u70ed\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u662f\u4e0d\u7ba1\u53ef\u9006\u4e0e\u5426\u7684,\u53ea\u8981\u4f60\u53cd\u5e94\u7269\u751f\u6210\u7269\u5316\u5b66\u8ba1\u91cf\u6570\u4ee5\u53ca\u72b6\u6001\u786e\u5b9a\u4e86\u4e4b\u5f8c,\u53cd\u5e94\u70ed\u5c31\u968f\u4e4b\u786e\u5b9a.
\u4e5f\u5c31\u662f\u8bf4\u4f60\u51992SO2+O2=2SO3,\u0394H=-180kJ/mol,\u5c31\u8868\u793a\u67092mol\u7684SO2\u548c1mol\u7684O2\u53cd\u5e94,\u4ea7\u751f2molSO3\u7684\u65f6\u5019\u653e\u70ed\u4e3a180kJ\u61c2\u5427?\u524d\u9762\u5df2\u7ecf\u5206\u6790\u8fc7SO2\u4e0d\u53ef\u80fd\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94,\u6240\u4ee5\u5b9e\u9645\u4e0a2mol\u7684SO2\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\u7684\u8bdd,\u8981\u5927\u65bc180

\u4e2d\u548c\u70ed\u25b3H\u6307\u751f\u62101molH2O\u6240\u653e\u51fa\u7684\u70ed\u91cf\uff0c\u6240\u4ee5n\u6307\u7684\u662fH2O\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf

1、关于“为什么这题的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1”：

根据化学反应热（焓）的定义，应该是：
△H = E2－E1 （△H = E1－E2 是错误的）
2、关于“还有这里的逆反应的活化能为什么是409kJ/mol,而不是167.2 kJ·mol-1” ：
根据题示“使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能”得：
正反应的活化能 E正 = E活 － E1 （E活为活化分子的最低能量）
逆反应的活化能 E逆 = E活 － E2
则：
E1 = E活 － E正
E2 = E活 － E逆

所以：
△H = E2 － E1 =（E活 － E逆）－（E活 － E正）= E正 － E逆
则
E逆 = E正 － △H = 167.2 kJ·mol-1 －（- 241.8 kJ·mol-1）= 409 kJ·mol-1
3、关于“该反应需要加热吗？为什么”：
题目明示只有活化分子才能发生化学反应，当反应体系中的活化分子发生反应时，便产生反应热，若产生的反应热足够使反应物中的非活化分子活化时，反应可在不需加热下进行，否则需要加热。
对于题给的反应，反应热 - 241.8 kJ·mol-1（放热），而正反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，反应足够使非活化分子活化继续参加反应，所以不需加热。

需要加热 反应速度更快
活化能等于活化分子的能量减去反应物的能量

如果你还是在读高中的话，

这个反应时需要加热的活化的。因为反应物分子的能量比活化分子的能量低。

活化能= 活化分子总能量-反应物分子总能量

从题目图中可以看出反应进行所需的活化能比较高，反应需要加热以提供活化分子的最低能量使反应得以进行，所以需要加热。
反应活化能指的是反应物与活化分子之间的能量差，这个反应的逆反应反应物所具有的能量是E2与活化分子的最低能量的差值。

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