某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液

\u67d0\u6e29\u5ea6\u4e0b\uff0c\u5c060.10 mol CH3COOH\u6eb6\u4e8e\u6c34\u914d\u62101 L\u6eb6\u6db2

1.\u6d53\u5ea6\u662f0.1mol/L
Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
c(CH3COO-)=c(H+)=0.1*1.3%=1.3*10^-3 mol/L
\u7535\u79bb\u7684\u918b\u9178\u6bd4\u8f83\u5c11\uff0c\u53ef\u4ee5\u5ffd\u7565\u3002c(CH3COOH)=0.1mol/L
Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)=(1.3*10^-3)*(1.3*10^-3)/0.1=1.7*10^-5

\u7eaf\u6c34\u662f\u4e2d\u6027\u7684
H2O=H+ +OH-\u8fd9\u6837\u7535\u79bb\u7684
\u6240\u4ee5\u7535\u79bb\u51fa\u6765\u7684H+\u548cOH-\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\u4e00\u6837\u7684\u4f53\u79ef\u662f\u4e00\u6837\u7684
\u6240\u4ee5\u6d53\u5ea6\u662f\u4e00\u6837\u7684
\u6240\u4ee5c(OH-)=C\uff08H+\uff09=2\u00d710^-7mol/L

\u5343\u4e07\u4e0d\u53ef\u7528Kw=1\u00d710^-14\u6765\u7b97\u7684\uff0c\u56e0\u4e3a\u8fd9\u4e2a\u662f25\u2103\u4e0b\u7684\u79bb\u5b50\u79ef\u5e38\u6570
\u4f60\u7684\u4e00\u5b9a\u6e29\u5ea6\u4e0d\u662f25\u2103

1.浓度是0.1mol/L
Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
c(CH3COO-)=c(H+)=0.1*1.3%=1.3*10^-3 mol/L
电离的醋酸比较少，可以忽略。c(CH3COOH)=0.1mol/L
Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)=(1.3*10^-3)*(1.3*10^-3)/0.1=1.7*10^-6

2.Ka不变，pH=4，c(H+)=10^-4 mol/L
c(CH3COO-)=Ka/c(H+)=1.7*10^-6/10^-4=1.7*10^-2 mol/L
因为溶液的体积是1L，所以需要1.7*10^-2 mol醋酸钠。

1.[H+] = 0.1*1.3% =0.0013 mol/L 因为忽略水的电离 ，所以，[CH3COO-] =0.0013mol/L
K= 0.0013*0.0013=0.00000169
2.因为PH=4，所以，[H+] =0.0001mol/L K = [H+]*[CH3COO-] =0.00000169 = 0.0001*[CH3COO-]
[CH3COO-] = 0.0169mol/L
加入CH3COONa 的量；0.0169-0.0013 =0.0156mol

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