晶体硅的硅原子为什么采用sp3杂化 为什么原子晶体都是SP3杂化？

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硅的最外层电子数是4，其中3s，3p轨道各有两个，在以单键形成化合物时与其他原子再共用四个电子，使体系处于八电子的稳定结构中，为了使能量处于一个较低的状态，3s中一个电子先发生跃迁，接着3s和3p轨道杂化，形成4个杂化轨道。硅和碳处于同主族，可以和碳的杂化方式类比。

这样比较稳定

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