高一化学氧化还原反应题！ 高一化学氧化还原反应题目求解答
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KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O ----5e-
3 5
0.1 x x=0.5/3mol电子
①若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为多少mol? 答案0.5/3mol
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 产物3Cl2中6个Cl-，5个是氧化产物，1个是还原产物。相当于氧化产物比还原产物多了4Cl-。
则当生成3Cl2的时候，氧化产物比还原产物多4Cl 而现在多了7.1g，物质的量0.2molCl。所以可以得出反应生成的Cl2为0.15mol
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O
6 3
50%X 0.15 X=0.6
②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为多少? 答案：0.6/0.05=12
1、KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O；此反应是一个归中反应（当然也是氧化还原反应），KClO3是氧化剂，HCl 是还原剂（其中只有5mol的HCl 参与了氧化还原反应，另1molHCl 最后生成了KCI），氧化产物和还原产物均是Cl2，此方程式中，每有1molKClO3参与反应，则转移5mol的电子，即生成3mol氯气转移5mol电子，所以生成0.1mol氯气转移电子0.5/3 mol；
2、7.1g 氯气的物质的量为n=m/M=0.1mol，氧化产物和还原产物中氯原子的个数比（或物质的量比）是5：1，即有6mol盐酸反应时，氧化产物是2.5mol，还原产物是0.5mol，相差2mol；由此比例关系可知：当氧化产物比还原产物多7.1g（即相差0.1mol）时，需要盐酸0.3mol，所以浓盐酸的物质的量浓度c=n/V=0.3mol×2/0.05L=12mol/L （式中0.3×2，原因是HCl的利用率只有50%）；希望对你有所帮助！
1假定反应物KCLO3与HCL分别为1mol和3mol ，6份HCl中5份氯离子被氧化至0价，KClO3中氯元素被还原至0价，生成0.1molCl2时，按比例系数知电子转移数量为（0.1/3*5)=0.06
2氧化产物为来自HCl中5份Cl原子（另外一个未被氧化），还原产物为KClO3中的Cl原子，当氧化产物比还原产物多7.1g时，由此易算得氧化产物为（7.1/4）*5=8.875g，还原产物为1.775g，
对应物质的量为0.25mol 0.05mol 则参加反应的HCl为0.3mol，盐酸浓度为（0.3/50%)/50=0.012mol/ml
1>答案：0.1*3/5=0.06mol(3mol的cl2转移5mol的电子。)
2还原产物和氧化产物都为cl2.
即氧化的cl2比还原的cl2多7.1/71=0.1mol
从化学方程式中能看出还原的cl2：氧化的cl2=1:5
得到氧化和还原生成的CL2为0.1*6/(5-1)=0.15mol;
再根据化学式算出反应的HCL有3/0.15=6/x x=0.3mol
然后求浓度=0.3*2/0.05=12mol/L.
选B。因为IO3-氧化I-的同时自身也会变成I2，所以可以得出：
1molH2O2得2mol电子，得到1mol
I2；
1molIO3-得5mol电子，得到3mol
I2；(氧化5mol
I-，同时自身变成I)
1molMnO4-得5mol电子，得到2.5mol
I2；
1molHNO3得3mol电子，得到1.5mol
I2；
综上，选B
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