高一化学氧化还原反应题! 高一化学氧化还原反应题目求解答
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KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O ----5e-
3 5
0.1 x x=0.5/3mol电子
①若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为多少mol? 答案0.5/3mol
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 产物3Cl2中6个Cl-,5个是氧化产物,1个是还原产物。相当于氧化产物比还原产物多了4Cl-。
则当生成3Cl2的时候,氧化产物比还原产物多4Cl 而现在多了7.1g,物质的量0.2molCl。所以可以得出反应生成的Cl2为0.15mol
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O
6 3
50%X 0.15 X=0.6
②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为多少? 答案:0.6/0.05=12
1、KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O;此反应是一个归中反应(当然也是氧化还原反应),KClO3是氧化剂,HCl 是还原剂(其中只有5mol的HCl 参与了氧化还原反应,另1molHCl 最后生成了KCI),氧化产物和还原产物均是Cl2,此方程式中,每有1molKClO3参与反应,则转移5mol的电子,即生成3mol氯气转移5mol电子,所以生成0.1mol氯气转移电子0.5/3 mol;
2、7.1g 氯气的物质的量为n=m/M=0.1mol,氧化产物和还原产物中氯原子的个数比(或物质的量比)是5:1,即有6mol盐酸反应时,氧化产物是2.5mol,还原产物是0.5mol,相差2mol;由此比例关系可知:当氧化产物比还原产物多7.1g(即相差0.1mol)时,需要盐酸0.3mol,所以浓盐酸的物质的量浓度c=n/V=0.3mol×2/0.05L=12mol/L (式中0.3×2,原因是HCl的利用率只有50%);希望对你有所帮助!
1假定反应物KCLO3与HCL分别为1mol和3mol ,6份HCl中5份氯离子被氧化至0价,KClO3中氯元素被还原至0价,生成0.1molCl2时,按比例系数知电子转移数量为(0.1/3*5)=0.06
2氧化产物为来自HCl中5份Cl原子(另外一个未被氧化),还原产物为KClO3中的Cl原子,当氧化产物比还原产物多7.1g时,由此易算得氧化产物为(7.1/4)*5=8.875g,还原产物为1.775g,
对应物质的量为0.25mol 0.05mol 则参加反应的HCl为0.3mol,盐酸浓度为(0.3/50%)/50=0.012mol/ml
1>答案:0.1*3/5=0.06mol(3mol的cl2转移5mol的电子。)
2还原产物和氧化产物都为cl2.
即氧化的cl2比还原的cl2多7.1/71=0.1mol
从化学方程式中能看出还原的cl2:氧化的cl2=1:5
得到氧化和还原生成的CL2为0.1*6/(5-1)=0.15mol;
再根据化学式算出反应的HCL有3/0.15=6/x x=0.3mol
然后求浓度=0.3*2/0.05=12mol/L.
选B。因为IO3-氧化I-的同时自身也会变成I2,所以可以得出:
1molH2O2得2mol电子,得到1mol
I2;
1molIO3-得5mol电子,得到3mol
I2;(氧化5mol
I-,同时自身变成I)
1molMnO4-得5mol电子,得到2.5mol
I2;
1molHNO3得3mol电子,得到1.5mol
I2;
综上,选B
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