怎么配制1摩尔每升的盐酸？
一摩尔每升的盐酸配置按公式C1*V1=C2*V2，12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L。意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*（1.19*1000）/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。
盐酸分析化学法：
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
要一摩尔每升的盐酸溶液，可以按照以下步骤进行：
1. 首先，了解盐酸（HCl）的摩尔质量。盐酸的化学式为HCl，摩尔质量为36.46克/摩尔。
2. 根据所需的盐酸浓度（一摩尔每升），确定所需的溶液体积。例如，如果需要配制1000毫升（1升）的一摩尔每升盐酸溶液，将溶液体积设定为1000毫升。
3. 计算所需的盐酸质量。一摩尔的盐酸质量为36.46克，因此，在1000毫升（1升）的溶液中，需要36.46克的盐酸。
4. 将所需的盐酸溶解在适量的去离子水中。使用精确的天平称量36.46克的盐酸，并将其逐渐加入到适量的去离子水中。注意，应首先取一部分水，并将其加入到容器中，然后再将盐酸加入水中，搅拌以确保盐酸溶解均匀。最后，加足够的去离子水，使总体积达到所需的1000毫升（1升）。在配制过程中，务必注意盐酸的腐蚀性，避免触及皮肤和眼睛，并在通风良好的条件下操作。
5. 搅拌溶液，使盐酸与水充分混合。确保溶液均匀，以获得一摩尔每升的盐酸溶液。
请注意，由于盐酸是一种具有腐蚀性的化学品，操作时要注意个人安全和实验室安全规范。应在专门的实验室环境中进行，并使用适当的防护设备，如化学手套、安全眼镜和实验室通风系统。
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