高一必修一第一章化学 练习题 高中的孩子快进来~,初三毕业党求解.急急急!!! 答案都有,求原因求解析~ 化学高一必修一，第一章计算题，有答案，求过程

\u9ad8\u4e00\u5fc5\u4fee\u4e00\u7b2c\u4e00\u5355\u5143\u7684\u51e0\u9053\u57fa\u7840\u5316\u5b66\u9898\uff01\u6709\u6c42\u8fc7\u7a0b\uff01

(1):1\u4e2aH2\u5206\u5b50\u67092\u4e2aH\u539f\u5b50,\u6240\u4ee51molH2\u67091*6.02*10^23*2=12.04*10^23\u4e2aH\u539f\u5b50
\u800c1\u4e2aH3PO4\u5206\u5b50\u67093\u4e2aH\u539f\u5b50,\u6240\u4ee50.3molH3PO4\u4e2d\u67093*0.3*6.02*10^23=5.418*10^23\u4e2aH\u539f\u5b50
(2):1mol\u5206\u5b50\u5c31\u662f\u67096.02*10^23\u4e2a\u5206\u5b50,\u6240\u4ee5\u67090.4*6.02*10^23=2.408*10^23\u4e2aNH3
(3):n=m/M(N)
NA(\u963f\u4f0f\u4f3d\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570)=a/n=a/(1/7)=7a
(4):n=m/M
n=3.01*10^22/6.02*10^23=0.05
M=m/n=4
(5):n(H)=2*m/M=1mol
m(H2SO4)=nM=0.5*98=46g

1 n=56g/56(g/mol)=1mol,\u6545\u5176\u539f\u5b50\u6570\u4e3a6.02*10^23\u4e2a\uff08\u6982\u5ff5\uff09
2 n=112/22.4=5mol,\u6545\u5206\u5b50\u6570\u4e3a5*6.02*10^23=3.01*10^24
3 n=1.204*10^22/6.02*10^23=0.02mol \u53c8n=m/M \u6545m=n*M=0.02*32=0.64g/mol
4 n=80/160=0.5mol c=n/V=0.5/0.5=1mol/L
5 n=c*V=2*0.1=0.2mol \u53c8 n=m/M,\u5219m=n*M=0.2*106=21.2g
6 n=44.8/22.4=2mol,M=m/n=128/2=64g/mol
7 n=2n(H2O)=2*3.6/18=0.4mol
8 n=0.02*5=0.1mol c=0.1/0.5=0.2mol/L

解析：m（SO2）=m（SO3）  M（SO2）=64 g·mol-1  M（SO3）=80 g·mol-1

 

对应的S原子物质的量之比为5∶4，对应的O原子物质的量之比为（5×2）∶（3×4）=5∶6

所以C、D两项正确。

答案：CD

 

 

 

2.解析：甲烷分子式CH₄相对分子质量是12+4=16

2g甲烷分子有x个

那么1mol 就是8×x=8x

22gCO2是0.5mol 

所以分子数是8x的一半=4X

 

3.思路解析：摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为M g，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为 M/Na g。 

 

4.

【试题分析】

解析：根据M=Mrg・mol-1求得M，即可知Mr。由n=N/NA=（6.02×1022）/（6.02×1023mol－1）=0.1mol，M=m/n=1.6g/0.1mol=16g・mol-1，得Mr=16

 

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第一题图片不知道会不会显示，不能请追问！谢谢 

1.选CD。
设SO2和SO3的质量都是1g。
A.1个SO2和1个SO3都含有1个S原子，所以物质的量之比是1/64：1/80=5：4
B.1个SO2含有2个O原子，1个SO3含有3个O原子，所以物质的量之比是1/64*2：1/80*3=5：6
C.1个SO2含有2个O原子，1个SO3含有3个O原子，所以物质的量之比是1/64*2：1/80*3=5：6，都是氧原子，所以物质的量之比等于质量比。
D.1个SO2和1个SO3都含有1个S原子，所以物质的量之比是1/64：1/80=5：4，都是S原子，所以物质的量之比等于质量比。

2.甲烷的物质的量是n=m/M=2/16=0.125mol
0.125NA=x
NA=8x
22g CO2的物质的量是n=m/M=22/44=0.5mol
分子数是0.5*NA=0.5*8x=4x

3.NA个原子的质量就是摩尔质量，所以一个该原子的真实质量为M/NA g

4.物质的量是n=N/NA=6.02*10^22/6.02*10^23=0.1mol
相对分子质量在数值上等于摩尔质量，M=m/n=1.6/0.1=16g/mol
所以相对分子质量是16。

1.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（C,D）
先求出二氧化硫与三氧化硫的物质的量之比：（m÷64g每mol）：（m÷80g每mol）=5:4
即相当于5mol的SO2和4mol的SO3比较，显然
A.所含硫原子的物质的量之比为5:4 B.氧原子的物质的量之比为5mol×2:4mol×3=5:6
C.氧元素的质量比为5:6 D.硫元素的质量比为5:4
故答案选CD。
2.如果2g甲烷有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是
2g甲烷的物质的量为2g÷16g每mol=0.125mol
22g二氧化碳的物质的量为22g÷44g每mol=0.5mol
根据N=nNA可知分子数之比等于物质的量之比，
所以二氧化碳与甲烷的物质的量之比是0.5mol×0.125mol=4
即二氧化碳的分子数是甲烷的4倍，为4x。
3.若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量为（M/Na g）
1mol×M g/mol=Mg即1mol该原子的质量为Mg，1mol该原子数目为NA，
所以一个该原子的真实质量为M/NA g
4.1.6g某物质中含有6.02*10的22次方个原子,则该物质的相对分子质量为(16）
1.6g该物质的物质的量为6.02×10的22÷（6.02×10的23）=0.1mol
所以该物质的摩尔质量为1.6g÷0.1mol=16g每mol
因为摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以该物质的相对分子质量为16。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
4.1.6g某物质中含有6.02*10的22次方个原子,则该物质的相对分子质量为(16）

第一题：你给一个质量，设它们的质量为一克，算算就出来了 第二题：两克甲烷，即算出其物质的量是八分之一摩尔，二氧化碳的物质的量为二分之一摩尔，气体每一摩尔的分子数是一样的，因此，二氧化碳的分子数是甲烷的四倍 第三题：一摩尔物质，其分子个数是一样的即1Na个，一摩尔的质量是M，则一个的化除以1Na即可 第四题：列一个方程式就知道了，已知一摩尔原子的个数是6.02*10的23次方，设其摩尔质量为X，则1.6除以6.02*10的22次方等于除以6.02*10的23次方

第一题是SO3吗？好像没有SO这样的分子
第三题 1mol 某原子，有Na个，重Mg那它的真实质量不就是m/Na吗