什么叫气体的体积分数 化学中，气体的体积分数和物质的质量分数分别指什么？
\u4ec0\u4e48\u662f\u6c14\u4f53\u7684\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u6c14\u4f53\u7684\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u662f\u6307\uff0c\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u4e2d\u67d0\u7ec4\u5206\u6c14\u4f53\u70b9\u603b\u4f53\u79ef\u7684\u5206\u6570\u3002
\u6ee1\u610f\u7b54\u6848\u2605\u03c9\u01d2\u77f3\u6210\u5c715\u7ea72010-10-17\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u662f\u6307\u8be5\u6c14\u4f53\u5728\u603b\u6c14\u4f53\u4f53\u79ef\u7684\u767e\u5206\u6bd4\u3002\u516c\u5f0f\uff1aW\uff08\u6c14\u4f53A\uff09=V(\u6c14\u4f53A)/V(\u603b\u6c14\u4f53\u4f53\u79ef)*100%\u8d28\u91cf\u5206\u6570\u662f\u6307\u8be5\u7269\u8d28\u5360\u603b\u8d28\u91cf\u7684\u767e\u5206\u6bd4\uff0c\u516c\u5f0f\uff1aW\uff08\u56fa\u4f53A\uff09=m(\u56fa\u4f53A)/m(\u603b\u8d28\u91cf)*100% \u8ffd\u95ee\uff1a \u95ee\u4e2a\u5316\u5b66\u95ee\u9898\u2026X(g)+Y(g)=2Z(g) \u8fd9\u662f\u4e00\u4e2a\u53ef\u9006\u53cd\u5e94\uff0c\u53cd\u5e94\u70ed\u5c0f\u4e8e\u96f6\u2026\u4e3a\u4ec0\u4e48\u201c\u4fdd\u6301\u5bb9\u5668\u4f53\u79ef\u4e0d\u53d8\uff0c\u5145\u5165\u4e00\u5b9a\u91cf\u7684Z\uff0cX\u7684\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u4f1a\u589e\u5927\u201d \u662f\u9519\u7684\uff1f \u56de\u7b54\uff1a \u4f53\u79ef\u4e0d\u53d8\u7684\u5bb9\u5668\uff0c\u52a0\u5165\u751f\u6210\u7269Z \u7531\u4e8e\u662f\u4e2a\u53ef\u9006\u53cd\u5e94\u5e73\u8861\u5411\u9006\u53cd\u5e94\u65b9\u5411\u79fb\u52a8\uff0c\u6240\u4ee5\u5bfc\u81f4X\u7684\u91cf\u53d8\u591a\u3002\u6c14\u4f53\u7684X\u7684\u4f53\u79ef\u4f1a\u589e\u5927 \u6839\u636e\u6211\u7ed9\u4f60\u7684\u516c\u5f0f\uff0c\u5206\u5b50\u53d8\u5927\uff08X\u7684\u4f53\u79ef\uff09\uff0c\u5206\u6bcd\u4e0d\u53d8\uff08\u603b\u4f53\u79ef\uff0c\u56e0\u4e3a\u5bb9\u5668\u65f6\u6052\u5b9a\u4f53\u79ef\u7684\uff09\uff0cX\u7684\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u4f1a\u589e\u5927 \u8ffd\u95ee\uff1a \u4f60\u8bf4\u9519\u4e86\uff0c\u6211\u662f\u8bf4X\u7684\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u4f1a\u589e\u52a0\u662f\u9519\u7684\u2026\u4e0d\u8fc7\u4f60\u8fd9\u4e48\u7684\u9519\u89e3\u91ca\u6211\u5012\u5168\u660e\u767d\u4e86\uff0c\u7531\u4e8e\u5bb9\u5668\u4f53\u79ef\u4e0d\u53d8\uff0c\u53cd\u5e94\u5411\u9006\u8fdb\u884c\uff0cX\u7684\u91cf\u4f1a\u589e\u591a\uff0c\u4e5f\u5c31\u662f\u6c14\u4f53X\u7684\u6d53\u5ea6\u589e\u52a0\uff0c\u4f46\u662fX\u4f53\u79ef\u7684\u4f53\u79ef\u548c\u603b\u4f53\u79ef\u4e0d\u53d8\uff0c\u6240\u4ee5X\u7684\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u589e\u52a0\u662f\u9519\u7684\u2026 \u56de\u7b54\uff1a \u6211\u6ca1\u8bf4\u5b8c\u5c31\u53d1\u51fa\u53bb\u4e86\uff0c \u4f60\u8fd9\u4e2a\u65b9\u7a0b\u5f0f\u5de6\u53f3\u8ba1\u91cf\u6570\u76f8\u540c\u7684 \u5e94\u8be5\u662f\u4e0d\u53d1\u751f\u53d8\u5316\uff0c\u662f\u5178\u578b\u7684\u7b49\u6548\u5e73\u8861 \u8ffd\u95ee\uff1a \u611f\u89c9\u8fd8\u662f\u4e0d\u5bf9\uff0c\u6211\u8001\u5e08\u8bf4\u524d\u9762\u7684\u8ba1\u91cf\u6570\u53ea\u5728\u538b\u5f3a\u6539\u53d8\u7684\u65f6\u5019\u7528\u6765\u5224\u65ad\u5e73\u8861\u79fb\u52a8\u7684\uff0c\u8fd9\u79cd\u589e\u52a0\u751f\u6210\u7269\u7684\u6d53\u5ea6\uff0c\u4e0d\u7ba1\u8ba1\u91cf\u6570\u76f8\u4e0d\u76f8\u7b49\uff0c\u4efb\u4f55\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u5e94\u8be5\u90fd\u4e0d\u4f1a\u53d8\u5427\uff1f \u56de\u7b54\uff1a \u6052\u6e29\u6052\u5bb9\u6761\u4ef6\u4e0b\u7684\u53ef\u9006\u53cd\u5e941\u3001\u82e5\u8981\u6c42\u5bf9\u5e94\u7269\u8d28\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\uff08\u6216\u8005\u8d28\u91cf\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff09\u4e0e\u539f\u5e73\u8861\u5747\u76f8\u540c\uff1a\u5219\u8fdb\u884c\u7b49\u6548\u8f6c\u5316\u540e\uff0c\u5bf9\u5e94\u7269\u8d28\u8d77\u59cb\u6295\u6599\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff08mol\uff09\u8981\u76f8\u540c\u30022\u3001\u82e5\u8981\u6c42\u5bf9\u5e94\u7269\u8d28\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5206\u6570\uff08\u6216\u8005\u4f53\u79ef\u5206\u6570\u3001\u8d28\u91cf\u5206\u6570\uff09\u5747\u76f8\u540c\uff1a\uff081\uff09\u5bf9\u4e8e\u53cd\u5e94\u524d\u540e\u6c14\u4f53\u4f53\u79ef\u6709\u53d8\u5316\u7684\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\uff1a\u5219\u8fdb\u884c\u7b49\u6548\u8f6c\u5316\u540e\uff0c\u5bf9\u5e94\u7269\u8d28\u8d77\u59cb\u6295\u6599\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff08mol\uff09\u8981\u76f8\u540c\u3002\uff082\uff09\u5bf9\u4e8e\u53cd\u5e94\u524d\u540e\u6c14\u4f53\u4f53\u79ef\u6ca1\u6709\u53d8\u5316\u7684\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\uff1a\u5219\u8fdb\u884c\u7b49\u6548\u8f6c\u5316\u540e\uff0c\u5bf9\u5e94\u7269\u8d28\u8d77\u59cb\u6295\u6599\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff08mol\uff09\u8981\u6210\u6bd4\u4f8b\u3002
假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。说明:符号为φ，当指物质B的体积分数时，采用符号φB或φ（B），定义为：φB = VB/V0 。
公式中：Vm,B为纯物质B在相同温度和压力下的摩尔体积；xB为物质B的摩尔分数；xA为溶剂物质A的摩尔分数；Vm,A为溶剂物质A在相同温度和压力下的摩尔体积。在化工技术中，一般简单地定义为：φB = VB/V0 其中：V0为在混合过程前的总体积；VB为物质B的体积。φB是无量纲量。常用%，‰等符号来表示。当用%表示时，也有时用%（体积）表达，以区别于质量分数。
对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那么体积就是2倍，各物质质量分数和原来一样）。
对于恒温恒容气体分子数变化的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡就会发生移动，所以平衡不再等效，只有加入的量与对应组分的起始加入量完全相同时，才能恰好等效。
对于恒温恒容气体分子数不变的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡还是不会发生移动，所以平衡等效的。
假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
说明:符号为φ，当指物质B的体积分数时，采用符号φB或φ（B），定义为：φB = VB/V0 。 公式中：Vm,B为纯物质B在相同温度和压力下的摩尔体积；xB为物质B的摩尔分数；xA为溶剂物质A的摩尔分数；Vm,A为溶剂物质A在相同温度和压力下的摩尔体积。在化工技术中，一般简单地定义为：φB = VB/V0 其中：V0为在混合过程前的总体积；VB为物质B的体积。φB是无量纲量。常用%，‰等符号来表示。当用%表示时，也有时用%（体积）表达，以区别于质量分数。 对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那么体积就是2倍，各物质质量分数和原来一样）。对于恒温恒容气体分子数变化的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡就会发生移动，所以平衡不再等效，只有加入的量与对应组分的起始加入量完全相同时，才能恰好等效。对于恒温恒容气体分子数不变的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡还是不会发生移动，所以平衡等效的。
假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
【公式】：φB = VB/V0=n(所求物质的量)/n(总物质的量)
【曾用非标准量名称】：体积百分数、体积百分比、体积百分比浓度；现已废弃。
V0为在混合过程前各混合液的总体积；VB为物质B的体积；φB是无量纲量，表示B在混合系中的体积分数，常用%，‰等符号来表示。
国际单位制的单位为m3/m3。
混合物中各成份的体积分数总和为1。
在理想溶液中，溶液的体积有加成性．总体积等于所有成份混合前的体积和．此时的体积分数也可称为体积浓度。实际上应除以所有混合物在混合后的总体积V。如配置75%的医用酒精即75体积的乙醇加25体积的水。再如勾兑35度的酒即35体积的酒精加65体积的水。
假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
说明:符号为φ，当指物质B的体积分数时，采用符号φB或φ（B），定义为：φB = VB/V0 。
公式中：Vm,B为纯物质B在相同温度和压力下的摩尔体积；xB为物质B的摩尔分数；xA为溶剂物质A的摩尔分数；Vm,A为溶剂物质A在相同温度和压力下的摩尔体积。在化工技术中，一般简单地定义为：φB = VB/V0 其中：V0为在混合过程前的总体积；VB为物质B的体积。φB是无量纲量。常用%，‰等符号来表示。当用%表示时，也有时用%（体积）表达，以区别于质量分数。
对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那么体积就是2倍，各物质质量分数和原来一样）。
对于恒温恒容气体分子数变化的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡就会发生移动，所以平衡不再等效，只有加入的量与对应组分的起始加入量完全相同时，才能恰好等效。
对于恒温恒容气体分子数不变的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡还是不会发生移动，所以平衡等效的。
简介
体积分数：假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
常识
设V0为在混合过程前各混合液的总体积；VB为物质B的体积；φB是无量纲量，表示B在混合系中的体积分数，常用%，‰等符号来表示。
国际单位制的单位为m3/m3。
混合物中各成份的体积分数总和为1。
公式
【公式】：φB = VB/V0=n(所求物质的量)/n(总物质的量)
绛旓細姘斾綋浣撶Н鍒嗘暟鎸囩殑鍗虫槸姘斾綋鐨勬懇灏斾綋绉锛屾懇灏斾綋绉=V/n锛屽叾涓璙涓虹墿璐ㄤ綋绉紙鍗曚綅锛歀锛夛紱n涓虹墿璐ㄧ殑閲忥紙鍗曚綅锛歮ol锛夋皵浣撴懇灏斾綋绉傛皵浣撴懇灏斾綋绉疺m涓嶵銆丳銆乶绛変箣闂村叧绯伙細1銆佸悓娓╁害銆佸悓鍘嬪己涓嬶紝V鐩稿悓锛屽垯N鐩稿悓锛宯鐩稿悓銆2銆佸悓娓╁害銆佸悓鍘嬪己涓嬶紝V1/V2=n1/n2=N1/N2銆3銆丳路V=n路R路T銆
绛旓細鍋囧畾鑳藉鎶婃贩鍚堟皵浣撲腑鐨勪笉鍚屾皵浣撳垎寮锛屽悇姘斾綋鍦ㄥ悓娓╁悓鍘嬩笅鏈変竴瀹氱殑浣撶Н锛鍚勬皵浣撳崟鐙瓨鍦ㄦ椂鐨勪綋绉櫎浠ユ讳綋绉嵆涓哄叾浣撶Н鍒嗘暟銆傚浜庢亽娓╂亽鍘嬩笅鐨勫彲閫嗗弽搴旓細褰撳姞鍏ョ殑閲忓拰鍘熸潵鐨勬瘮渚嬬浉鍚屾椂锛屽鍣ㄤ綋绉細闅忎箣鍙樺寲锛屾渶鍚庡舰鎴愬钩琛′负绛夋晥骞宠 銆傚浜庢亽娓╂亽瀹规皵浣撳垎瀛愭暟鍙樺寲鐨勫彲閫嗗弽搴旓細褰撳姞鍏ョ殑閲忓拰鍘熸潵鐨勬瘮渚嬬浉鍚屾椂锛...
绛旓細姘斾綋鐨勪綋绉垎鏁版槸鎸囷紝娣峰悎姘斾綋涓煇缁勫垎姘斾綋鐐规讳綋绉殑鍒嗘暟銆
绛旓細鏄寚娣峰悎姘斾綋涓煇缁勫垎姘斾綋鐐规讳綋绉殑鍒嗘暟銆傛皵浣撴槸鍥涚鍩烘湰鐗╄川鐘舵佷箣涓锛堝叾浠栦笁绉嶅垎鍒负鍥轰綋銆佹恫浣撱佺瓑绂诲瓙浣擄級銆傛皵浣撳彲浠ョ敱鍗曚釜鍘熷瓙锛堝绋鏈夋皵浣擄級銆佷竴绉嶅厓绱犵粍鎴愮殑鍗曡川鍒嗗瓙锛堝姘ф皵锛夈佸绉嶅厓绱犵粍鎴愬寲鍚堢墿鍒嗗瓙锛堝浜屾哀鍖栫⒊锛夌瓑缁勬垚銆傛皵浣撴贩鍚堢墿鍙互鍖呮嫭澶氱姘斾綋鐗╄川銆
绛旓細姘斾綋鐨勪綋绉垎鏁板氨鏄敤姘斾綋鐨勪綋绉瘮涓婃绘皵浣撶殑浣撶Н銆備竴鑸槸鐩稿悓鐨勬潯浠讹紝姘斾綋鐨勪綋绉箣姣旀槸绛変簬鐗╄川鐨勯噺涔嬫瘮鐨勶紝鎵浠ユ槸鍙互鐢ㄦ皵浣撶殑鐗╄川鐨勯噺锛岄櫎浠ユ荤殑姘斾綋鐨勭墿璐ㄧ殑閲忚绠楃殑 姘斾綋浣撶Н鍒嗘暟=n(鎵姹傜墿璐ㄧ殑閲)/n(鎬荤墿璐ㄧ殑閲)銆備緥濡傦細涓涓亽瀹圭殑1L瀹瑰櫒閲屽厖鏈1mol姘皵鍜1mol姘ф皵鐨勬贩鍚堟皵浣擄紝閭ｄ箞姘皵鐨勬皵浣...
绛旓細婊℃剰绛旀鈽呄壡掔煶鎴愬北5绾2010-10-17浣撶Н鍒嗘暟鏄鎸囪姘斾綋鍦ㄦ姘斾綋浣撶Н鐨鐧惧垎姣斻傚叕寮忥細W锛堟皵浣揂锛=V(姘斾綋A)/V(鎬绘皵浣撲綋绉)*100%璐ㄩ噺鍒嗘暟鏄寚璇ョ墿璐ㄥ崰鎬昏川閲忕殑鐧惧垎姣旓紝鍏紡锛歐锛堝浐浣揂锛=m(鍥轰綋A)/m(鎬昏川閲)*100% 杩介棶锛 闂釜鍖栧闂鈥(g)+Y(g)=2Z(g) 杩欐槸涓涓彲閫嗗弽搴旓紝鍙嶅簲鐑皬浜庨浂...
绛旓細鍥炵瓟锛浣撶Н鍒嗘暟鏄鎸囪姘斾綋鍦ㄦ姘斾綋浣撶Н鐨鐧惧垎姣斻傚叕寮:W(姘斾綋A)=V(姘斾綋A)/V(鎬绘皵浣撲綋绉)*100%璐ㄩ噺鍒嗘暟鏄寚璇ョ墿璐ㄥ崰鎬昏川閲忕殑鐧惧垎姣,鍏紡:W(鍥轰綋A)=m(鍥轰綋A)/m(鎬昏川閲)*100%
绛旓細娣峰悎姘斾綋涓紝鏌愪竴绉嶆皵浣撶粍鍒嗙殑浣撶Н鍗犳荤殑姘斾綋浣撶Н鐨勬瘮渚嬶紝灏卞彨浣撶Н鍒嗘暟銆傛瘮濡傝1m3鐨勭┖姘斾腑姘皵鏈0.78m3锛屽氨鍙互璇存爱姘鐨勪綋绉垎鏁版槸78
绛旓細姘斾綋鐨勪綋绉垎鏁板氨鏄敤姘斾綋鐨勪綋绉瘮涓婃绘皵浣撶殑浣撶Н銆備竴鑸槸鐩稿悓鐨勬潯浠讹紝姘斾綋鐨勪綋绉箣姣旀槸绛変簬鐗╄川鐨勯噺涔嬫瘮鐨勶紝鎵浠ユ槸鍙互鐢ㄦ皵浣撶殑鐗╄川鐨勯噺锛岄櫎浠ユ荤殑姘斾綋鐨勭墿璐ㄧ殑閲忚绠楃殑 姘斾綋浣撶Н鍒嗘暟=n(鎵姹傜墿璐ㄧ殑閲)/n(鎬荤墿璐ㄧ殑閲)銆備緥濡傦細涓涓亽瀹圭殑1L瀹瑰櫒閲屽厖鏈1mol姘皵鍜1mol姘ф皵鐨勬贩鍚堟皵浣擄紝閭ｄ箞姘皵鐨勬皵浣...
绛旓細浣撶Н鍒嗘暟=鏌姘斾綋鐨勪綋绉/娣峰悎姘斾綋鐨勬讳綋绉備緥濡傛湁姘㈡皵鍜屾哀姘旂殑娣峰悎姘斾綋5鍗囷紝鍏朵腑姘㈡皵涓1鍗囷紝閭ｄ箞姘㈡皵鐨姘斾綋鍒嗘暟涓1/5=20%銆
