化学键能越大分子越稳定吗？
键能越大越稳定。
注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。
做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
扩展资料
键能可用来标志化学键的强度。
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。
实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。
参考资料来源：百度百科-键能
化学键的能量大小与分子的稳定性有关，但不是唯一的决定因素。化学键的能量越大，表示形成这种化学键的能量差越大，分子越稳定。由于化学键具有较强的相互作用力，能够稳定分子的结构。高能量的化学键可以提供较强的连接力，使分子更不容易分解或发生反应。
然而，分子的稳定性还受到其他因素的影响，如分子的结构和形状以及分子内部的相互作用。分子的结构和形状决定了分子是否能够有效地叠加到一起，从而形成稳定的结构。分子内部的相互作用力，如静电相互作用、范德华力和氢键等，也会影响分子的稳定性。
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