二氧化氮检验方法 如何检验二氧化氮
\u5982\u4f55\u68c0\u9a8c\u4e8c\u6c27\u5316\u6c2e\u6c14\u4f53\uff1f\u4e8c\u6c27\u5316\u6c2e (NO2)\u572821.1\u2103\u6e29\u5ea6\u65f6\u4e3a\u68d5\u7ea2\u8272\u523a\u9f3b\u6c14\u4f53\u3002\u6709\u6bd2\u6c14\u4f53.\u5bc6\u5ea6\u6bd4\u7a7a\u6c14\u5927\u6613\u6db2\u5316\u3002\u6613\u6eb6\u4e8e\u6c34;\u572821.1\u2103\u4ee5\u4e0b\u65f6\u5448\u6697\u8910\u8272\u6db2\u4f53\u3002\u5728-ll\u2103\u4ee5\u4e0b\u6e29\u5ea6\u65f6\u4e3a\u65e0\u8272\u56fa\u4f53\uff0c\u52a0\u538b\u6db2\u4f53\u4e3a\u56db\u6c27\u5316\u4e8c\u6c2e\u3002\u5206\u5b50\u91cf92\uff0c\u7194\u70b9-11.2\u2103\uff0c\u6cb8\u70b921.2\u2103\uff0c\u84b8\u6c14\u538b101.3lkPa(2l\u2103)\uff0c\u6eb6\u4e8e\u78b1\u3001\u4e8c\u786b\u5316\u78b3\u548c\u6c2f\u4eff\uff0c\u6613\u6eb6\u4e8e\u6c34\u3002\u6027\u8d28\u8f83\u7a33\u5b9a\u3002\u4e8c\u6c27\u5316\u6c2e\u4e0d\u662f\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\u3002\u4e8c\u6c27\u5316\u6c2e\u5bc6\u5ea6\u6bd4\u7a7a\u6c14\u5927 \u3000\u3000\u4e8c\u6c27\u5316\u6c2e\u6eb6\u4e8e\u6c34\u5e76\u4e0e\u6c34\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u785d\u9178 \u3000\u30003NO2+H2O=====2HNO3+NO \u3000\u30004NO2+2H2O+O2=====4HNO3 \u3000\u3000\u4f46\u4e8c\u6c27\u5316\u6c2e\u6eb6\u4e8e\u6c34\u540e\u5e76\u4e0d\u4f1a\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\u6240\u4ee5\u4f1a\u6709\u5c11\u91cf\u4e8c\u6c27\u5316\u6c2e\u5206\u5b50\u5b58\u5728\uff0c\u4e3a\u9ec4\u8272\u3002 \u3000\u3000\u56e0\u6b64\u785d\u9178\u6eb6\u6db2\u4f1a\u5448\u73b0\u9ec4\u8272.\u8fd9\u4e2a\u53cd\u5e94\u53ef\u4ee5\u8ba4\u4e3a\u5176\u4e3a\u53ef\u9006\u53cd\u5e94\uff0c\u56e0\u4e3a\u785d\u9178\u540c\u65f6\u4f1a\u5206\u89e3\u3002 \u3000\u3000\u56e0\u4e8c\u6c27\u5316\u6c2e\u6eb6\u4e8e\u6c34\u540e\u8fd8\u751f\u6210\u4e00\u6c27\u5316\u6c2e\uff0c\u6240\u4ee5\u4e0d\u662f\u785d\u9178\u7684\u9178\u9150\u3002 NO2\u53ef\u4ee5\u76f4\u63a5\u88abNa2O2\u5438\u6536[2] \u3000\u3000Na2O2+2NO2=2NaNO3
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将其通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色，则该气体为NO₂。
二氧化氮溶于水会产生无色气体NO，而NO接触空气又变为红棕色NO₂。
化学方程式为：3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO；2NO + O₂ == 2NO₂。
二氧化氮（NO₂）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体，常温下化学性质较稳定。当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。
二氧化氮有氧化性，可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧。产生的现象是：固体在红棕色气体中继续燃烧，发出耀眼的光芒，气体的红棕色逐渐褪去。
扩展资料
主要用途
二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。
污染及毒性
二氧化氮是一种影响空气质量的重要污染物。虽然吸入二氧化氮会导致中毒反应，但由于二氧化氮过于刺激反而使得中毒事故较容易避免。例如，发烟硝酸就经常被NO₂污染。
在吸入少量但潜在致命的剂量的二氧化氮后，中毒症状会在几小时后显现。低浓度（4ppm）的二氧化氮会使鼻子麻痹，从而可能导致过量吸收。长期暴露在NO₂浓度为40到100毫克/立方米的环境中会导致不利的健康影响。
空气中的二氧化氮可由大多数燃烧过程生成，在高温下，氮气与氧气结合而产生二氧化氮。最重要的NO2排放源是内燃发动机，火力发电厂，以及制浆厂。大气核试验也是二氧化氮的一个来源，这也是核爆时蘑菇云略带红色的缘故。
这些过程都需要吸入大量的空气来帮助燃烧，从而将氮气引入到高温的燃烧反应中，最终产生了氮氧化物。因此，控制氮氧化物要求精细的控制为助燃而吸入的空气量。
二氧化氮对大气化学（比如对流层臭氧的形成）有影响。
参考资料来源：百度百科--二氧化氮
有点复杂，不过这个是测浓度的
1 主题内容与适用范围
本标准规定了用分光光度法测定居住区大气中二氧化氮的浓度。
本标准适用于居住区大气中二氧化氮浓度的测定，也适用于室内和公共场所空气中二氧化氮浓度的测定。
2 原理
空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酞胺进行重氮化反应，再与N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。根据其颜色的深浅，比色定量。
3 试剂和材料
所有试剂均为分析纯，但亚硝酸钠应为优级纯（一级）。所用水为无NO2的二次蒸馏水。即一次蒸馏水中加少量氢氧化钡和高锰酸钾再重蒸馏，制的水的质量以不使吸收液呈淡红色为合格。
3.1 N-（1-萘基）乙二胺盐酸储备液：称取0.45gN-（1-萘基）乙二胺盐酸盐，溶于500mL水中。
3.2 吸收液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸和100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热的水中。冷却后，移入1L容量瓶中。加入100mL N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液，混匀后，用水稀释到刻度。此溶液存放在25℃暗处可稳定3个月，若出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配。
3.3 显色液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸与100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热水中。冷却至室温，移入500mL容量瓶中，加入90 mgN-（1-萘基）乙二胺盐酸盐，用水稀释至刻度。显色液保存在暗处25℃以下，可稳定3个月。如出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配。
3.4 亚硝酸钠标准溶液
3.4.1 亚硝酸钠标准储备液:精确称量375.0mg干燥的一级亚硝酸钠和0.2g氢氧化钠，溶于水中移入1L容量瓶中，并用水稀释到刻度。此标准溶液的浓度为1.00mL含250μgNO2-保存在暗处，可稳定3个月。
3.4.2 亚硝酸钠标准工作液:精确量取亚硝酸钠标准储备液10.00mL，于1L容量瓶中，用水稀释到刻度，此标准溶液1.00mL含2.5μgNO2-。此溶液应在临用前配制。
3.5 二氧化氮渗透管:购置经准确标定的二氧化氮渗透管，渗透率在0.1～2μg/min，在确定度为2%。
4 仪器与设备
4.1 采样装置
4.1.1 吸收管:根据采样周期不同，采用两种不同体积的吸收管。应按附录A（补充件）检查吸收管的气泡分散是否均匀。在采样条件下，吸收效率不应小于98%。多孔玻板吸收管，在测定范围内NO2→NO2-的经验转换系数为0.89。若采用新设计的采样管，必须用已知浓度的标准气体测定其NO2→NO2-的经验转换系数，测定方法见附录B（补充件）。
4.1.1.1 多孔玻板吸收管：用于在60 min之内样品采集，可装10mL吸收液。在流量0.4L/min时，吸收管的滤板阻力应为4～5kPa，通过滤板后的气泡应分散均匀。
4.1.1.2 大型多孔玻板吸收管：用于1～24n样品采集，可装吸收液50mL，在流量0.2L/min时，吸收管的滤板阻力为3～5kPa，通过滤板后的气泡应分散均匀。
4.1.2空气采样器：流量范围为0.2～0.5L/min，流量稳定。使用时，用皂膜计校准采样系列在采样前和采样后的流量，误差应小于5％。
4.2 分光光度计：用10mm比色皿，在波长540～550nm处测吸光度。
4.3 渗透管配气装置：渗透管配制标准气体的装置参见GB 5275《气体分析 校正用混合气体的制备渗透法》。配气系统中流量误差应小于2％。
5 采样
5.1 短时间采样（如30min）：用多孔玻板吸收管，内装10mL吸收液。标记吸收液的液面位置，以0.4L/min流量，采气5～25L。
5.2 长时间采样（如24h）：用大型多孔玻板吸收管，内装50mL吸收液。标记吸收液的液面位置，以0.2L/min流量，采气288L。
采样期间吸收管应避免阳光照射。样品溶液呈粉红色，表明已吸收了NO2。采样期间，可根据吸收液颜色程度，确定是否终止采样。
6 分析步骤
6.1 标准曲线的绘制
6.1.1 用亚硝酸钠标准液制备标准曲线
6.1.2 用二氧化氮标准气绘制标准曲线
6.2 样品分析
采样后，用水补充到采样前的吸收液体积，放置15min，按6.1.2.2条操作，测定样品溶液的吸光度A，并用未采过样的吸收液测定试剂空白的吸光度A0。若样品溶液吸光度超过测定范围，应用吸收液稀释后再测定。计算时，要考虑到样品溶液的稀释倍数。
7 计算
7.1 将来样体积按式（2）计算在标准状态下的采样体积。
V0=V×p/p0×T0/(t+273)……………………………………（2）
式中：V0――标准状况下的采样体积，L；
V――采样体积，由采样流量乘以采样时间而得，L；
T0――标准状态的绝对温度，273 K；
P0一一标准状态的大气压力，101.3kPa；
p一一采样时的大气压力，kPa；
t――采样时的空气温度，℃。
7.2 空气中的二氧化氮浓度计算
7.2.1 用亚硝酸钠标准液制备标准曲线时，空气中二氧化氮浓度用式（3）计算：
c=（A-A0）×Bs×V1×D/（V0×K）…………………………（3）
式中：c――空气中的二氧化氮浓度，mg/m3；
K――NO2→NO2-的经验转换系数，0.89；
Bs――由6.1.1条测得的计算因子，μg/(mL·吸光度)；
A――样品溶液的吸光度；
A0――试剂空白吸光度；
V1――采样用的吸收液的体积（如短时间采样为10mL，24h采样为50mL）；
D――分析时样品溶液的稀释倍数。
7.2.2 用二氧化氮标准气制备标准曲线时，空气中的二氧化氮浓度用式(4)计算:
c=(A-A0)×Bg×D………………………………………(4)
式中:c――空气中二氧化氮浓度，mg/m3；
A――样品溶液吸光度；
A0――试剂空白的吸光度；
Bg――由6.1.2条得到的计算因子，mg/(m3·吸光度)。
8精密度和准确度
8.1 精密度:在0.07～0.7μg/mL范围内，用亚硝酸钠标准溶液制备的标准曲线的斜率，五个实验室重复测定的合并变异系数为5%；标准气的浓度为0.1～0.75 mg/m3，重复测定的变异系数小于2%。
8.2 准确度:流量误差不超过5%，吸收管采样效率不得低于98%， NO2→NO2-的经验转换系数在测定范围同95%置信区间为0.89±0.01。
（物理与化学性质）红棕色气体，有刺鼻气味，同入水中呈无色溶液且水面上有红棕色气体生成。
将其通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色，则该气体为NO2
红棕色褪去：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
瓶口又出现红棕色：2NO + O2 == 2NO2
3.（概括说明性质于鉴别）：
颜色为棕红色气体， 通入水变为无色， 且使石蕊试剂变红。
棕红色气体 入水变为无色
且使石蕊试剂变红
红棕色气体，有刺鼻气味，同入水中呈无色溶液且水面上有红棕色气体生成
红棕色气体，有刺鼻气味，同入水中呈无色溶液且水面上有红棕色气体生成
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