Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方
\u2160\u3001\u5316\u5b66\u5b9e\u9a8c\u5ba4\u5236\u53d6\u6c14\u4f53\u7684\u65b9\u6cd5\u4e4b\u4e00\u662f\u5c06\u6d53\u786b\u9178\u6ef4\u5165\u6d53\u76d0\u9178\u4e2d\u3002\u8bf7\u4ece\u4e0b\u56fe\u4e2d\u6311\u9009\u6240\u9700\u4eea\u5668\uff0c\u5728\u65b9\u6846\u5185\u753b\u51fa\u7528\u8be5\u65b9\u2160\u3001 \u2161\u3001\uff081\uff09 \uff082\uff09\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u6162\uff0c\u4e0d\u5229\u4e8e\u6676\u4f53\u6790\u51fa\uff083\uff09\u5bb9\u6613\u63a7\u5236\u6e29\u5ea6\uff084\uff09 \uff085\uff09\u51cf\u5c0fFeSO 4 \u7684\u635f\u5931\uff1b\u9632\u6b62\u7a7a\u6c14\u8fdb\u5165\u8bd5\u7ba1\u5c06\u6c27\u5316\u4e3a\uff086\uff09\u6709\u6d45\u7eff\u8272\u6676\u4f53\u6790\u51fa
I. II.(1)Fe\uff0bH 2 SO 4 (\u7a00) FeSO 4 \uff0bH 2 \u2191(2)\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u6162\uff0c\u4e0d\u5229\u4e8e\u6676\u4f53\u6790\u51fa(3)\u5bb9\u6613\u63a7\u5236\u6e29\u5ea6(4)Fe\uff0b2Fe 3\uff0b ===3Fe 2\uff0b (5)\u51cf\u5c11FeSO 4 \u7684\u635f\u5931\uff1b\u9632\u6b62\u7a7a\u6c14\u8fdb\u5165\u8bd5\u7ba1\u5c06Fe 2\uff0b \u6c27\u5316\u4e3aFe 3\uff0b (6)\u6709\u6d45\u7eff\u8272\u6676\u4f53\u6790\u51fa
Ⅰ．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，选择分液漏斗和烧瓶做发生装置，浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中浓盐酸，溶解放热氯化氢挥发出气体氯化氢，气体中含有水蒸气需要用浓硫酸干燥气体，用向上排气法收集，剩余气体需要吸收不能排放到空气中，吸收氯化氢需要防止倒吸，装置图连接为：故答案为：
Ⅱ．（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出；
故答案为：反应速率慢，不利于晶体析出；
（3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
故答案为：容易控制温度；
（4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；
故答案为：减小FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）温度降低硫酸亚铁溶解度减小，冷却后析出浅绿色晶体；
故答案为：有浅绿色晶体析出；
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