急需一道经典的高一化学题，要带详细过程 高一化学 急需过程
\u4e00\u9053\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u9898\uff0c\u6c42\u89e3\u7b54~\u8981\u8be6\u7ec6\u8fc7\u7a0b1mol\u7684CO2\u548c1mol\u7684SO2\u4e2d\u542b\u6709O\u539f\u5b50\u5206\u522b\u4e3a2mol\uff0c2mol\u3002
\u6240\u4ee5\u65e0\u8bba\u4e24\u79cd\u6c14\u4f53\u4ee5\u4f55\u79cd\u6bd4\u4f8b\u6df7\u5408\uff0c\u5176\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u5171\u542b\u6709O\u539f\u5b50\u4e3a2mol
2mol\u7684O\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u4e3a2NA\u4e2a\uff08NA\u6307\u963f\u4f0f\u4f3d\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\uff09\u3002
\u7b80\u5355
Ag+ + Cl- \uff5e AgCl
1mol 1mol
0.02*0.15 x
\u5f97x=0.003mol
\u6240\u4ee5\u53c2\u52a0\u53cd\u5e94\u7684\u6c2f\u5316\u7269\u5e94\u542b\u67090.003mol\u7684Cl-\u624d\u80fd\u4f7fAgNO3\u6eb6\u6db2\u53cd\u5e94\u5b8c\u5168
\u8bbe\u6c2f\u5316\u7269\u5316\u5b66\u5f0f\u4e3aRCly
\u90a3\u4e48Y=0.003mol/\uff080.02L*0.05mol/L\uff09=3
\u6240\u4ee5\u5e94\u4e3aRCl3
RCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + R\uff08NO3\uff093
\u540e\u9762\u5c31\u5e94\u8be5\u77e5\u9053\u600e\u4e48\u7b97\u4e86\u5427\uff01~
\u6ca1\u731c\u9519\u7684\u8bdd\u5e94\u8be5\u662f AlCl3
\u4f60\u7b97\u4e00\u4e0b \u5e94\u8be5\u662f\u7684
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。
例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3¬均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO¬3↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意，最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，根据质量守恒，由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量。据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g。
一、守恒法
例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？
解析：最后所得固体物质为NaCl，而氯元素全部来自盐酸，且盐酸完全反应，则可由氯元素守恒快速解题。
HCl ～ NaCl
36.5 58.5
3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g
答案：5.85g
二、差量法
例2．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。
解析：先根据差量法，求出使固体增重2 g所需水的质量，再求O2和H2的质量。
设反应生成水的质量为x
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m
156g 36g 160g 4g
x 2g
36∶4=x∶2g x=18g
根据2H2+O2=2H2O，要生成18 g水需要氧气16 g，氢气2 g ，剩余气体可能是氢气，也可能是氧气。
答案：16 g、10 g或2 g、24 g
三、方程式叠加法
例3．将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
解析：此题利用“方程叠加法”非常简便，题中整个过程发生四个反应：
①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑
由①、②叠加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH，由③、④叠加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，由叠加方程式不难看出，Na2O2将全部的CO和H2吸收，因此增重的质量为CO与H2的质量之和。本题国“O2”起到了“催化”作用。
答案：C
四、中值假设法
例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为15.73g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照，分析、推理变化的关系，进而求解的方法。本题的关键是分析出质量减少的原因，由原因再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。
设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应，固体减少为x
NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑ △m
(40+84)g 18g 18g
18.4g x
(48+84) g∶18.4g= 18g∶x x=2.67g
固体质量实际减少：18.4g—15.73g=2.67g
即固体质量减少是产生了H2O，且NaOH和NaHCO3恰好完全反应。
混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%
答案：32.3%
例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为 A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4
铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：
m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3
正确选项为C
例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
解析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L
=0.05mol，
m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g
正确选项为C
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为
A．74.1% B．72.4%
C．70.0% D．63.6%
解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O～2HCl～O，n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol
即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g。
最后的溶液为FeCl3，
n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2+0.7mol
=0.75mol
n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，
w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%
正确答案：A
看参考书吧 应该有
但要找不大众的参考书 避免重复
或找到题 你改把经典的知识点都集中到一道题上
如选择
某无色透明溶液，更金属铝反应生成氢气，试判断下列离子：Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,(SO4)2-,(SO3)2-,(HCO3)-,OH-,(NO3)-,那些可能是构成此溶液的成分？
（1）生成Al3+时，可能存在_________________________________
（2）生成AlO2-时，可能存在________________________________
恩~~过量的问题应该还算经典~~
你们学了哪几章?
恩
绛旓細(1)B Na2O (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2Na+O2=Na2O2(鐐圭噧鏉′欢)2OH-+CO2=CO32-+H2O 杩欐槸瀹屾暣鐨勭瓟妗堛
绛旓細棣栧厛鍐鍖栧鏂圭▼寮 2Na+2HCl=2NaCl+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl+3H2 1.绛夌墿璐ㄧ殑閲忕殑绾炽侀晛銆侀摑:2Na~ 1H2;2Mg~2H2;2Al~3H2---浜х敓姘㈡皵鐨勮川閲忎箣姣斾负1锛2锛3.2.绛夎川閲忕殑绾抽晛閾濅骇鐢熸阿姘旂殑璐ㄩ噺涔嬫瘮涓23锛12锛9 绗竴闂湅鎳備簡鍚э紝鍙婃椂灏嗛噾灞炲崟璐ㄥ墠鐨勭郴鏁伴厤鎴愮浉鍚岋紝鍒欐阿姘旂郴鏁颁篃...
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