物质的量与质量,分子数的计算关系。公式 摩尔质量、质量、物质的量之间的换算关系式如何表示?
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff0c\u8d28\u91cf\u91cc\u9762\u7684\u6362\u7b97\u600e\u4e48\u7b97\uff0c\u5b8c\u5168\u4e0d\u61c2n=m/M
m=nM
M=m/n
\u4ee5\u4e0a\u5c31\u662f\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u3001\u8d28\u91cf\u3001\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u4e09\u8005\u7684\u5173\u7cfb\u7684\u53d8\u6362\u516c\u5f0f\u3002
\u5bf9\u4e8e\u521d\u5b66\u8005\u6700\u4e3a\u91cd\u8981\u662f\u8981\u7406\u89e3\u4ec0\u4e48\u662f\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u3002\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u53ef\u4ee5\u7406\u89e3\u4e3a\u4e00\u6469\u5c14\u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf\uff0c\u5355\u4f4d\u662fg/mol,\u4f8b\u5982\u6c34\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u662f18g/mol,\u786b\u9178\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u662f98g/mol,\u4ece\u4e2d\u53ef\u4ee5\u5f97\u51fa\u7ed3\u8bba\uff0c\u7269\u8d28\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u5176\u6570\u503c\u7b49\u4e8e\u8fd9\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u5206\u5b50\u91cf\u3002\u5982\u679c\u4ee5\u4e0a\u660e\u767d\u4e86\uff0c\u5176\u4f59\u7684\u95ee\u9898\u5c31\u90fd\u53ef\u4ee5\u89e3\u51b3\u4e86\u3002
\u4f8b\u5982\u6c34\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u662f18g/mol,\u90a3\u4e4836\u514b\u6c34\u662f\u51e0\u6469\u5c14\uff1f9\u514b\u6c34\u662f\u51e0\u6469\u5c14\uff1f\u5229\u7528\u516c\u5f0fn=m/M,
36\u514b\u6c34\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e3an=m/M=36/18=2mol
9\u514b\u6c34\u7684 \u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e3an=m/M=9/18=0.5mol
\u4f8b\u5982\uff0c5\u6469\u5c14\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u7684\u8d28\u91cf\u662f\u591a\u5c11?,\u5df2\u77e5\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cfM=40g/mol,\u90a3\u4e48
5\u6469\u5c14\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u7684\u8d28\u91cf\u7684\u8ba1\u7b97\uff0cm=nM=0.5*40=20g
\u4f8b\u5982\uff0c\u5df2\u77e50.1\u6469\u5c14\u94c1\u7684\u8d28\u91cf\u662f5.6\u514b\uff0c\u90a3\u4e48\u94c1\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u662f\u591a\u5c11\uff1f\u5373M=?
M(Fe)=m/n=5.6/0.1=56g/mol,
\u8d28\u91cf\uff08m)=\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff08n\uff09*\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\uff08M\uff09
\u62ec\u53f7\u91cc\u7684\u662f\u5404\u4e2a\u5bf9\u5e94\u7b26\u53f7
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\u6839\u636e\u79d1\u5b66\u5b9e\u9a8c\u7684\u7cbe\u786e\u6d4b\u5b9a\uff0c\u77e5\u905312g\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\u4e3a12\u7684\u78b3\u4e2d\u542b\u6709\u7684\u78b3\u539f\u5b50\u6570\u7ea66.02\u00d710^23\uff0c\u79d1\u5b66\u4e0a\u628a\u542b\u67096.02\u00d710^23\u4e2a\u5fae\u7c92\u7684\u96c6\u4f53\u4f5c\u4e3a\u4e00\u4e2a\u5355\u4f4d\uff0c\u53eb\u6469\u3002\u6469\u5c14\u662f\u8868\u793a\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff08\u7b26\u53f7\u662fn\uff09\u7684\u5355\u4f4d\uff0c\u7b80\u79f0\u4e3a\u6469\uff0c\u5355\u4f4d\u7b26\u53f7\u662fmol\u3002
\u6269\u5c55\u8d44\u6599\uff1a
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\u53c2\u8003\u8d44\u6599\u6765\u6e90\uff1a\u767e\u5ea6\u767e\u79d1-\u6469\u5c14
1. 有关物质的量(mol)的计算公式
(1)物质的量(mol)
(2)物质的量(mol)
(3)气体物质的量(mol)
(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
2. 有关溶液的计算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)
②溶质的质量分数
③物质的量浓度(mol/L)
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度〔即c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)〕
(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
物质的量=物质的分子个数/阿伏加德罗常数(n=N/NA)
物质的量=质量/相对分子量(n=m/M)
分子数=物质的量*阿伏加德罗常数(N=n*NA)
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