谁能帮我找有关身边化学的资料？ 谁能给我一篇《我们身边的化学》1000字论文
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化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
化学式
1水 H2O 18 是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
2铁锈 Fe2O3 160
3铜绿 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体
4酒精 C2H5OH 46
5甲醇 CH3OH 32 木精（工业酒精）
6乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。
7碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O 286
8硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾
9硫酸亚铁晶体 FeSO4•7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾
10氯化钙晶体 CaCl2•6H2O 219
11硫酸钙晶体 CaSO4•2H2O 172 俗称：生石膏
12硫化钠 Na2S 78
13氧气 O2 32 无色无味的气体
14氢气 H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体
15氮气 N2 28 无色无味的气体
16氯气 Cl2 71
17氨气 NH3 17 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味
18一氧化碳 CO 28 无色无味的气体
19二氧化碳 CO2 44 无色无味的气体
20二氧化硫 SO2 64 无色，但有刺激性气味
21三氧化硫 SO3 80
22二氧化氮 NO2 46
23甲烷 CH4 16 天然气（沼气）的主要成分
24乙炔 C2H2 26 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
25氧化钙 CaO 56 白色固体
26氧化镁 MgO 40 白色固体
27氧化锌 ZnO 81
28氧化铜 CuO 79.5 黑色固体
29氧化汞 HgO 217 红色固体
30二氧化锰 MnO2 87 黑色固体
31三氧化二铝 Al2O3 102
32三氧化二铁 Fe2O3 160 俗称：赤铁矿石;红色固体
33四氧化三铁 Fe3O4 232 俗称：磁铁矿石;黑色固体
34五氧化二磷 P2O5 142 白色固体
35三氧化钨 WO3 48
36过氧化氢 H2O2 34
37盐酸 HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;
38硝酸 HNO3 63 具有刺激性气味的液体
39硫酸 H2SO4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
40磷酸 H3PO4 98
41碳酸 H2CO3 62
42氢硫酸 H2S 34
43火碱 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体
44氢氧化钾 KOH 56
45氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳;白色固体
46氢氧化镁 Mg(OH)2 58
47氢氧化铝 Al(OH)3 78
48氢氧化铁 Fe(OH)3 107
49氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90
50氢氧化铜 Cu(OH)2 97.5
51氢氧化钡 Ba(OH)2 171
52硫酸钾 K2SO4 174
53硫酸氢钾 KHSO4 136
54硫酸钠 Na2SO4 142
55亚硫酸钠 Na2SO3 126
56硫酸氢钠 NaHSO4 120
57硫酸镁 MgSO4 120
58硫酸铝 Al2(SO4)3 342
59硫酸铁 Fe2(SO4)3 400
60硫酸亚铁 FeSO4 152
61硫酸锌 ZnSO4 161
62硫酸铜 CuSO4 159.5
63硫酸钡 BaSO4 233 俗称：钡餐,重晶石
64碳酸钙 CaCO3 100 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩
65碳酸钠 Na2CO3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体
66碳酸氢钠 NaHCO3 84 小苏打
67氯化钾 KCl 74.5 白色固体
68氯化钠 NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分
69氯化锌 ZnCl2 136
70氯化铁 FeCl3 162.5
71氯化亚铁 FeCl2 127
72氯化铜 CuCl2 134.5
73氯化亚铜 CuCl 99
74氯化银 AgCl 143.5
75氯化钡 BaCl2 208
76硝酸钾 KNO3 101
77硝酸钠 NaNO3 85 俗称：智利硝石
78硝酸锌 Zn(NO3)2 189
79硝酸镁 Mg(NO3)2 148
80硝酸铁 Fe(NO3)3 242
81硝酸铜 Cu(NO3)2 187.5
82硝酸汞 Hg(NO3)2 325
83硝酸银 AgNO3 170
84硝酸钙 Ca(NO3)2 164
85高锰酸钾 KMnO4 158 紫黑色
86氯酸钾 KClO3 122.5 白色固体
87锰酸钾 K2MnO4 197
88磷酸二氢钠
89磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 234
90硫酸氨 (NH4)2SO4 132
91硝酸氨 NH4NO3 80
92碳酸氢氨 NH4HCO3 79
93氯化氨 NH4Cl 53.5
94氨水 NH3•H2O 35
95尿素 CO(NH2)2 60
96磷矿粉 Ca3(PO4)2 310
97硫酸钙 CaSO4 136
98磷酸二氢氨 NH4H2PO4 115
99磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4 132
100磷酸二氢钾 KH2PO4 136
101皓矾 ZnSO4•7H2O 287
102硫酸钠晶体 Na2SO4•10H2O 322 俗称:芒硝,朴硝,皮硝
103明矾 KAl(SO4)2•12H2O 474
104莹石 CaF2 78
105黄铜矿 CuFeS2 183.5
106矾土 Al2O3•H2O 120 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2
107碳酸铁 Fe2CO3 172 俗称：菱铁矿石
元素化合价
O：-2 （在过氧根中为-1）、+2 H：+1、-1
Li：+1 Be：+2
B：+3 C：-4、+2、+4
N：-3、+1、+2、+3、+4、+5 F：-1
Na：+1 Mg：+2
Al：+3 Si：+2、+4
P：-3、+3、+5 S：-2、+2、+4、+6
Cl：-1、+1、+3、+5、+7 K：+1
Ca：+2 Fe：+2、+3
Cu：+1、+2 Zn：+2
Br：=Cl=I Pb：+2、+4
Ag：+1 Au：+3、+5
原子团化合价
碳酸根、硫酸根负2价 氢氧根、硝酸根负1价 铵根正1价
饮酒与健康
1、 我国酿酒的历史回顾
我们中华民族是世界文明古国之一，我国的酿酒工艺的历史源远流长。居李日华所著的《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步”，这就是最原始的酒，是经野生花果堆积于高温季节自然发酵而成花蜜果酒，或称“猿酒”。《礼记·月令仲夏》中云：“秫稻必齐，曲糵必时，湛傺必洁，水泉必香，火齐必得”，这就是后来所说的“古遗方法”。从现代观点看，我国应用霉菌糖化谷物酿酒，大约可以溯源到五千多年前的龙山文化时期，当时的我国劳动人民已经掌握酿酒技术了。
2、 酒精的性质
酒精（化学名叫乙醇）是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，分子式是C2H5OH，它是无色透明的液体，嗅之有特有的醇香气味。酒精易燃烧，变成二氧化碳和水，同时放出大量的热能。它能发生脱水反应和脂化反应等。
3、 白酒中的有害成分及其卫生指标
在白酒生产过程中，会产生一些有害物质，有些是从原料带来的，另一些是在酿造过程中产生的。因为白酒是饮用的，关系到人民的健康，所以国家对有害物质做了严格的规定，现将白酒中的有害成分及卫生指标分述如下：
（1）、甲醇
甲醇对人体有很大的毒性，食入4~10克就可引起严重中毒。甲醇的急性中毒表现有恶心、胃痛、呼吸困难、昏迷等症状。少量的甲醇会引起慢性中毒，表现为头晕、头痛、视力减退（不能矫正）视野缩小，严重者可双目失明，以及耳鸣等症状。甲醇在人体内有蓄积作用，不易排出体外，在人体内氧化成甲醛和甲酸，而甲酸的毒性比甲醇大6倍，甲醛的毒性比甲醇大30倍。正因如此，国家对白酒中甲醇的含量做了严格的规定：粮食白酒甲醇的含量不能超过0.12克/100毫升。薯类和代用原料的白酒，不能超过0.12克/100毫升。
（2）、醛类
白酒中的醛类主要是在发酵过程中产生的。主要是甲醛、乙醛和糖醛。乙醛的毒性是乙醇的10倍，糖醛相当于乙醇的83倍。经常饮用含乙醛高的酒容易成瘾。甲醛的毒性最大，饮含有10克甲醛的酒，就可以使人死亡。国家规定：一般白酒总醛量不易超过0.02克/100毫升（以乙醛计）。
（3）、杂醇油
杂醇油虽是白酒的重要香气成分之一，但如果含量较高，就会对人体造成危害，杂醇油的中毒和麻醉作用均比乙醇强，使饮用者头痛、头晕，所谓的饮酒上头主要就是杂醇油的作用。杂醇油的毒性作用随着分子量的增大而加剧.丙醇的毒性是乙醇的8.5倍，异丁醇为乙醇的8倍，异五醇为乙醇的19倍，杂醇油在人体内氧化速度很慢，停留时间长，故容易使人长醉不醒。国家规定：白酒中的杂醇油的总量不能超过0.15克/100毫升（以戊醇计）。
(4)、铅
铅是有毒的重金属，含量0.04克就可引起急性中毒，发生急性中毒的事故较少，主要是慢性中毒，表现为头痛、头晕、记忆力减退、四肢无力、贫血等。国家规定：铅含量不易超过1ppm。
（5）、氰化物
白酒中的氰化物主要与原料有关，如用木薯或野生植物酿酒，在酿造过程中分解为氢氰酸。氰化物有剧烈的毒性，饮用者轻者中毒，重者死亡。国家规定：木薯白酒中氰化物含量不能超过5ppm（以氢氰酸计），代用原料的白酒中氰化物含量不能超过2ppm。
4、 饮酒一定要适度
饮烈性酒通过口腔、食道、胃、肠粘膜，便可吸收到体内各种组织和脏器中，并在5分钟内出现在血液中，30~60分钟，血液中的浓度可达到最高点。吸收率与酒精度的关系是：酒精度越高吸收得越多越快。空腹饮酒必饱腹饮酒的吸收率要强得多，这是因为胃内有食物时可以稀释冲淡酒精度。
少量的饮酒不仅可以增加食欲，而且兴奋神经和精神，因而产生精神愉快、心理高兴的感觉，还有助于解除疲劳，恢复体力。
过量饮酒是危害极大。李时珍曾说：“少饮和血行气，醒神御风，消愁迁兴，痛饮则伤神耗血，损胃无精，生痰动火。”《饮膳要正》中云：“酒味甘平，大热有毒，主行药势，杂百邪，通血脉，厚胃肠，消忧愁，少饮为佳，多饮伤神损寿，易人本性，其毒甚也，饮酒过量，丧生之源。”现代科学研究证明，酒精对人体的适当用量是每公斤体重0.5~1.0克为宜过量饮酒就会出现慢性急性酒中毒，给人体带来极大的危害。
5、 酒精中毒
酒精中毒分为慢性酒精中毒和急性酒精中毒两种：
（1）长期过量饮酒可导致酒精中毒。慢性酒精中毒有以下特征：
①、对酒精的耐受性
长期过量饮酒，使肝内乙醇代谢酶活性增强，逐渐产生对乙醇的耐受性，血中乙醇达33mmol/L时仍不发生急性酒精中毒现象，因达不到所追求的状态，饮酒量就要加大，使饮酒量不断增加，形成恶性循环。
②、对酒精的依赖性
一旦停止饮酒即发生戒断综合征，表现为恶心、呕吐、出汗、幻觉、失眠、焦虑、震颤、谵妄、抽搐，甚至癫痫样发作。
③、神经－精神损害
酒精中毒者常发生Korskoff精神病、Wernicke脑病、一时性黑蒙、酒精中毒性痴呆。柯萨可夫（Korskoff）精神病：缓慢起病，常在以此或多次震颤谵妄发作后发生，以记忆障碍为主，（其中近记忆障碍显著，并有错构或虚构）可有欣快、懒散、定向障碍等症状。重者智能减退，并常拌有周围神经炎的症状和体征；Wernicke脑病：一次过量饮酒后突然发生谵妄、昏睡、或肌肉抽搐、或眼球麻痹、去大脑强直或昏迷。严重酒精中毒者尸解可见显著的大脑萎缩。
④、行为障碍
饮烈酒、豪饮、晨饮、偷饮，不顾健康禁忌照样过量饮酒，生活方式也是以饮酒为中心。
⑤、心理障碍
酗酒者多数在开始饮酒时有心理问题，饮酒是为了解决一下这些问题，如焦虑、愤怒、怨恨、嫉妒、沮丧等。饮酒后可暂时逃避现实，可饮酒并不能真正解决问题，结果又导致了对饮酒及饮酒后的行为感到内疚，想戒酒又不能自拔。逃避现实的心理与内疚的心理交互发展，结果自暴自弃，除饮酒外对一切事物都不感兴趣。
⑥、并发症
长期大量饮酒可产生一些并发症，如肝硬化、胰腺炎、胃炎、心肌病、贫血等。
慢性酒精中毒的神经心理损害是逐渐发展的，早期的临床表现是很轻微的，常不被人注意，在日常生活中也无异常表现，但通过神经心理测验可测出异常表现。慢性酒精中毒病人的早期神经心理损害是记忆障碍，主要是外显记忆和回忆记忆信息来源的能力下降，随后出现认知功能障碍，主要表现是学习、抽象、思维灵活性、注意力、视觉空间协调性、视觉运动协调性、空间知觉等方面能力下降，还有夸大主观评价、缺乏理性和缺乏自知之明。
(2)、急性酒精中毒的表现及处理
急性酒精中毒分为三个时期：
①、兴奋期。饮酒者多数表现为面色发红，这是因为酒精作用于血管是血管扩张的一种现象，但也有的人因为血管收缩而表现为脸色苍白。心理上的感觉是精神兴奋、毫无顾虑，甚至出现粗野无理、感情冲动的反常行为。
②、失调期。醉酒者在动作方面表现为行动笨拙，身体平衡难于保持，所以会出现行动蹒跚，举步不稳，这就是神经系统被酒精麻醉而失去调节平衡的原因。在思想意识方面表现为反应迟钝、语无伦次、含糊不清等。
③、昏睡期。随着酒精继续向血液浸透渗入，神经被麻醉，记忆力丧失，随之就进入了昏睡期。表现为：颜面苍白、皮肤湿冷、瞳孔扩大、脉搏增快，呼吸缓慢而有鼻声。
在处理方面，一般轻度醉酒者大多数不需治疗，经过昏睡后即可自愈，不过在血管扩张期，需对身体进行保温以维持正常的体温。如果醉酒者有吞咽动作时，可以给醉酒者灌饮盐水、糖水、醋或10%的碳酸氢钠溶液。若醉酒者已经丧失吞咽功能，呈昏迷状态，则应该立即送医院抢救。
6、 醉酒之后禁行房
《素问·上古天真论》中说：“以酒为浆，以妄为常，醉以入房，以欲竭其精，以耗散其真，不知持满，不时御神，务快其心，逆于生乐，起居无节，故半百而衰也。”孙思邈在《房内补益》中说：“醉不可接房，醉饱交接，小者面黯咳喘，大者伤绝脏脉损命。”明代的龚迁贤说的更为明确：“大醉入房，气竭肝肠，男子则精液衰少，阳痿不举；女子则月事衰微，恶血淹流，生恶疮“他在《寿世保元》中说：“嗜酒丧身……醉后入房，以竭其精，令人死亦不知”这些论述可谓是经验之谈。酒，性大热，有通血脉、散寒活瘀、助阳提神的作用。正由于它性热暴烈，所以很容易引起阳气妄动，性欲旺盛，此时交合，六神无主，阳气失去控制，会导致阳精滥泄，严重损害身体健康。
7、 营养酒概说
（1）、啤酒。啤酒的营养十分丰富。据测定，啤酒中含17种氨基酸，其中包括8种人体“必需氨基酸”。 啤酒的发热量较高，1升 12度啤酒产热量425 大卡， 相当于250 克面包。 啤酒中还富含B族维生素拉VB1、B2、B6、PP、 泛酸、叶酸等。 这些营养物极易 被人体吸收，所以啤酒又有“液体面包”称。1922年7月1日，在墨西哥召开的世界营养食品会议上，啤酒被正式列为营养食品。因此常饮啤酒对人体健康有益。
（2）、黄酒。黄酒是我国古老的饮料酒之一，含有糖、氨基酸、维生素等养分。尤以氨基酸的种类和含量较多。 例如著名的山东即墨老酒，含氨基酸多达17种.其中“必需氨基酸”有7种，具有较高的营养价值。 在民间，妇女分娩后常饮黄酒或用其炖煮鸡、肉等食之，以补养身体。
（3）、葡萄酒。葡萄酒含糖量较高（甜型酒）酒含葡萄糖和果糖并可为人体直接吸收。 葡萄酒中的维生素含量十分可观， 特别是含有一定量的维生素B12。维生素B12治疗恶性贫血的作用，所以常饮葡萄酒能养血补气。我国明代医学家李时珍早就指出，葡萄酒有“暖腰肾， 驻颜色， 耐寒”等作用。 “驻颜色”即补血之意。 恶性贫血患者适量饮用该酒有益。在欧洲一些国家，人们常给孩子饮用热葡萄酒来治疗感冒。 美国杂志曾报道， 葡萄酒对精力不足、身体虚弱及失眠患看来说，是一种良好的补药，且每日少量饮用， 对慢性胃炎有疗效。
（4）、其他各种果酒。如苹果酒，桔子酒等，大多含有原料果实的营养成分，所以均有一定的营养价值。
人最宝贵的东西是生命，因为生命只属于我们
"开门七件事，柴米油盐酱醋茶"
日常生活中人们说到的盐，指食盐。
在化学或工业中：盐是一类物质的总称。食盐成分NaCl属于盐类。
人们是怎样获取NaCl的呢？
晒盐！
在一望无垠的海滩上，海水被拦截在一方方盐池里，太阳把盐水晒干了，海水里溶解的氯化钠结晶出来。从一吨海水里可以得到约三十公斤食盐。这是粗盐。晒盐时日晒，风吹有利于加速水分子的运动，从而利于食盐晶体的析出。
日晒时温度升高，对于NaCl来说它的溶解度随温度变化不明显，但由于水分的蒸发（溶剂）的量减少，NaCl饱和析出晶体。而对于MgCl2，Cacl2来说，尽管水蒸发了，但由于它们各自的溶解能力（溶解度）增强了，所以不会析出。
因为食盐主要成分是NaCl。NaCl的溶解度随温度变化不明显，而且是降低温度，溶剂的量又不变，所以NaCl不会析出，不利于制取NaCl。
粗盐从海水里结晶出来的时候，难免夹带一些泥沙和杂质。海水里除了氯化钠以外，还有氯化镁、氯化钙等，它们也混在氯化钠里一块儿结晶出来。
不过，这些杂质和氯化钠的脾气不同。氯化钠不吸湿，氯化镁、氯化钙很容易吸水返潮。厨房里的粗盐在阴雨天气变得湿漉漉的，就是这些杂质捣的鬼。粗盐经过再结晶，就得到精盐。精盐是比较纯净的氯化钠，长久存放仍然是干燥的。 生活中处处都是化学：食品、药品、建筑材料、化工原料······总之，除了单质，生活中的一切都与化学有关系。
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