0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法？ 0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定
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0.1mol\u00b7L-1HCl\u6eb6\u6db2\u7684\u914d\u5236
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第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液
用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3 3 份。每份约 0.15 ～ 0 .2g （准至 0.1mg ）。分别置于 250mL 锥形瓶中，各加入 25mL 蒸馏水，使其完全溶解。加 1 ～ 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点。记下滴定用去的 HCl 毫升数。计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) 。
第一步：配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L ）的用量(这个会算吧？不用写出来了，约4.2mL)
然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子摇匀,保存待用.
第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液
用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3共 3 份.每份约 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点.记下滴定用去的 HCl 毫升数.计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH标准溶液配制与稀盐酸方法不同：
1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中；
2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中；
3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；
4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 ；
5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线 ；
6 盖好塞子，上下颠倒摇匀，浓度待测
7浓度的标定方法，用酸碱滴定法。用标准的盐酸溶液滴定，用酚酞作指示剂，具体方法与前面标定盐酸浓度的方法类似。不再生述。
0.1mol/LHCl配置 1、取9mlHCl溶入1000ml蒸馏水。 2、取0.6g 270~300摄氏度灼烧恒重无水碳酸钠，称至0.0001g溶入50ml蒸馏水中， 加 10 滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，红配好的盐酸滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸 2分钟至呈暗红色，做空白试验。 计算方法：C<HCl>=m/[(V-V。）]*0.05299 0.1mol/LNaOH配置 1、取100gNaOH溶于100ml水中，取5ml上层清液溶入1000ml蒸馏水中 2、取0.6g在105~110摄氏度下烘干恒重领苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g加入50ml 无二氧化碳水溶解，加2滴10g/L酚酞指示液，用配好的NaOH滴定至粉红色。做 空白试验 计算方法：C（NaOH）=m/[V-V。]*0.2042
第一步：配制0.1mol·L-1的HCl溶液500mL先计算出配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液需浓HCl（比重为1.19,含HCl37%，浓度约为12mol·L-1）的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓HCl，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积500mL，
一般是配不了这么精确的溶液的，因为如果它要做为标准溶液，就必须要用基准物质去测其浓度。是酸的话，一般用无水碳酸钠，碱就用无水邻苯二甲酸氢钾标定。先粗略配，再标定才是配溶液的方法。
第一步：配制 0.1mol/L -1 的 HCl 溶液 500mL 。先计算出配制 500mL0.1mol /L -1 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol /L -1 ）的用量,然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子摇匀,保存待用。
第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液 。
用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3 3 份。每份约 0.15 -0 .2g （准至 0.1mg ），分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解。加 1、 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点，记下滴定用去的 HCl 毫升数。计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) 。
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