化学可逆反应方程式中，平衡常数如何解释？正逆反应数值是否相同？谢谢 某一个可逆反应，正反应化学平衡常数为K，那么逆反应的化学平衡...
\u5316\u5b66\u53ef\u9006\u53cd\u5e94\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d,\u5e73\u8861\u5e38\u6570\u5982\u4f55\u89e3\u91ca?\u6b63\u9006\u53cd\u5e94\u6570\u503c\u662f\u5426\u76f8\u540c?\u7528\u6d53\u5ea6\u8868\u793a\u7684\u53cd\u5e94\u7684\u5e73\u8861 \u5e38\u6570\uff1a K= \u751f\u6210\u7269\u7684\u6d53\u5ea6\u5e42\u4e4b\u79ef \u4e0e \u53cd\u5e94\u7269\u7684\u6d53\u5ea6\u5e42\u4e4b\u79ef \u7684\u6bd4\u503c.
\u6b63\u53cd\u5e94\u7684\u5e73\u8861\u5e38\u6570\u4e3aK\u7684\u8bdd,\u5b83\u7684\u9006\u53cd\u5e94\u7684\u5e73\u8861\u5e38\u6570= 1/K ,
\u5e73\u8861\u5e38\u6570\u53ea\u53d7\u6e29\u5ea6\u5f71\u54cd,\u4e0e\u6d53\u5ea6\u65e0\u5173
\u82e5\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7cfb\u6570\u4e3a1\u7684n\u500d\u3001\u90a3\u4e48\u5316\u5b66\u5e73\u8861\u5e38\u6570\u4e3ak\u7684n\u6b21\u65b9\u3001
就拿2HI=H2+I2来说平衡常数是用生成物的浓度的系数次方的乘积比上反应物平衡时浓度的系数次方的乘积所以K=c(I2)^1*c(H2)^1 /c(HI)^2,由此可知逆反应与正反应平衡常数的关系是互为倒数！一般平衡常数越大说明反应进行程度越大用浓度表示的反应的平衡 常数： K= 生成物的浓度幂之积 与 反应物的浓度幂之积 的比值。
正反应的平衡常数为K的话，它的逆反应的平衡常数= 1/K ,
平衡常数只受温度影响，与浓度无关
平衡常数代表反应进行的程度，只与温度有关，正逆反应的平衡常数互为相反数
正逆反应数值不相等的。。。应该是倒数关系
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