共价键的特性 什么是共价键，有什么特点
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主要特点
饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
方向性
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。
化学性质
化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。
均裂与自由基反应
共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。
异裂与离子型反应
共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。
由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种
·亲电反应（electrophilic reaction）
·亲核反应（nucleophilic reaction）
离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。
共价键的特性，它就是两个元素之间对于电子的争夺，并不是一个完全舍弃，另外一个完全获得，而是他们之间形成共用电子对来形成的这样一个化学键。
经典价键理论
Lewis认为，在成键的过程中，每个原子都倾向于形成类似于稀有气体的稳定结构。对于离子化合物而言，原子之间通过得到或失去最外层电子以形成稳定结构。而对于上述提到的[公式]，[公式]等分子，原子通过共用电子对来达到类似于稀有气体的稳定结构。
例如，对于[公式]而言，如下图所示，H原子最外层只有一个电子，因此两个氢原子可以各贡献一个电子从而组成电子对，这个电子对为两个H原子共用，从而使得两个H原子均具有类似于He原子(最外层含有两个电子)的稳定结构。
[公式]
又例如对于[公式] 分子而言，O原子最外层有6个电子，因此贡献出两个电子分别和H原子形成电子对，从而使得两个H原子形成类似于He原子(最外层含有两个电子)的稳定结构，而O原子形成类似于Ne原子(最外层含有两个电子)的稳定结构。
共价键的特性，共价键就是一个键，可以管很多个特性，所以这个件是非常关键的
共价键的特性就是可以保证之间相互作用的稳定平衡，然后完成相互化学反应的形成方式以及反应方式。
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