详细介绍一下 乙烯分子中的2种共价键 是如何形成的 通过什么杂化轨道等 什么是原子杂化轨道？为什么要杂化？
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1个π键（双键中有一个是π键）
通过sp2杂化而来的。（简单地记：只看一边的碳原子连多少个α键，就是（α-1）杂化。乙烯一边的碳原子连有3个α键，所以是sp2杂化。）
或者说，极性共价键C-H
非极性共价键H-H
首先乙烯中的碳原子都是sp2杂化，形成了三个杂化轨道。此时，每个碳原子还剩下一个空的p轨道垂直于三个杂化轨道。这时，一个杂化轨道与另一个碳原子的一个杂化轨道形成 西格马键 ，两个未杂化的p轨道平行交盖，形成 派键
一种是极性共价键 C-H
另一种是非极性共价键 C=C
由于C形成有机物是需要4个电子对而H只需要一个电子对。
所以乙烯就形成了一个 C=C 4个 C-H 的物质。。。
至于你说的杂化轨道我就不懂了。。。
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