摩尔质量换算 “g”与“mol”怎么换算？
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\uff083\uff09\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u53731\u6469\u5c14\u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf,\u5728\u6570\u503c\u4e0a\u7b49\u4e8e\u5176\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf,\u4f8b\u5982\uff1aO2\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u4e3a32g/mol.
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1*\u67d0\u7269\u8d28\u7684\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\uff08\u6216\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\uff09\u5c31\u884c\u4e86 \u516c\u5f0f\uff1am=n*M \uff08M\u662f\u6469\u5c14\u8d28\u91cf,\u5355\u4f4dg/mol,\u6570\u503c\u4e0a\u4e0e\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u6216\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\u76f8\u7b49\uff09\u6bd4\u59821molH2O H2O\u7684\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf18.1*18=18g
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2.
找出该元素的相对原子质量。 元素的相对原子质量是该元素所有同位素的平均原子质量。 你可以在元素周期表上找到这个信息...
3.
用相对原子质量乘以摩尔质量常数。 摩尔质量常数是1g/mol(或0.001Kg/mol),将原子质量与摩尔质量常数相乘...
4.
找到化合物的化学式。 化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子,可以告诉你这个化合物中各元素原子的数量
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，摩尔简称摩，符号为mole。
mmol
mmol
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23，科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
摩尔的应用
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g。
mmol
mmol
同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
应用领域
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩（符号是“g/mol”），例如水的摩尔质量为18g/mol，写成（H2O）=18g/mol。
各个物理量之间关系
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
2H2+O2==2H2O
系数之比 2∶ 1∶ 2
微粒数之比 2∶ 1∶ 2
物质的量之比2∶ 1∶ 2
质量之比 4∶ 32∶ 36
mmol
mmol
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
数据分析
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
mmol
mmol
12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221
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