急！求几道高一化学题 求教几道简单的高一化学题
\u6c42\u89e3\u8fd9\u51e0\u9053\u5316\u5b66\u9898\u7b54\u6848\uff01\u9ad8\u4e00\u5173\u4e8e\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u7684\uff01\u6025\uff01\uff0111\uff1a 6.02*10^23\u3001\u6570\u5b57\u3001g/mol\u3001300\u300112.5\u3001480
12\uff1a \uff081\uff09 0.5mol
\uff082\uff093mol\u30011.5mol\u30019.03*10^24
\uff083\uff091:3
\uff084\uff0910mol\u30010.25
\u6ee1\u610f\u8bf7\u91c7\u7eb3\uff0c\u4e0d\u61c2\u53ef\u8ffd\u95ee\uff0c\u8c22\u8c22
1.\u76f8\u540c\u8d28\u91cf\u7684O2\u548cH2\uff0c\u5b83\u4eec\u7684\u7269\u8d28\u6570\u91cf\u4e4b\u6bd4\u662f\uff3f1:16\uff3f\uff0c\u6240\u542b\u5206\u5b50\u6570\u4e4b\u6bd4\u662f\uff3f1:16\uff3f\u3002
2.2.5molCO2\u4e2d\u542b\u6709\uff3f2.5NA\uff3f\u4e2aC\u539f\u5b50\uff0c\uff3f5NA\uff3f\u4e2aO\u539f\u5b50\uff0c\u5176\u8d28\u91cf\u662f\uff3f110\u514b\uff3f\u3002
3.\u6807\u51c6\u72b6\u6001\u4e0b\uff0c0.75molN2\u6240\u5360\u7684\u4f53\u79ef\u7ea6\u4e3a\uff3f16.8\uff3fL.
4.\u6807\u51c6\u72b6\u6001\u65f6\uff0c44.8LCH4\u6c14\u4f53\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\uff3f2mol\uff3f\uff0c\u5176\u4e2dH\u539f\u5b50\u7684\u4e2a\u6570\u4e3a\uff3f8NA\uff3f\u3002
4n*1+5n*2==8n*1+X*2
X==3n
则硫酸根离子的个数可能为（3n ）。
2.可设碳的质量为x，而碳酸钙的质量为y
由两个化学方程式可得 ：生成二氧化碳的质量为44x/12＋44y/100
根据题意，得：44x/12＋44y/100＝x＋y
由此得出x,y之间的关系：100x=21y 计算质量分数代入上式
所以原混合物中碳的质量分数为：17.4%
3.2Cu+O2==2CuO质量增加了氧气
128----32
x-------32x/128
Cu(OH)2==CuO+H2O质量减小了水
98-----------18
y-------------18y/98
质量不变,则增减质量相等
32x/128===18y/98
x/y==32/49
x/(x+y)=32/(32+49)==39.5%
4、将46克的氯化铜和氯化铁的混合物用足量的水溶解，然后再假如足量的硝酸银溶液得到114.8克沉淀，求原混合物中氯元素的质量分数？[要求写过程]
114.8沉淀是氯化银,其中含有氯的质量是:114.8*35.5/143.5
氯元素的质量分数:114.8*35.5/(143.5*46)=61.7%
5、有一块锌铜合金与足量的稀硫酸完全反应再过滤，将得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧产物与合金质量相逢，则原合金中锌的质量分数为多少？[要求写过程]
原来是铜锌,最后灼烧产物是氧化铜,铜相等,则锌等于氧的质量.
CuO
锌的质量分数:16/(16+64)===20%
6、将5克的氯酸钾与1克的二氧化锰的混合物加热一段时间后，剩余固体的质量为50.4克，则剩余固体中颊元素与氯元素的质量比为多少？[要求写过程]
数据有问题,无法计算
7、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中占20%，反映进行到二氧化锰在混合物中占25%时，停止加热，求氯酸钾的分解率？[要求写过程]
分解率=已分解的氯酸钾/原氯酸钾质量
因为分解率是比值，所以虽然题目中没有给出氯酸钾和二氧化锰具体质量时，我们可以设数来表示。为了讨论起来方便，可设开始时氯酸钾和二氧化锰的混合物为100g，则其中含有二氧化锰为100×20%=20g，氯酸钾为100×80%=80g。因为二氧化锰在这个反应中做催化剂，它的质量在反应后是不变的。根据题意，由它的质量可求出剩余混合物的质量为：20÷25%=80g。反应前后的两次混合物的质量差：100-80=20g为生成氧气的质量。
解：设反应中分解的氯酸钾质量为x
2KClO3==2KCl+3O2
245---------96
x------------20
x=51.04
分解率=51.04/80==63.8%
8、若乙醇燃烧产物中一氧化碳和二氧化碳的质量之和是25.2克，其中碳、氧元素质量比为2：5，则参加反应的乙醇质量为（ ）克，产物中水的质量是（ ）克？[要求写出过程]
乙醇中C的质量为25.2*2/7=7.2(g)
所以乙醇的质量为(7.2/12/2)*46=13.8(g)
乙醇中H的质量为(7.2/12/2)*6=1.8(g)
所以生成的水的质量为1.8*9=16.2(g)
反应的乙醇质量为（13.8 ）克，产物中水的质量是（16.2 ）克
刚我在答的 你却关了
1
3n
要是电中性的
（4n/4)*(4+5*2-8)=3n
2
拆分
CaO(CO2)
C
所以由C生成的CO2中的氧恶等于CaO的质量
设CaCO3:100g
CaO:56g
C:(56/32)*12=21g
碳的质量分数:(21/(21+100))*100%
3
方法同上
CuO(H2O)
Cu
设Cu(OH)2:98g
Cu:(18/16)*64=72g
铜的质量分数:(72/（72+98））*100%
4
元素守恒
114.8克沉淀=>AgCl:0.8mol
Cl:0.8mol
中氯元素的质量分数:0.8*35.5/114.8
5
方法同23
Cu:64g
O:16g
Zn:16g
锌的质量分数:(16/(16+64））*100%
6
反应前后K.Cl都没有损耗
所以质量比不变
质量比：39：35.5
7
设开始二氧化锰20g,氯酸钾80g
末时总质量：80g,
O2:20g
KClO3~O2
氯酸钾的分解率((20/32)*(39+35.5+16*3)/80)*100%
8
C2H6O
C:7.2g:0.6mol
H:1.8mol
0:18g:1.125mol
2C~C2H6O
参加反应的乙醇质量（0.6/2）*46
水的质量:(1.8/2)*18
(1)溶液显电中性，所以总电荷为零4n+2*5n-8n-2x=0,则x=3n
(2)假设碳和碳酸钙的物质的量分别为x（mol）和y（mol）。
C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2
x……x………… y…………y
12x+100y=44x+44y
x/y=7/4，由于分数不好表示，我们不妨设碳为7mol，碳酸钙为4mol
则碳元素的质量分数为（7*12）/（7*12+4*100）*100%=17.4%
(3)假设铜和氢氧化铜的物质的量分别为x（mol）和y（mol）。
2Cu+O2=2CuO Cu(OH)2=CuO+H2O
x…………x………… y………y
64x+98y=80x+80y
x/y=9/8，不妨假设铜和氢氧化铜的物质的量分别为9（mol）和8（mol）。
混合物中铜的质量分数为（9*64)/（9*64+8*98）*100%=42.4%
(4)因为氯化铜（CuCl2)和氯化铁(FeCl3)中的氯元素最后都到沉淀氯化银中了，
而氯化银沉淀的物质的量就是混合物中的氯元素的物质的量。
所以氯元素的物质的量=114.8/143.5=0.8mol
氯元素的质量分数为0.8*35.5/46*100%=61.7%
(5)假设锌铜的物质的量分别为x，y摩尔
65x+64y=80y
则x/y=16/65，锌和铜的物质的量分别为16（mol）和65（mol）。
锌的质量分数=16*65/（16*65+65*64）*100%=20%
（6）反应前后钾元素和氯元素的质量都没有变化，所以剩余固体中钾元素和氯元素的质量之比为39/35.5=78/71
（7）假设开始是氯酸钾的质量为4m克，则二氧化锰的质量为m克，设分解率为x，减轻质量为y。
2KClO3= 2KCl+ 3O2
245………………96
4m*x………………y
245/4mx=96/y
y=384mx/245克
m/（5m-384mx/245）=25%
所以x=63.8%
（8）假设一氧化碳和二氧化碳物质的量分别为x和y摩尔
28x+44y=25.2
12*（x+y）/16*（x+2y）=2/5
x=0.075mol,y=0.525mol
乙醇的质量为46*（0.075+0.525）/2=13.8克
生成水的质量为18*0.3*6/2=16.2克
根据正负电荷相等8n＋2x=10n+4n
x=3n
绛旓細4:鍔犲叆<CuSO4>8鍏嬪悗婧舵恫鍛堢⒈鎬у彲鐭ワ紝<CuSO4>鍏ㄩ儴鍙嶅簲瀹岋紝鏈鍖栧鏂圭▼寮忓彲鐭<CuSO4>8鍏嬬敓鎴怌U(OH)2鏈4.9鍏嬶紝鑰楁崯NaOH4鍏嬶紝鏈缁堝緱鍒板浐浣20鍏嬶紝鐭E(OH)3鏈15.1鍏嬶紝鍙眰寰楄楁崯NaOH绾16.9鍏嬶紝鍏辫楁崯20.9鍏嬶紝鍙眰寰楀師鎶曞叆閲戝睘閽犵殑璐ㄩ噺绾︿负12鍏 5:璁惧師婧舵恫璐ㄩ噺涓篨g 0.22脳X锛(X+100)脳0.1...
绛旓細鈶1.2mol Cl2涓庡厓绱燗鍗曡川瀹屽叏鍙嶅簲鐢熸垚0.8mol AClx锛屽垯x鍊间负锛 C 锛堿.1 B.2 C.3 D.4 Cl鍏冪礌瀹堟亽锛1.2*2=0.8*x x=3 鈶′箼閱(C2H6O)姘存憾娑蹭腑锛屽綋涔欓唶鍒嗗瓙鍜屾按鍒嗗瓙涓阿鍘熷瓙涓暟鐩哥瓑鏃讹紝婧舵恫涓箼閱囩殑璐ㄩ噺鍒嗘暟涓猴紙 C 锛堿.20% B.50% C.46% D.32 涔欓唶C2H6O...
绛旓細1銆丮nO2+4HCl=MnCl2+Cl2锛坓锛+H2O 87 71 870 x=710 寰楀埌Cl2鐨勮川閲忎负710g锛屽嵆琚哀鍖栫殑HCl鐨勭墿璐ㄧ殑閲忔槸锛710梅71锛壝2=20mol 2銆佷箼鐑細C2H4涓簒mol锛岀儍A锛欳mHn涓猴紙2-x锛塵ol C瀹堟亽锛2x+锛2-x锛塵=4 H瀹堟亽锛4x+锛2-x锛塶=4.8*2=9.6 缁勫悎寰梞=2 閭ｅ彟涓鐑冨彧鏄兘涔欑倲C2H2鎴栦箼...
绛旓細1.1molNa涓惈鏈夛紙11锛塵ol鐢靛瓙锛屽惈鏈夛紙11mol锛夎川瀛愶紝鍙戠敓鍖栧鍙嶅簲鏃讹紝浼氬け鍘伙紙1锛塵ol鐢靛瓙銆2.鍚湁0.5mol纭吀閽犵殑婧舵恫涓墍鍚憾璐ㄥ井绮掔殑鎬荤墿璐ㄧ殑閲忎负锛1.5锛塵ol銆3.濡傛灉1g姘翠腑鍚湁m涓哀鍘熷瓙锛屽垯闃夸紡浼藉痉缃楀父鏁板彲琛ㄧず涓猴紙18m锛夈4.锛4.2锛塯纭濋吀涓4.9g纭吀鍚湁鐩稿悓鐨勬哀鍘熷瓙鏁般5.20g姘㈡哀鍖栭挔娣...
绛旓細锛3锛塀aCl2 K2CO3 HCl 锛4锛夌浉鍙 锛5锛0.5mol/L 500ml绋纭吀鍚～閰哥殑鐗╄川鐨勯噺涓 0.5脳0.5=0.25mol 璐ㄩ噺涓98脳0.25=24.5g 闇瑕98%娴撶～閰歌川閲忎负24.5/98%=25g 浣撶Н涓25/1.84=13.59ml 锛6锛塟n鐨勭墿璐ㄧ殑閲忎负2mol H2SO4鐨勭墿璐ㄧ殑閲忎负3脳0.5=1.5mol 鏄撶煡閿岃繃閲 鐢熸垚姘㈡皵鐗╄川鐨勯噺...
绛旓細46 2 80 23M3 M3 40M3 2NaOH--H2SO4 80 98 M4 40M4/49 鎵浠 閽犵函搴︾殑鏁板琛ㄨ揪=40M3/(40M4/49)2.Na--NaOH--- 宸噺 23 40 1 a 40a/23 a/23 婧舵恫鐨勮川閲 a+b-a/23=22a/23+b 婧惰川鐨勮川閲忓垎鏁版槸澶氬皯 40a/23 /(22a/23+b)3.H2鐨勮川閲忎负 29.2...
绛旓細鍒嗘瀽锛歂H4HCO3鍜孨H4Cl鑳戒笌NaOH鍦ㄥ姞鐑潯浠朵笅鍙嶅簲锛屾斁鍑虹殑3.36 L姘斾綋鏄疦H3銆傚姞鍏ョ殑H2SO4灏嗕腑鍜岃繃閲忕殑NaOH锛屽苟涓庢憾娑蹭腑鐨凬a2CO3鍙嶅簲锛屼笖鏈夊墿浣欍傚彲鍒楀嚭鐩稿叧鐨鍖栧鏂圭▼寮忥紝閲囩敤鍖栧鍙嶅簲鐨勬懇灏斿浘瑙ｆ硶鍔犱互璁＄畻銆傝В锛氳NH4Cl銆丯H4HCO3鍜孨a2CO3•xH2O鐨勭墿璐ㄧ殑閲忓悇涓簃銆乶銆乸锛屾棰樿嫢鐢ㄧ瀛愭柟绋嬪紡锛屽垯璁＄畻...
绛旓細锛17g/mol*12mol/L=204g/L锛夋墍浠2O鐨勮川閲忎负711g銆傛墍浠2O鐨勫師鏉ヤ綋绉槸711mL=0.711L銆傚張锛屽師鏉H3浣撶Н涓22.4L/mol*12.0mol=268.8L銆傛墍浠ュ彲浠ュ緱鍑猴紝鏍囧噯鐘跺喌涓嬶紝涓浣撶НH2O鍙互婧惰В绾378浣撶НNH3銆5.鍋氭硶绫讳技绗笁棰樸傚疄鍦ㄦ湁鐐规噿寰楀啓浜嗐傚懙鍛点傚笇鏈涙垜鐨勫洖绛斿彲浠ヨ鎮ㄦ弧鎰忥紝璋㈣阿銆
绛旓細杩欐牱鐨勮瘽锛屾垜浠彲浠ヤ粠姒傚康涓婂垽瀹氱函姘磋偗瀹氫笉鏄兌浣,鍥犱负绾按鏄函鍑鐗╋紝涓嶆槸娣峰悎鐗┿侭.钄楃硸婧舵恫鍒嗗瓙鐩村緞鍦1绾崇背鍐咃紝灞炰簬婧舵恫銆侰.娣绮夋憾娑叉槸鑳朵綋锛岃兘鍑虹幇涓佽揪灏旀晥搴斻侱.铔嬬櫧璐ㄦ憾娑叉槸鑳朵綋锛屽叾鍒嗗瓙鐩村緞鍦1~100nm涔嬮棿銆傚垯绗竴棰橀堿B 2.鑳朵綋鎬ц川鏈 鈶犱竵杈惧皵鏁堝簲锛堥壌鍒級鈶″竷鏈楄繍鍔 鈶㈣仛娌夛紙鏈変笁绉嶃備竴....
绛旓細C FeSO4+HNO3--->Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O FeSO4 锛汵 寰楋紱4 24FeSO4 + 30HNO3 ---> 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 3N2O + 15H2O 10e銆1/5锛涢珮閿伴吀閽俱34*80/32 锛涙哀鍖栥
