急!求几道高一化学题 求教几道简单的高一化学题
\u6c42\u89e3\u8fd9\u51e0\u9053\u5316\u5b66\u9898\u7b54\u6848\uff01\u9ad8\u4e00\u5173\u4e8e\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u7684\uff01\u6025\uff01\uff0111\uff1a 6.02*10^23\u3001\u6570\u5b57\u3001g/mol\u3001300\u300112.5\u3001480
12\uff1a \uff081\uff09 0.5mol
\uff082\uff093mol\u30011.5mol\u30019.03*10^24
\uff083\uff091:3
\uff084\uff0910mol\u30010.25
\u6ee1\u610f\u8bf7\u91c7\u7eb3\uff0c\u4e0d\u61c2\u53ef\u8ffd\u95ee\uff0c\u8c22\u8c22
1.\u76f8\u540c\u8d28\u91cf\u7684O2\u548cH2\uff0c\u5b83\u4eec\u7684\u7269\u8d28\u6570\u91cf\u4e4b\u6bd4\u662f\uff3f1:16\uff3f\uff0c\u6240\u542b\u5206\u5b50\u6570\u4e4b\u6bd4\u662f\uff3f1:16\uff3f\u3002
2.2.5molCO2\u4e2d\u542b\u6709\uff3f2.5NA\uff3f\u4e2aC\u539f\u5b50\uff0c\uff3f5NA\uff3f\u4e2aO\u539f\u5b50\uff0c\u5176\u8d28\u91cf\u662f\uff3f110\u514b\uff3f\u3002
3.\u6807\u51c6\u72b6\u6001\u4e0b\uff0c0.75molN2\u6240\u5360\u7684\u4f53\u79ef\u7ea6\u4e3a\uff3f16.8\uff3fL.
4.\u6807\u51c6\u72b6\u6001\u65f6\uff0c44.8LCH4\u6c14\u4f53\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\uff3f2mol\uff3f\uff0c\u5176\u4e2dH\u539f\u5b50\u7684\u4e2a\u6570\u4e3a\uff3f8NA\uff3f\u3002
4n*1+5n*2==8n*1+X*2
X==3n
则硫酸根离子的个数可能为(3n )。
2.可设碳的质量为x,而碳酸钙的质量为y
由两个化学方程式可得 :生成二氧化碳的质量为44x/12+44y/100
根据题意,得:44x/12+44y/100=x+y
由此得出x,y之间的关系:100x=21y 计算质量分数代入上式
所以原混合物中碳的质量分数为:17.4%
3.2Cu+O2==2CuO质量增加了氧气
128----32
x-------32x/128
Cu(OH)2==CuO+H2O质量减小了水
98-----------18
y-------------18y/98
质量不变,则增减质量相等
32x/128===18y/98
x/y==32/49
x/(x+y)=32/(32+49)==39.5%
4、将46克的氯化铜和氯化铁的混合物用足量的水溶解,然后再假如足量的硝酸银溶液得到114.8克沉淀,求原混合物中氯元素的质量分数?[要求写过程]
114.8沉淀是氯化银,其中含有氯的质量是:114.8*35.5/143.5
氯元素的质量分数:114.8*35.5/(143.5*46)=61.7%
5、有一块锌铜合金与足量的稀硫酸完全反应再过滤,将得到的滤渣在空气中充分灼烧,结果灼烧产物与合金质量相逢,则原合金中锌的质量分数为多少?[要求写过程]
原来是铜锌,最后灼烧产物是氧化铜,铜相等,则锌等于氧的质量.
CuO
锌的质量分数:16/(16+64)===20%
6、将5克的氯酸钾与1克的二氧化锰的混合物加热一段时间后,剩余固体的质量为50.4克,则剩余固体中颊元素与氯元素的质量比为多少?[要求写过程]
数据有问题,无法计算
7、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制取氧气,反应开始时二氧化锰在混合物中占20%,反映进行到二氧化锰在混合物中占25%时,停止加热,求氯酸钾的分解率?[要求写过程]
分解率=已分解的氯酸钾/原氯酸钾质量
因为分解率是比值,所以虽然题目中没有给出氯酸钾和二氧化锰具体质量时,我们可以设数来表示。为了讨论起来方便,可设开始时氯酸钾和二氧化锰的混合物为100g,则其中含有二氧化锰为100×20%=20g,氯酸钾为100×80%=80g。因为二氧化锰在这个反应中做催化剂,它的质量在反应后是不变的。根据题意,由它的质量可求出剩余混合物的质量为:20÷25%=80g。反应前后的两次混合物的质量差:100-80=20g为生成氧气的质量。
解:设反应中分解的氯酸钾质量为x
2KClO3==2KCl+3O2
245---------96
x------------20
x=51.04
分解率=51.04/80==63.8%
8、若乙醇燃烧产物中一氧化碳和二氧化碳的质量之和是25.2克,其中碳、氧元素质量比为2:5,则参加反应的乙醇质量为( )克,产物中水的质量是( )克?[要求写出过程]
乙醇中C的质量为25.2*2/7=7.2(g)
所以乙醇的质量为(7.2/12/2)*46=13.8(g)
乙醇中H的质量为(7.2/12/2)*6=1.8(g)
所以生成的水的质量为1.8*9=16.2(g)
反应的乙醇质量为(13.8 )克,产物中水的质量是(16.2 )克
刚我在答的 你却关了
1
3n
要是电中性的
(4n/4)*(4+5*2-8)=3n
2
拆分
CaO(CO2)
C
所以由C生成的CO2中的氧恶等于CaO的质量
设CaCO3:100g
CaO:56g
C:(56/32)*12=21g
碳的质量分数:(21/(21+100))*100%
3
方法同上
CuO(H2O)
Cu
设Cu(OH)2:98g
Cu:(18/16)*64=72g
铜的质量分数:(72/(72+98))*100%
4
元素守恒
114.8克沉淀=>AgCl:0.8mol
Cl:0.8mol
中氯元素的质量分数:0.8*35.5/114.8
5
方法同23
Cu:64g
O:16g
Zn:16g
锌的质量分数:(16/(16+64))*100%
6
反应前后K.Cl都没有损耗
所以质量比不变
质量比:39:35.5
7
设开始二氧化锰20g,氯酸钾80g
末时总质量:80g,
O2:20g
KClO3~O2
氯酸钾的分解率((20/32)*(39+35.5+16*3)/80)*100%
8
C2H6O
C:7.2g:0.6mol
H:1.8mol
0:18g:1.125mol
2C~C2H6O
参加反应的乙醇质量(0.6/2)*46
水的质量:(1.8/2)*18
(1)溶液显电中性,所以总电荷为零4n+2*5n-8n-2x=0,则x=3n
(2)假设碳和碳酸钙的物质的量分别为x(mol)和y(mol)。
C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2
x……x………… y…………y
12x+100y=44x+44y
x/y=7/4,由于分数不好表示,我们不妨设碳为7mol,碳酸钙为4mol
则碳元素的质量分数为(7*12)/(7*12+4*100)*100%=17.4%
(3)假设铜和氢氧化铜的物质的量分别为x(mol)和y(mol)。
2Cu+O2=2CuO Cu(OH)2=CuO+H2O
x…………x………… y………y
64x+98y=80x+80y
x/y=9/8,不妨假设铜和氢氧化铜的物质的量分别为9(mol)和8(mol)。
混合物中铜的质量分数为(9*64)/(9*64+8*98)*100%=42.4%
(4)因为氯化铜(CuCl2)和氯化铁(FeCl3)中的氯元素最后都到沉淀氯化银中了,
而氯化银沉淀的物质的量就是混合物中的氯元素的物质的量。
所以氯元素的物质的量=114.8/143.5=0.8mol
氯元素的质量分数为0.8*35.5/46*100%=61.7%
(5)假设锌铜的物质的量分别为x,y摩尔
65x+64y=80y
则x/y=16/65,锌和铜的物质的量分别为16(mol)和65(mol)。
锌的质量分数=16*65/(16*65+65*64)*100%=20%
(6)反应前后钾元素和氯元素的质量都没有变化,所以剩余固体中钾元素和氯元素的质量之比为39/35.5=78/71
(7)假设开始是氯酸钾的质量为4m克,则二氧化锰的质量为m克,设分解率为x,减轻质量为y。
2KClO3= 2KCl+ 3O2
245………………96
4m*x………………y
245/4mx=96/y
y=384mx/245克
m/(5m-384mx/245)=25%
所以x=63.8%
(8)假设一氧化碳和二氧化碳物质的量分别为x和y摩尔
28x+44y=25.2
12*(x+y)/16*(x+2y)=2/5
x=0.075mol,y=0.525mol
乙醇的质量为46*(0.075+0.525)/2=13.8克
生成水的质量为18*0.3*6/2=16.2克
根据正负电荷相等8n+2x=10n+4n
x=3n
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绛旓細C FeSO4+HNO3--->Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O FeSO4 锛汵 寰楋紱4 24FeSO4 + 30HNO3 ---> 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 3N2O + 15H2O 10e銆1/5锛涢珮閿伴吀閽俱34*80/32 锛涙哀鍖栥