常温下有一PH为12的NaOH溶液10mL,若要将起PH降为11,则可加入
pH\u4e3a12\u7684NaOH\u6eb6\u6db2100mL\uff0c\u8981\u4f7f\u5b83\u7684PH=11\uff0cA\u3001PH=11\uff0c\u5219c\uff08NaOH\uff09=0.001mol/L\uff0c\u4e3a\u539f\u6765\u76841/10\uff0c\u52a0\u6c34\u7684\u8bdd\u6eb6\u6db2\u7684\u4f53\u79ef\u5e94\u8be5\u53d8\u4e3a\u539f\u6765\u4f53\u79ef\u768410\u500d\uff0c\u6240\u4ee5\u52a0\u6c34\u662f900ml\u3002
B\u3001\u8bbe\u52a0\u5165PH=10\u7684NaOH\u4e3aVL
V*10^-4+0.1*10^-2=(V+0.1)*10^-3
\u89e3\u5f97V=1
\u6240\u4ee5\u5e94\u8be5\u52a0\u5165PH=10\u7684NaOH1000ml
C\u3001\u8bbe\u52a0\u5165HCl VL
0.1*10^-2-V*0.01=(V+0.1)*10^-3
\u89e3\u5f97V=0.0818L
\u6240\u4ee5\u5e94\u8be5\u52a0\u51650.01mol/L\u7684HCl81.8ml
\u52a0NaHCO3
PH=12,就意味着OH-离子浓度为0。01mol/L，所以，这个PH=12的NaOH溶液，浓度为0。01mol/L。则，10ml溶液中有NaOH 0.0001mol.
A。90ml蒸馏水, 0.0001/[(10+90)/1000]=0.001mol/L，即PH=11
其他，B、D选项中，加入酸恰好将NaOH中和。
C选项中，PH=10的NaOH溶液，浓度=0。0001mol/L,100ml该溶液，含有NaOH 0.00001mol
则加入原溶液后，溶液中有NaOH 0.00001+0.0001=0.00011 mol，而溶液体积为 10ml+100ml=110ml=0。11L
所以，溶液的浓度=0。00011/0。11=0。001mol/L,PH=11.
所以，该题选择 A和C
A.(0.01*0.01)/(10+v)=0.001,得v=90ml
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