酒精密度大还是水的密度大?
水的密度更大，酒精是0.8克每立方厘米，而水在常温时（纯水）密度=1.0克每立方厘米，海水则为1.03克每立方厘米，水凝固为冰是则为0.9克每立方厘米。
酒精的密度ρ酒精=0.8×103kg/m3，水的密度ρ水=1×103 kg/m3，酒精的密度和水的密度之比ρ酒：ρ水=4：5。
乙醇俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
扩展资料：
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
溶解性：能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
潮解性：由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。 羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
水的密度大。
水比酒精密度大原因：
酒精和水相比，水的密度大。
水的密度：0.998g/cm³,（t=20℃）酒精的密度：0.789g/cm³（t=20℃）
乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。
扩展资料：
密度的变化规律
一般来说，不论什么物质，也不管它处于什么状态，随着温度、压力的变化，体积或密度也会发生相应的变化。联系温度T、压力F和密度ρ（或体积）三个物理量的关系时称为状态方程。气体的体积随它受到的压力和所处的温度而有显著的变化。
对于理想气体，状态方程为，式中R为气体常数，等于287.14米2（秒2*开）。如果它的温度不变，则密度同压力成正比; 如果它的压力不变，则密度同温度成反比。对一般气体，如果密度不大，温度离液化点又较远，则其体积随压力的变化接近理想气体；对于髙密度的气体，还应适当修正上述状态方程。
固态或液态物质的密度，在温度和压力变化时，只发生很小的变化。例如在0℃附近，各种金属的温度系数（温度升高1℃时，物体体积的变化率）大多在10-9左右。深水中的压力和水下爆炸时的压力可达几百个大气压，甚至更高（1大气压=101325帕），此时必须考虑密度随压力的变化。
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