初中化学方程式的配平方法
初中化学方程式的配平方法:
1、零价法
用法:无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3- Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析:复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价,HNO3 → NO2下降13价(除了Fe、C以外,只有N变价)。
易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2、平均标价法
用法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3- HNO3+ N2+ H2O。
分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为:
NH4NO3 → HNO3:+1→+5升4×1价
NH4NO3 → N2: +1→0 降1×2价
易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
3、整体标价法
用法:当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3:试配平 S+ Ca(OH)2- CaSx+ CaS2O3+ H2O
分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价,NO3中+5价),元素化合价升降关系为:
NH4NO3→HNO3:+1→+5升4×1价
NH4NO3→N2:+1→0 降2×2价
易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O
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