高一化学难题

\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u96be\u9898

d>c>a>b,\u8fc7\u7a0b\u89c1\u4e0b\u56fe

1\uff0e\u5df2\u77e5\u4e2d\u548c\u70ed\u7684\u6570\u503c\u662f57.3 kJ•mol\u20131\u3002\u4e0b\u5217\u7269\u8d28\u53cd\u5e94\u65f6\uff0c\u4ea7\u751f57.3 kJ\u70ed\u91cf\u7684\u662f\uff08 \uff09
A\uff0e\u7a00HCl\u548c\u7a00NaOH
B\uff0e1.0 mol•L-1 HCl\u548c1.0 mol•L \u20131 NaOH
C\uff0e500 mL 2.0 mol•L-1 HCl\u548c500 mL2.0 mol•L \u20131 NaOH
D\uff0e500 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4\u548c500 mL 2.0 mol•L-1 Ba(OH)2
22.\u5b9e\u9a8c\u5ba4\u7528\u94c5\u84c4\u7535\u6c60\u4f5c\u7535\u6e90\u7535\u89e3\u9971\u548c\u98df\u76d0\u6c34\u5236\u53d6Cl2\uff0c\u5df2\u77e5\u94c5\u84c4\u7535\u6c60\u653e\u7535\u65f6\u53d1\u751f\u5982\u4e0b\u53cd\u5e94\uff1a
\u8d1f\u6781\uff1aPb+SO42\uff0d\uff0d2e\uff0d=PbSO4 \u6b63\u6781\uff1aPbO2+4H++SO42\uff0d+2e\uff0d= PbSO4+2H2O
\u4eca\u82e5\u5236\u5f970.050molCl2\uff0c\u8fd9\u65f6\u7535\u6c60\u5185\u6d88\u8017\u7684H2SO4\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u81f3\u5c11\u662f\uff08 \uff09
A\uff0e0.025mol B\uff0e0.050mol C\uff0e0.10mol D\uff0e0.20mol
3\uff0e\u94c1\u68d2\u4e0e\u77f3\u58a8\u68d2\u7528\u5bfc\u7ebf\u8fde\u63a5\u540e\u6d78\u51650.01mol/L\u7684\u98df\u76d0\u6eb6\u6db2\u4e2d\uff0c\u53ef\u80fd\u51fa\u73b0\u7684\u73b0\u8c61\u662f\uff08 \uff09
A\uff0e\u94c1\u68d2\u9644\u8fd1\u4ea7\u751fOH\uff0d B\uff0e\u94c1\u68d2\u9010\u6e10\u88ab\u8150\u8680 C\uff0e\u77f3\u58a8\u68d2\u4e0a\u653e\u51faCl2 D\uff0e\u77f3\u58a8\u68d2\u4e0a\u653e\u51faO2
4\uff0e\u53cd\u5e943Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g)\u5728\u4e00\u53ef\u53d8\u5bb9\u79ef\u7684\u5bc6\u95ed\u5bb9\u5668\u4e2d\u8fdb\u884c\uff0c\u4e0b\u5217\u6761\u4ef6\u7684\u6539\u53d8\u5bf9\u5176\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u51e0\u4e4e\u65e0\u5f71\u54cd\u7684\u662f\uff08 \uff09
A\uff0e\u589e\u52a0Fe\u7684\u91cf B\uff0e\u5c06\u5bb9\u5668\u7684\u4f53\u79ef\u589e\u5927\u4e00\u500d
C\uff0e\u4fdd\u6301\u538b\u5f3a\u4e0d\u53d8\uff0c\u5145\u5165N2\u4f7f\u4f53\u7cfb\u538b\u5f3a\u589e\u5927 D\uff0e\u4f53\u79ef\u4e0d\u53d8\uff0c\u5145\u5165Ar\u4f7f\u5bb9\u5668\u4f53\u79ef\u589e\u5927
5\uff0e\u5728\u4e00\u5b9a\u6e29\u5ea6\u4e0b\u7684\u5bc6\u95ed\u5bb9\u5668\u4e2d\uff0c\u5f53\u4e0b\u5217\u7269\u7406\u91cf\u4e0d\u518d\u53d8\u5316\u65f6\uff0c\u8868\u660eA(s) + 2B(g) C(g) + D(g)\u5df2\u7ecf\u8fbe\u5230\u5e73\u8861\u72b6\u6001\u7684\u662f\uff08 \uff09
A\uff0e\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u7684\u538b\u5f3a B\uff0e\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u7684\u5bc6\u5ea6 C\uff0eB\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6 D\uff0e\u6c14\u4f53\u7684\u603b\u7269\u8d28\u7684\u91cf
6\uff0e\u5728\u5bc6\u95ed\u5bb9\u5668\u4e2d\u8fdb\u884c\u5982\u4e0b\u53cd\u5e94\uff1aX2( g) +3Y2( g) 2Z( g) \u5176\u4e2dX2\u3001Y2\u3001Z \u7684\u5e73\u8861\u6d53\u5ea6\u4f9d\u6b21\u662f0.1 mol•L\uff0d1\uff0c0.3 mol•L\uff0d1\uff0c0.2 mol•L\uff0d1 \u5219\u5404\u7269\u8d28\u7684\u8d77\u59cb\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u53ef\u80fd\u662f\uff08 \uff09
A\uff0ec(Z)=0.5 mol•L\uff0d1 B\uff0ec(Y2)=0.5 mol•L\uff0d1 C\uff0ec(X2)=0.5 mol•L\uff0d1 D\uff0ec(Z)=0.4 mol•L\uff0d1
21\uff0eA\uff5eH\u662f\u7531\u77ed\u5468\u671f\u5143\u7d20\u5f62\u6210\u7684\u5355\u8d28\u6216\u5316\u5408\u7269\uff0c\u5b83\u4eec\u4e4b\u95f4\u5b58\u5728\u5982\u4e0b\u8f6c\u5316\u5173\u7cfb\uff08\u90e8\u5206\u4ea7\u7269\u5df2\u7ecf\u7565\u53bb\uff09\uff1a





\u5df2\u77e5\uff1aA\u662f\u6de1\u9ec4\u8272\u56fa\u4f53\uff1bB\u5728\u901a\u5e38\u60c5\u51b5\u4e0b\u4e3a\u65e0\u8272\u6db2\u4f53\uff1bD\u662f\u6781\u6613\u6eb6\u4e8e\u6c34\u7684\u65e0\u8272\u6c14\u4f53\uff0c\u8be5\u6c14\u4f53\u901a\u5165AgNO3\u6eb6\u6db2\u4ea7\u751f\u96be\u6eb6\u4e8e\u6c34\u7684\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff1bC\u3001F\u3001H\u3001G\u542b\u6709\u540c\u79cd\u5143\u7d20\u3002
\uff081\uff09\u82e5F\u4e3a\u65e0\u8272\u65e0\u5473\u6c14\u4f53
\u2460 \u5199\u51fa\u4e0b\u5217\u7269\u8d28\u7684\u5316\u5b66\u5f0f\uff1aG \u3001H \u3002
\u5199\u51fa\u4e0b\u5217\u7269\u8d28\u7684\u7535\u5b50\u5f0f\uff1aA \u3001F \u3001D \u3002
\u5199\u51faC\u3001F\u3001H\u3001G\u5171\u540c\u542b\u6709\u7684\u539f\u5b50\u5e8f\u6570\u8f83\u5c0f\u7684\u5143\u7d20\u5728\u5143\u7d20\u5468\u671f\u8868\u4e2d\u7684\u4f4d\u7f6e\uff1a
\u2461 \u5199\u51fa\u4e0b\u5217\u53cd\u5e94\u7684\u79bb\u5b50\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff1a
H\uff0bE\u6eb6\u6db2\u2192G\uff1a \u3000\u3000\u3000\u3000\u3000 \u3000\u3000 \uff1b
H\uff0bD\u6eb6\u6db2\u2192F\uff1a \u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000 \u3002
\uff082\uff09\u82e5F\u4e3a\u6613\u6eb6\u4e8e\u6c34\u7684\u56fa\u4f53
\u2460 F\u7684\u5316\u5b66\u5f0f \u3002
\u2461 \u5199\u51fa\u4e0b\u5217\u53cd\u5e94\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff1a
H\uff0bE\u6eb6\u6db2\u2192G\uff1a \u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000 \u3000\u3000\uff1b
H\uff0bD\u6eb6\u6db2\u2192F\uff1a \u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000\u3000 \u3000\u3002
\uff083\uff09\u5728\u6807\u51c6\u72b6\u51b5\u4e0b\uff0c\u5c06D\u548cN2\u7684\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u5145\u6ee1\u4e00\u5e72\u71e5\u70e7\u74f6\uff0c\u518d\u5c06\u6b64\u70e7\u74f6\u5012
\u6263\u4e8e\u4e00\u76db\u6709\u6c34\u7684\u6c34\u69fd\u4e2d\uff08\u5982\u53f3\u56fe\uff09\uff0c\u5145\u5206\u6eb6\u89e3\uff0c\u6eb6\u6db2\u5145\u6ee1\u70e7\u74f6\u5bb9\u79ef\u76842/3
\uff08\u5047\u8bbe\u70e7\u74f6\u5185\u6eb6\u6db2\u6ca1\u6709\u6269\u6563\u5230\u6c34\u69fd\u4e2d\uff09\u3002\u5219\u6b64\u70e7\u74f6\u4e2d\u6240\u5f62\u6210\u6eb6\u6db2\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u4e3a \uff1b\u539f\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u7684\u5e73\u5747\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u4e3a \u3002

氧化钠和水：Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠和水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

我们假设题目中过氧化钠含有 Xg，那么氧化钠含有（70-X）g.

我们发现这两个反应中，使得溶液质量损失的反应只有一个，就是过氧化钠和水。
由方程知，x g过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠（40/39）x g，损失质量（8/39）x g。
（70-x）g氧化钠和水反应，生成氢氧化钠（40/31)*(70-x)g,溶液无质量损耗。

因此可列方程
（40/39)x+(40/31)*(70-x) = 0.5*(70+98-（8/39)x)

解得：x=39g，
所以混合物中含过氧化钠39g，氧化钠31g

、解：

(8分)(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n(×)和 n(Y)

因为NaO→2NaOH NaO→ 2NaOH

n(X) 2n(X) n(Y) 2n(Y)

所以

所以原固体混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)

(2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也为2mol(2分)

所以盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/0.4L=5 m0l/L(2分)

答：原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量39g和31g；完全中和时所用盐酸的浓度是5mol/L

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