SO2的共轭大π键是如何形成的 SO2形成的大π键是怎样的
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由价层电子对互斥理论可以看出中心硫原子为sp2杂化，则SO₂三个组成原子共面。一般端原子不考虑杂化的问题，但在大π键的形成过程中，端原子一般采用与中心原子相同的杂化方式，则在SO₂中氧原子也为sp2杂化。
硫原子的2个sp2杂化轨道与氧原子的sp2杂化轨道组成2个普通的σ键，硫原子剩余的1个sp2杂化轨道被孤对电子占据，氧原子剩余的2个sp2杂化轨道被孤对电子占据。
硫原子未参与杂化的p轨道填充2个电子且垂直于分子平面，氧原子剩余的未参与杂化的p轨道填充1个电子且垂直于分子平面，具备了形成大π键的所有条件，因此SO₂中的大π键可表示为。由于O₃与SO₂互为等电子体，因此O₃体系中也存在的大π键。
扩展资料
CO₂中的大π键：
CO₂为直线型分子，其中的中心碳原子为sp杂化，氧原子也采用相同的sp杂化方式。碳原子利用2个sp杂化轨道与氧原子的sp杂化轨道形成σ键，氧原子的另一个sp杂化轨道被孤对电子占据，则氧原子未参与杂化的轨道分别填充1个及2个电子。
碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子，且均垂直于CO₂组成的直线。氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直，且均垂直于CO₂组成的直线。在一个方向上，碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成大π键，可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。
因此CO₂分子中含2个大π键，均为。可能有的同学在书写时写出了1个和1个，但该情况没有2个稳定。
参考资料来源：百度百科-大π键
SO2（二氧化硫）的中心原子S采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
1、在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。
2、大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
3、通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
扩展资料：
π键分类
一、离域π键：
1、在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。
2、由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
二、定域π键：
1、有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。这样的键叫做定域键。
2、例如，C2H4分子的任何一个C－H的σ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。
参考资料来源：百度百科-大π键
S和2个O之间各由一对共用电子，这样2个O各自还有5个未用价电子，S还有4个未用价电子。2个O各有4个价电子形成2对孤对电子，S有2个价电子形成1对孤对电子，这样，2个O还剩余2个价电子，S还剩余2个价电子，这4个价电子形成一个离域大π键（也就是共轭大π键）。属于π34类型。类似的结构还有臭氧分子。
π键和p轨道是两种模型，你不能用SO2的sp杂化轨道理论很好地去解释π键的形成。轨道把电子的活动范围限制在一个原子周围，而π键是在分子的一侧划定一个区域，自由价电子可以在这个范围内自由活动，为所有原子所共享。
如果一定用轨道理论来解释，那么，SO2中的中心原子是硫原子，它采用sp2杂化轨道，还剩一个全满p轨道，与两个氧原子的p轨道肩并肩平整重叠，共有3个p轨道，行成大π键。硫有两个（一对）孤对电子，每个氧原子的一个p轨道里都有一个电子，所以是34
SO2中心S原子取sp3杂化，还剩一个p轨道，与两个氧原子的p轨道肩并肩平整重叠，共有3个p轨道，行成大Pi键，硫有两个（一对）孤单电子，每个氧原子的一个p轨道里都有一个电子，所以是pi34
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