初中化学方程式如何计算按多种方法 初中化学方程式的计算方法 最好举个例子
\u521d\u4e2d\u7684\u5173\u4e8e\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u8ba1\u7b97\u90fd\u6709\u54ea\u51e0\u79cd\u65b9\u6cd5\u697c\u4e3b\u8bf4\u4e86\u4e0d\u8981\u914d\u5e73\u4e4b\u7c7b\u7684\uff0c\u697c\u4e0a\u8fd8\u504f\u504f\u6765\u8fd9\u4e2a\u2026\u2026
\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e0d\u4ec5\u53cd\u6620\u5404\u79cd\u7269\u8d28\u95f4\u7684\u53cd\u6620\u548c\u6761\u4ef6==\uff0c\u4e5f\u662f\u7269\u8d28\u4e4b\u95f4\u6240\u9700\u7684\u6570\u91cf\u4e4b\u6bd4\uff0c\u540c\u65f6\u5404\u539f\u5b50\u6570\u91cf\uff0c\u539f\u5b50\u79cd\u7c7b\u662f\u4e0d\u6539\u53d8\u7684\uff08\u5373\u8d28\u91cf\u5b88\u6052\uff09\u3002\u8fd9\u4e00\u70b9\u601d\u7ef4\u4e00\u5b9a\u8981\u6709\u3002\u6bd4\u59822h2+o2=2h2o\u53ef\u4ee5\u600e\u6837\u7406\u89e3\u5462\uff1f
\u81f3\u5c11\u6709\u4ee5\u4e0b\u51e0\u70b9\uff1a
1\u30014\u514bh2\u4e0e32\u514bo2\u53cd\u5e94\u751f\u621036\u514bh2o\u3002
2\u30012\u4e2a\u6c22\u5206\u5b50\u4e0e\u4e00\u4e2a\u6c27\u5206\u5b50\u53cd\u5e94\u53ef\u5f97\u4e24\u4e2a\u6c34\u5206\u5b50\u3002
3\u3001\u6c22\u539f\u5b50\u6570\u91cf\u4e0e\u6c27\u539f\u5b50\u6570\u91cf\u4e4b\u6bd4\u4e3a2\uff1a1\uff0c\u5373\u8d28\u91cf\u4e4b\u6bd4\u4e3a1\uff1a8\uff08\u5b8f\u89c2\u4e2d\u4ea6\u662f\u5982\u6b64\uff09
4\u3001\u540c\u7b49\u8d28\u91cf\u7684\u4e24\u79cd\u6c14\u4f53\u53cd\u5e94\uff0c\u6c22\u6c14\u8fc7\u91cf\u3002
*5\u3001\u540c\u7b49\u4f53\u79ef\u7684\u4e24\u79cd\u6c14\u4f53\uff08\u6c14\u4f53\u6469\u5c14\u4f53\u79ef\uff09\u53cd\u5e94\uff0c\u6c27\u6c14\u8fc7\u91cf\u3002
\u8fd9\u6837\u8bf4\u662f\u5426\u5bf9\u60a8\u6709\u4e00\u70b9\u542f\u53d1\u5462\uff1f
\u5982\u679c\u5bf9\u4e8e\u719f\u6089\u65b9\u7a0b\u5f0f\u8111\u5b50\u91cc\u6709\u8fd9\u6837\u7684\u601d\u7ef4\uff0c\u90a3\u4e48\u76f8\u4fe1\u4e00\u822c\u7684\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\uff0c\u60a8\u4e00\u5b9a\u4e0d\u5728\u8bdd\u4e0b\u3002
\u5df2\u77e5\u670912gNaCl,\u8981\u4f7fNaCl\u5168\u90e8\u53cd\u5e94,\u9700\u8981AgNO3,AgCl\u591a\u5c11\u514b?\uff08\u9898\u76ee\u4e5f\u8bb8\u4e0d\u5bf9,\u4f46\u7b97\u6cd5\u662f\u5bf9\u7684\uff09
\u8bbe\u8981AgNO3 \u7684\u8d28\u91cf\u4e3ax,AgCl\u4e3ay
NaCl+AgNO3=Agcl+NaNO3
58.5 108 143.5
12g x y
58.5/108=12g/x g 58.5/143.5=12g/y g
\u89e3\u5f97\uff1ax=.y.
\u7b54.
奇偶配法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)
例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2
第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2
第二步：配平氢原子、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2
第三步：配平后的化学方程式：
3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2
观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑
2归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
万能配平法(待定系数法)
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A·Cu+B·HNO3（浓）-------……①
2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：
Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2
3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
解：4A=B A:B=1：4
Cu+4HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
配平决策歌
迅速观察定类型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技穷有万能。
温馨提示，万能公式确实是名副其实的万能公式，但是解答过程过于复杂，楼主少用，对于初中来说，归一法确实是好用，而且无误.............
配平，只要两边相等，怎么乘都行，别是分数就行
对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3
所含原子数最多、最复杂，其中三个so4
进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4
系数为3；2
个铁原子fe
需进入2
个fe(oh)3，所以fe(oh)3
系数为2，这样就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去确定naoh
的系数，2fe(oh)3
中有6
个oh，3na2so4
中有6
个na，所以在naoh
前填上系数6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最后把“—”改成“=”，标明fe(oh)3↓。
（2）单数变双数法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o
的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由于2h2o
中氢原子个数是c2h2
的2
倍，所以c2h2
系数为2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
②
①
又由于2c2h2
中碳原子个数为co2
的4
倍，所以co2
系数为4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
②
③
①
最后配单质o2
的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
②
④
③
①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o
各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3
个，右边2
个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3
和2
的最小公倍数是6，6
与kclo3中氧原子个数3
之比为2，所以kclo3
系数应为2。又由于6
跟o2
的氧原子个数2
之比为3，所以o2
系数应为3。配平后的化学方程式为：
2kclo3
＝2kcl+3o2↑
有不同版本：
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1
配平c2h5oh+o2——co2+h2o
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2
配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：选择氧原子为突破口，fe2o3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
fes2+o2——2fe2o3+so2
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3
配平fe3o4+cofe+co2↑
由观察知：co+o→co2，fe3o4可提供4个氧原子，则
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设nh3的系数为1
1nh3+o2——no+h2o
第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子总数推o2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
化学方程式不仅反映各种物质间的反映和条件==，也是物质之间所需的数量之比，同时各原子数量，原子种类是不改变的（即质量守恒）。这一点思维一定要有。比如2H2+O2=2H2O可以怎样理解呢？
至少有以下几点：
1、4克H2与32克O2反应生成36克H2O。
2、2个氢分子与一个氧分子反应可得两个水分子。
3、氢原子数量与氧原子数量之比为2：1，即质量之比为1：8（宏观中亦是如此）
4、同等质量的两种气体反应，氢气过量。
*5、同等体积的两种气体（气体摩尔体积）反应，氧气过量
例题
（7分）（2009•陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%＝17g×5%×3234 ×100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
⑴B
⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2=(MnO2)2H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
6817g×5% = 32x
x=0.4g
（7分）（2009•南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）
（1）95
（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g
CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
m(CH3COOH) ＝ 0.24g×60/40 ＝ 0.36g
则100mL样品中含CH3COOH：0.36g × 100= 3.6g
合格
（7分）（2009•漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
1)解：设加水后溶液的质量为x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2）解：设生成氢气的质量为x
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
17、（9分）（2009•重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
73 44
0.55 g×10% x
7344 ==0.55g×10%x （1分）
X=0.033g （1分）
（2）消耗盐酸的体积为0.55g/1.1g/ml =0.5mL
（3）它是微型实验用药量的5mL/0.5mL =10（倍）
绛旓細3銆佹阿鍘熷瓙鏁伴噺涓庢哀鍘熷瓙鏁伴噺涔嬫瘮涓2锛1锛屽嵆璐ㄩ噺涔嬫瘮涓1锛8锛堝畯瑙備腑浜︽槸濡傛锛4銆佸悓绛夎川閲忕殑涓ょ姘斾綋鍙嶅簲锛屾阿姘旇繃閲忋5銆佸悓绛変綋绉殑涓ょ姘斾綋锛堟皵浣撴懇灏斾綋绉級鍙嶅簲锛屾哀姘旇繃閲忋傝繖鏍疯鏄惁瀵规偍鏈変竴鐐瑰惎鍙戝憿锛熷鏋滃浜庣啛鎮鏂圭▼寮鑴戝瓙閲屾湁杩欐牱鐨勬濈淮锛岄偅涔堢浉淇′竴鑸殑鍖栧璁＄畻锛屾偍涓瀹氫笉鍦ㄨ瘽涓嬨
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