一道关于溶液PH判断的高中化学题
\u6bd4\u8f83\u6eb6\u6db2PH\u503c\u7684\u4e00\u9053\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u9898231
12\u6bd4\u8f83\u662f1\u5927
\u56e0\u4e3a\u78b3\u9178\u9178\u6027\u6bd4\u918b\u9178\u5f31
\u6c34\u89e3\u66f4\u5f3a\uff0c\u6240\u4ee51\u6bd43\u5927
23\u6bd4\u8f83\uff0c2\u4f1a\u7535\u79bb\uff0c\u6240\u4ee5\u6bd43\u5927
A\u662f\u5f3a\u78b1\u5f31\u9178\u76d0\u6c34\u6eb6\u6db2\u663e\u78b1\u6027\uff1b
B\u662f\u5f3a\u9178\u5f31\u78b1\u76d0\u6c34\u6eb6\u6db2\u663e\u9178\u6027\uff1b
C\u662f\u5f3a\u78b1\u5f31\u9178\u76d0\u6c34\u6eb6\u6db2\u663e\u78b1\u6027\uff1b
D\u662f\u5f3a\u9178\u5f3a\u78b1\u76d0\u5176\u4e2d\u7684\u6c22\u79bb\u5b50\u53ef\u4ee5\u5b8c\u5168\u7535\u79bb\u76f8\u5f53\u4e8e\u4e00\u5143\u5f3a\u9178\u3002
各取5ml，加水稀释至50ml,硫酸自然毋庸质疑的会PH上升。但是氯化铵会水解。且溶液越稀水解程度越大。
水解：NH4+ + OH- ==(可逆）NH3.H2O + H+
所以说，会水解出H+，抑制PH的增大，所以氯化铵的PH增大的比较小，所以硫酸的PH较大...
氯化铵的酸性是由于水解造成的。稀释后，如果不考虑水解，那PH和硫酸一样。但实际上它水解，而且越稀越水解，所以平衡右移，水解出多一点的H+，PH比硫酸略小了一点
PH均为5的硫酸和氯化铵溶液,当然PH是一样大啊，PH是指氢离子浓度大小，所以它们酸性也相等，，·········为什么会是硫酸？？？？？？？会不会答案是错的？！！？
稀释后是氯化铵溶液，有缓冲能力，弱碱强酸型盐
绛旓細A锛夐殢鐫娓╁害鐨勫崌楂橈紝纭吀閽婧舵恫鐨凱H鍑忓皬 瀵 纭吀閽犳槸寮虹⒈寮洪吀鐩愪笉浼氭按瑙 浣嗘槸鐢变簬姘寸煶寮辩數瑙ｈ川 娓╁害鍗囬珮閫犳垚淇冭繘姘寸殑鐢电 H+娴撳害澧炲ぇ 鏄笉鏄疨H搴旇鏄噺灏忕殑鍛 锛圥S铏界劧H+娴撳害澧炲姞 浣嗘槸杩欎釜鏃跺橭H-涔熷鍔 姘寸數绂荤殑H+涓嶰H-鏁伴噺鏄浉鍚岀殑 鎵浠H鍑忓皬浜 浣嗘槸浠嶇劧鏄腑鎬х殑婧舵恫锛侊紒锛侊級B锛夋阿姘у寲閽犳憾...
绛旓細閰搞佺⒈鏄皝杩囬噺锛2銆佽嫢閰歌繃閲忥細[H+]= 锛堥吀涓阿绂诲瓙鐨勭墿璐ㄧ殑閲 锛 纰变腑姘㈡哀鏍圭瀛愮墿璐ㄧ殑閲忥級/閰哥⒈婧舵恫鎬讳綋绉 鑻ョ⒈杩囬噺锛歔OH鈥擼= 锛堢⒈涓阿姘ф牴绂诲瓙鐗╄川鐨勯噺 锛 閰镐腑姘㈢瀛愮殑鐗╄川鐨勯噺 锛/閰哥⒈婧舵恫鎬讳綋绉 (鍙嶅簲鍚庢憾娑茬殑鎬讳綋绉瓑浜庡弽搴斿墠鐨勬憾娑蹭綋绉箣鍜屻備綋绉彉鍖栧拷鐣ヤ笉璁)3銆佺‘瀹婧舵恫鐨刾H銆
绛旓細1鐢辨按鐢电鐨勬阿绂诲瓙鐨勬祿搴︿负10^-4mol/L锛屽垯鐢辨按鐢电鍑虹殑姘㈡哀鏍圭瀛愮殑娴撳害涔熶负10^-4mol/L锛屾墍浠婧舵恫PH鏃㈠彲鑳戒负4涔熷彲鑳戒负10 2銆2Cl2+H2O+CO3^2-=2Cl-+CO2+2HClO
绛旓細涓銆0.005mol/L 纭吀涓阿绂诲瓙娴撳害涓0.01mol/L锛PH=2 浜屻佺█閲100鍊嶏紝鍒欐阿绂诲瓙娴撳害涓0.00001mol/L锛孭H=5 涓夈佺█閲10鐨勫叚娆℃柟鍊嶏紝姘寸數绂荤殑姘㈢瀛愪笉鍙拷鐣ワ紝纭吀鐢电鐨勬阿绂诲瓙娴撳害涓10^(-8)mol/L锛屾按鐢电鐨勬阿绂诲瓙杩戜技涓10^(-7)mol/L锛孭H杩戜技涓7 瀵逛簬Ba锛圤H锛2锛屽悓浣燩H鍒嗗埆涓12,9鍜7 ...
绛旓細鏍规嵁鍙嶅簲鍓嶅悗H+娴撳害鍙樺寲锛屽拰鐗╄川鐨勯噺娌″彉鍖栨潵瑙ｃpH锛1鏃禜+娴撳害鏄0.1锛宲H=2鏃禜+娴撳害鏄0.01锛0.01*100ml=0.1锛100-a锛塧=90 H+涓暟鍜孨O3-鐨勭浉绛夈0.01*100=90b 绛旀B
绛旓細鑰婧舵恫鐨浣撶Н澧炲ぇ涓哄師鏉ョ殑涓ゅ嶏紝鐢盋=n/V寰楋細n灏忎簬0.01mol/l,鍒PH澶т簬2 锛3锛夊銆 鍚屾剰涓夋ゼ鐨勮В閲娿傚鏋滀袱鑰呴兘鐢1mol姘㈡哀鍖栭挔涓拰锛屽垯瀹屽叏鐢熸垚姘寲閽犲拰閱嬮吀閽狅紱姘寲閽犵殑姘存憾娑鏄腑鎬х殑锛岃岄唻閰搁挔浣滀负寮遍吀寮虹⒈鐩愶紝姘存憾娑插憟纰辨э紱涔熷氨鏄锛屾妸閱嬮吀涓拰鍒伴吀鎬ф椂锛屾墍闇NaOH鐨勯噺鐣ュ皯浜1mol銆
绛旓細涓锛氶殢娓╁害鐨勫崌楂,纰抽吀閽婧舵恫鐨刾H鍑忓皬( ) 浜岋細鏂板埗姘按缁忓厜鐓т竴娈垫椂闂村悗,pH鍑忓皬( ) 涓夛細姘㈡哀鍖栭挔婧舵恫涔呯疆浜庣┖姘斾腑,pH澧炲ぇ( ) 璇疯鏄庣悊鐢 璋㈣阿 绛旓細涓锛堥敊锛夛紱浜岋紙瀵癸級锛屼笁锛堥敊锛変竴锛氶殢娓╁害鐨勫崌楂,纰抽吀閽犳憾娑茬殑pH鍑忓皬( )娓╁害鍗囬珮锛岀⒊閰搁挔姘磋В鍔犲己锛屾阿姘ф牴绂诲瓙澶氾紝纰辨у己锛孭H鍙樺ぇ銆備簩锛氭柊鍒...
绛旓細绗竴棰樼瓟妗PH=8 鍏鍒ゆ柇鏄疧H 杩囬噺杩樻槸 H 杩囬噺 PH7=lg0.0000001 (姘㈢瀛愭祿搴)C(OH)= - (n(H)-n(OH))/V =(0.00001*9-0.00001*11)/(9+11)=0.000001 PH=12-lg0.000001=8 绗簩棰樼瓟妗 C(OH)= -(n(H)-n(OH))/V = (45*0.001*0.1-5*0.001*0.5*2)/(500*0.001)=...
绛旓細鏈夊緢澶氱鏂规硶 绠鍗曡鍑犵 1.鐪嬭鐗╄川姘存憾娑茬殑PH锛楂樹腑鑼冨洿鍐1MOL/L鐨婧舵恫PH鍦1~4鍐呬负寮洪吀锛4~6鍐呬负寮遍吀锛7~9鍐呬负寮辩⒈銆10~14鍐呬负寮虹⒈锛堝父娓╋級2.鐪嬭鐗╄川鐨勭數绂荤▼搴︼紝1MOL/L婧舵恫澶ч噺鐢电H+鐨勬槸寮洪吀锛屽皯閲忕數绂籋+鐨勬槸寮遍吀锛屽ぇ閲忕數绂籓H-鐨勬槸寮虹⒈锛屽皯閲忕數绂籓H-鐨勬槸寮辩⒈ 3.鐪嬭鐗╄川瀵瑰簲鐩愮殑PH...
绛旓細3 鎴 11 0.001mol/L 鐨凥Cl婧舵恫鎴朜aOH婧舵恫锛屾按鐢电鍑虹殑H+娴撳害鍧囦负10^-11 mol/L銆傚墠鑰pH=3锛屽悗鑰卲H=11 瀵逛簬鍓嶈咃紝HCl鐢电鍑烘潵鐨凥+娴撳害涓0.001mol/L锛屽垯OH-娴撳害涓10^-11 mol/L锛岃繖浜汷H-閮芥槸姘寸數绂诲嚭鏉ョ殑锛岃屾按姣忕數绂诲嚭涓涓狾H-锛屽繀鍚屾椂鐢电鍑轰竴涓狧+锛屽洜姝ゆ按鐢电鍑虹殑H+娴撳害涓10^-11 ...
