一道关于溶液PH判断的高中化学题
\u6bd4\u8f83\u6eb6\u6db2PH\u503c\u7684\u4e00\u9053\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u9898231
12\u6bd4\u8f83\u662f1\u5927
\u56e0\u4e3a\u78b3\u9178\u9178\u6027\u6bd4\u918b\u9178\u5f31
\u6c34\u89e3\u66f4\u5f3a\uff0c\u6240\u4ee51\u6bd43\u5927
23\u6bd4\u8f83\uff0c2\u4f1a\u7535\u79bb\uff0c\u6240\u4ee5\u6bd43\u5927
A\u662f\u5f3a\u78b1\u5f31\u9178\u76d0\u6c34\u6eb6\u6db2\u663e\u78b1\u6027\uff1b
B\u662f\u5f3a\u9178\u5f31\u78b1\u76d0\u6c34\u6eb6\u6db2\u663e\u9178\u6027\uff1b
C\u662f\u5f3a\u78b1\u5f31\u9178\u76d0\u6c34\u6eb6\u6db2\u663e\u78b1\u6027\uff1b
D\u662f\u5f3a\u9178\u5f3a\u78b1\u76d0\u5176\u4e2d\u7684\u6c22\u79bb\u5b50\u53ef\u4ee5\u5b8c\u5168\u7535\u79bb\u76f8\u5f53\u4e8e\u4e00\u5143\u5f3a\u9178\u3002
各取5ml,加水稀释至50ml,硫酸自然毋庸质疑的会PH上升。但是氯化铵会水解。且溶液越稀水解程度越大。
水解:NH4+ + OH- ==(可逆)NH3.H2O + H+
所以说,会水解出H+,抑制PH的增大,所以氯化铵的PH增大的比较小,所以硫酸的PH较大...
氯化铵的酸性是由于水解造成的。稀释后,如果不考虑水解,那PH和硫酸一样。但实际上它水解,而且越稀越水解,所以平衡右移,水解出多一点的H+,PH比硫酸略小了一点
PH均为5的硫酸和氯化铵溶液,当然PH是一样大啊,PH是指氢离子浓度大小,所以它们酸性也相等,,·········为什么会是硫酸???????会不会答案是错的?!!?
稀释后是氯化铵溶液,有缓冲能力,弱碱强酸型盐
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