+Q,-Q,三角H>0,三角H<0,有什么关系，哪个代表放热，那个代表吸热 化学反应△H<0体系放热，△H＞0体系吸热，这个是在等压的条...
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+Q(Q>0)和△H<0均表示放热,-Q(Q>0)和△H>0均表示吸热.其实这是针对不同研究对象而言的,放热反应使外界温度升高,用+Q(Q>0)表示,对反应物自身来说,能量降低,用△H<0表示.新课标教材中引入"体系"和"环境"两概念,+Q,-Q,(Q>0)是针对"环境"来说的,△H是相对于"体系"来说的,现行中学和大学教材一般都选择△H来描述放热反应或吸热反应.你好！
Q>0是和H>0大体是一样的，吸热。另外两个一样，放热。
这很好记。
比如说：放出能量（放热反应），反应物的能量减少，所以H<0。
关键就是看反应物的能量到底增加还是减少！
高三的课本就有，你可以详细看一看。如果没有，你告诉我。我可以再帮你说一下。
如果对你有帮助，望采纳。
Q>0是和H>0大体是一样的，吸热。另外两个一样，放热。
这很好记。
比如说：放出能量（放热反应），反应物的能量减少，所以H<0。
关键就是看反应物的能量到底增加还是减少！
高三的课本就有，你可以详细看一看。如果没有，你告诉我。我可以再帮你说一下。
这些是物理化学的东西，
Q>0,体系吸热
Q〈0，体系放热
H是焓，三角H表示焓变
应该是三角H〉0吸热，三角H〈0放热，
太久没看了，不是很确定，不过Q的一定是对的
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