电子什么时候生成σ键？ 什么时候生成π键？ p-p轨道什么时候成σ键,什么时候成π键？无机化学课本只给了...
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其实很简单。一般一个原子与另外一个原子形成键的话，第一个键是头碰头的即σ，再形成双键或叁键就是肩并肩了π键。这些只适合p轨道成键，一般应付大学开始绰绰有余了。我当时就是这么过的。哈哈，介绍一下心得，比如c-c c=c，就是这样的c=c就是一个σ键一个π键简单说，以两原子核连线为x轴，电子轨道“头碰头”重叠形成σ键，由于电子是约束在两原子核之间的，故σ键是定域键。
而另外的轨道在y轴或者z轴方向上“肩并肩”重叠，形成π键。
而还有种情况，在平面形分子中有许多垂直于分子平面的p轨道存在时这些轨道会相互重叠成多中心π键，也就是大π键，苯分子就是的。这种大π键电子并不固定在某个原子上，故其是离域键。
当两个原子间没有σ键时,两原子间可以形成σ键.当两个原子间有σ键时,两原子间只能形成π键
名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨道相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。
当两个电子轨道的突出部分发生重叠时产生π键。
拥有双键和三键的原子通常有一个σ键，余下的则是π键。π键是由于平行轨道重叠形成的：两个轨道纵向的相遇，形成比σ更弱的键。π键中的电子有时也被叫做π电子。
而σ 键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。 σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。因此打开σ键需要较多的能量~所以π键比σ 键弱。
π键在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。
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