高一化学 不会做 、、
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1.当碳酸钙没有杂质时,10g的碳酸钙可以生产0.1mol的CO2,假设10G碳酸钙里8G是纯净的,有2G是杂质。那么杂质与盐酸反应的量=碳酸钙与盐酸反应的量。我们只要看看选项中哪一个有这种可能。A.碳酸氢钾与碳酸钙相对分子质量都是100,你列出反应式,等摩尔的碳酸氢钾和碳酸钙与盐酸反应生成的CO2的量是一样的,碳酸镁的相对分子质量为68,等摩尔的碳酸镁比碳酸钙和盐酸生成的CO2量要多,如果杂质是这两样,CO2就会大于0.1mol。B选项因为二氧化硅不和盐酸反应,另一种杂质就必须生成更多的CO2,碳酸镁刚好符合这个条件。
2.2I-+Cl2=2Cl-+I2,原来的I-离子量为3现在减为1说明 只有I-离子与Cl2反应,Br-没有变化,所以我觉得是1:2~~~~想了好久还是1:2
3.5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3。要小心B,BaCl2和SO2只会生成BaCO3,不会有沉淀的
(如果第2题的答案确定是1:3,告诉我怎么得来的啊~~~)
1)0.1mol的CO2对应0.1mol的碳酸根,若二氧化碳完全由碳酸钙提供,碳酸钙就有10g,但现在有杂质,现在看A,碳酸氢钾和碳酸镁,如果杂质只是碳酸氢钾可以,因为它与碳酸钙式量一样,但里面再有碳酸镁就不行了,碳酸镁式量小,总质量一定,参杂碳酸镁势必会引起CO2多于0.1mol,A不可以。来看B,二氧化硅不与盐酸反应,就是说碳酸镁和碳酸钙与盐酸反应生成0.1mol的CO2,他们的总质量小于10g,这少的部分可以有二氧化硅来补上,所以B可以,同理我们来看C,碳酸钾式量大于碳酸钙,如果生成0.1mol的CO2总质量势必要大于10g,再参点二氧化硅不久更多了么,C不行,如果C中的是碳酸钾和碳酸镁就可以
2)Cl2可以置换出溶液中的碘,设一个比例常数n,氯离子是n,溴离子是2n,碘离子是3n,使他们比例变为3:2:1,就让2n的碘离子被氯气置换出来,进去溶液中的氯离子就是2n,对应的氯气就是n,原来碘是3n,n:3n=1:3了,选A
3)二氧化硫性质类似二氧化碳,不同之处是二氧化硫有氧化性和还原性,A硫离子具有还原性,二氧化硫就有氧化性,他们进行氧化还原反应会生成硫单质产生沉淀,B,不反应,如果是硝酸钡就会有沉淀,C三价铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应,但是不会产生沉淀,D先生成亚硫酸钙,最后都会生成亚硫酸氢钙,可溶。
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