高一化学 不会做 、、
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1.当碳酸钙没有杂质时，10g的碳酸钙可以生产0.1mol的CO2，假设10G碳酸钙里8G是纯净的，有2G是杂质。那么杂质与盐酸反应的量=碳酸钙与盐酸反应的量。我们只要看看选项中哪一个有这种可能。A.碳酸氢钾与碳酸钙相对分子质量都是100，你列出反应式，等摩尔的碳酸氢钾和碳酸钙与盐酸反应生成的CO2的量是一样的，碳酸镁的相对分子质量为68，等摩尔的碳酸镁比碳酸钙和盐酸生成的CO2量要多，如果杂质是这两样，CO2就会大于0.1mol。B选项因为二氧化硅不和盐酸反应，另一种杂质就必须生成更多的CO2，碳酸镁刚好符合这个条件。
2.2I-+Cl2=2Cl-+I2,原来的I-离子量为3现在减为1说明 只有I-离子与Cl2反应，Br-没有变化，所以我觉得是1：2~~~~想了好久还是1：2
3.5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3。要小心B，BaCl2和SO2只会生成BaCO3,不会有沉淀的
（如果第2题的答案确定是1：3，告诉我怎么得来的啊~~~)
1）0.1mol的CO2对应0.1mol的碳酸根，若二氧化碳完全由碳酸钙提供，碳酸钙就有10g，但现在有杂质，现在看A，碳酸氢钾和碳酸镁，如果杂质只是碳酸氢钾可以，因为它与碳酸钙式量一样，但里面再有碳酸镁就不行了，碳酸镁式量小，总质量一定，参杂碳酸镁势必会引起CO2多于0.1mol，A不可以。来看B，二氧化硅不与盐酸反应，就是说碳酸镁和碳酸钙与盐酸反应生成0.1mol的CO2，他们的总质量小于10g，这少的部分可以有二氧化硅来补上，所以B可以，同理我们来看C，碳酸钾式量大于碳酸钙，如果生成0.1mol的CO2总质量势必要大于10g，再参点二氧化硅不久更多了么，C不行，如果C中的是碳酸钾和碳酸镁就可以
2）Cl2可以置换出溶液中的碘，设一个比例常数n，氯离子是n，溴离子是2n，碘离子是3n，使他们比例变为3：2：1，就让2n的碘离子被氯气置换出来，进去溶液中的氯离子就是2n，对应的氯气就是n，原来碘是3n，n:3n=1：3了，选A
3）二氧化硫性质类似二氧化碳，不同之处是二氧化硫有氧化性和还原性，A硫离子具有还原性，二氧化硫就有氧化性，他们进行氧化还原反应会生成硫单质产生沉淀，B，不反应，如果是硝酸钡就会有沉淀，C三价铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，但是不会产生沉淀，D先生成亚硫酸钙，最后都会生成亚硫酸氢钙，可溶。
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