酸碱滴定的实验原理
酸碱滴定的实验原理如下
酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
基本原理
1、强酸强碱的滴定。滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。滴定突跃范围大小与浓度有关。
2、强碱滴定弱酸。突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。
3、强酸滴定弱碱。与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，其变色与溶液pH值有关。指示剂变色范围：pH=pKin±1
常用的酸碱指示剂：酸性指示剂-甲基橙、溴酚蓝、溴甲酚绿、甲基红；碱性指示剂-酚酞、百里酚酞。
滴定液的配制和标定
1、盐酸滴定液。用盐酸稀释配制，用基准无水碳酸钠标定；基准物需干燥；滴定近终点需煮沸。
2、硫酸滴定液：与盐酸滴定液相似。
3、氢氧化钠。澄清氢氧化钠饱和溶液配制；基准邻苯二甲酸氢钾标定；新沸冷水溶解、稀释。
酸碱滴定常用的计算公式是滴定反应的化学方程式：
酸+碱→盐+水。在滴定时，滴定试剂（通常为强酸或强碱溶液）与待测液体发生反应。反应到等当点时，滴定试剂和待测液体的摩尔比变化，可以确定待测液体的摩尔浓度。
具体而言，如果滴定试剂是NaOH溶液，待测液体是稀盐酸溶液，同时使用酚酞作为指示剂，则在反应达到完全中和点时，滴定试剂的摩尔数等于待测液体的摩尔数。因此，可以得到如下的计算公式：C1V1=C2V2
其中，C1是标准溶液的摩尔浓度，V1是标准溶液的体积；C2是待测液体的摩尔浓度，V2是滴定试剂的体积。“C”通常代表溶液的浓度，单位为mol/L，“V”表示体积，单位为mL或L。
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