化学方程式计算所用的方法 化学中化学方程式的几种计算方法
\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e0e\u8ba1\u7b97\u7b54\u6848\uff1a5.33kg;17g
\u8fc7\u7a0b\uff1a
\u89e3\uff1a\u8bbe\u71c3\u70e72\u5343\u514b\u7684\u6728\u70ad\uff0c\u9700\u8981\u6d88\u8017X\u5343\u514b\u6c27\u6c14\uff1b\u5236\u53d68\u514b\u6c27\u6c14\u9700\u8981\u5206\u89e3Y\u514b\u8fc7\u6c27\u5316\u6c22
C + O2=\u70b9\u71c3=CO2
12kg 32kg
2kg Xkg
X=(2\u00d732)\u00f712=5.33(kg)
2H2O2=\u50ac\u5316\u5242=2H2O+O2
68g 32g
Yg 8g
Y=(8\u00d768)\u00f732=17(g)
\u76f8\u5173\u77e5\u8bc6\u70b9\uff1a\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u8ba1\u7b97\u6ce8\u610f\u4ee5\u4e0b\u95ee\u9898
\uff081\uff09\u5199\u51fa\u6b63\u786e\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c\u5c24\u5176\u662f\u7269\u8d28\u7684\u5316\u5b66\u8ba1\u91cf\u6570\uff08\u7cfb\u6570\uff09\u5fc5\u987b\u51c6\u786e\u3002
\uff082\uff09\u6839\u636e\u5df2\u77e5\u7684\u7269\u8d28\u548c\u6240\u6c42\u7684\u7269\u8d28\uff0c\u9996\u5148\u6839\u636e\u7269\u8d28\u7684\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u548c\u5316\u5b66\u8ba1\u91cf\u6570\u5217\u51fa\u6b63\u786e\u7684\u8d28\u91cf\u6bd4\u5173\u7cfb\uff0c\u6ce8\u610f\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7269\u8d28\u524d\u7684\u5316\u5b66\u8ba1\u91cf\u6570\u3002\u5982\u672c\u9898\u7684\u7b2c\u4e8c\u95ee\uff0c\u8fc7\u6c27\u5316\u6c22\u7684\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u4e3a34\uff0c\u56e0\u4e3a\u5176\u5316\u5b66\u8ba1\u91cf\u6570\u4e3a2\uff0c\u8d28\u91cf\u6bd4\u5173\u7cfb\u4e2d\u4ee3\u5165\u4e3a68\u3002
\uff083\uff09\u4ee3\u5165\u5df2\u77e5\u91cf\u548c\u6240\u6c42\u91cf\uff0c\u4ea4\u53c9\u76f8\u4e58\u5f97\u5230\u7ed3\u679c\u3002
1.\u5dee\u91cf\u6cd5 \u5dee\u91cf\u6cd5\u662f\u6839\u636e\u5316\u5b66\u53d8\u5316\u524d\u540e\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u53d1\u751f\u7684\u53d8\u5316\uff0c\u627e\u51fa\u6240\u8c13\u201c\u7406\u8bba\u5dee\u91cf\u201d\u3002\u8fd9\u4e2a\u5dee\u91cf\u53ef\u4ee5\u662f\u8d28\u91cf\u3001\u6c14\u4f53\u7269\u8d28\u7684\u4f53\u79ef\u3001\u538b\u5f3a\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u3001\u53cd\u5e94\u8fc7\u7a0b\u4e2d\u70ed\u91cf\u7684\u53d8\u5316\u7b49\u3002\u8be5\u5dee\u91cf\u7684\u5927\u5c0f\u4e0e\u53c2\u4e0e\u53cd\u5e94\u7684\u7269\u8d28\u6709\u5173\u91cf\u6210\u6b63\u6bd4\u3002\u5dee\u91cf\u6cd5\u5c31\u662f\u501f\u52a9\u4e8e\u8fd9\u79cd\u6bd4\u4f8b\u5173\u7cfb\uff0c\u89e3\u51b3\u4e00\u5b9a\u91cf\u53d8\u7684\u8ba1\u7b97\u9898\u3002\u89e3\u6b64\u7c7b\u9898\u7684\u5173\u952e\u662f\u6839\u636e\u9898\u610f\u786e\u5b9a\u201c\u7406\u8bba\u5dee\u91cf\u201d\uff0c\u518d\u6839\u636e\u9898\u76ee\u63d0\u4f9b\u7684\u201c\u5b9e\u9645\u5dee\u91cf\u201d\uff0c\u5217\u51fa\u6bd4\u4f8b\u5f0f\uff0c\u6c42\u51fa\u7b54\u6848\u3002 2.\u5b88\u6052\u6cd5 \u5728\u5316\u5b66\u4e2d\u6709\u8bb8\u591a\u5b88\u6052\u5173\u7cfb\uff0c\u5982\u8d28\u91cf\u5b88\u6052\u3001\u7535\u5b50\u8f6c\u79fb\u5b88\u6052\u3001\u7535\u8377\u5b88\u6052\u3001\u5316\u5408\u4ef7\u4ee3\u6570\u548c\u5b88\u6052\u7b49\u3002 (1)\u8d28\u91cf\u5b88\u6052 \u2460\u5b8f\u89c2\u8868\u73b0\uff1a\u53d8\u5316\u524d\u540e\u8d28\u91cf\u5b88\u6052\u3002 \u2461\u5fae\u89c2\u8868\u73b0\uff1a\u53d8\u5316\u524d\u540e\u540c\u79cd\u5143\u7d20\u7684\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u5b88\u6052\u3002 (2)\u7535\u5b50\u8f6c\u79fb\u5b88\u6052 \u5728\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94\u4e2d\uff0c\u6c27\u5316\u5242\u5f97\u7535\u5b50\u603b\u6570(\u6216\u5316\u5408\u4ef7\u964d\u4f4e\u603b\u6570)\u7b49\u4e8e\u8fd8\u539f\u5242\u5931\u7535\u5b50\u603b\u6570(\u6216\u5316\u5408\u4ef7\u5347\u9ad8\u603b\u6570)\u3002 (3)\u7535\u8377\u5b88\u6052 \u2460\u5728\u7535\u89e3\u8d28\u6eb6\u6db2\u4e2d\uff0c\u9634\u79bb\u5b50\u6240\u5e26\u603b\u8d1f\u7535\u8377\u6570\u4e0e\u9633\u79bb\u5b50\u6240\u5e26\u603b\u6b63\u7535\u8377\u6570\u5fc5\u987b\u76f8\u7b49\u3002 \u2461\u5728\u79bb\u5b50\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\uff0c\u53cd\u5e94\u7269\u6240\u5e26\u7535\u8377\u603b\u6570\u4e0e\u751f\u6210\u7269\u6240\u5e26\u7535\u8377\u603b\u6570\u5fc5\u987b\u76f8\u7b49\u4e14\u7535\u6027\u76f8\u540c (4)\u5316\u5408\u4ef7\u4ee3\u6570\u548c\u5b88\u6052 \u4efb\u4e00\u5316\u5b66\u5f0f\u4e2d\u6b63\u8d1f\u5316\u5408\u4ef7\u7684\u4ee3\u6570\u548c\u4e00\u5b9a\u7b49\u4e8e\u96f6\u3002\u501f\u6b64\u53ef\u786e\u5b9a\u5316\u5b66\u5f0f\u3002 \u8fd0\u7528\u5b88\u6052\u6cd5\u89e3\u9898\u65e2\u53ef\u907f\u514d\u4e66\u5199\u7e41\u7410\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c\u63d0\u9ad8\u89e3\u9898\u7684\u901f\u5ea6\uff0c\u53c8\u53ef\u907f\u514d\u5728\u7eb7\u7ead\u590d\u6742\u7684\u89e3\u9898\u80cc\u666f\u4e2d\u5bfb\u627e\u5173\u7cfb\u5f0f\uff0c\u63d0\u9ad8\u89e3\u9898\u7684\u51c6\u786e\u5ea6\u3002 3.\u5173\u7cfb\u5f0f(\u91cf)\u6cd5 \u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u7684\u4f9d\u636e\u662f\u7269\u8d28\u4e4b\u95f4\u91cf\u7684\u6bd4\u4f8b\u5173\u7cfb\uff0c\u8fd9\u79cd\u6bd4\u4f8b\u5173\u7cfb\u901a\u5e38\u53ef\u4ece\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u6216\u5316\u5b66\u5f0f\u4e2d\u800c\u5f97\u3002\u4f46\u5bf9\u590d\u6742\u7684\u95ee\u9898\uff0c\u5982\u5df2\u77e5\u7269\u4e0e\u5f85\u6c42\u7269\u4e4b\u95f4\u662f\u9760\u5f88\u591a\u4e2a\u53cd\u5e94\u6765\u8054\u7cfb\u7684\uff0c\u8fd9\u65f6\u5c31\u9700\u76f4\u63a5\u786e\u5b9a\u5df2\u77e5\u91cf\u4e0e\u672a\u77e5\u91cf\u4e4b\u95f4\u7684\u6bd4\u4f8b\u5173\u7cfb\uff0c\u5373\u201c\u5173\u7cfb\u5f0f\u201d\u3002\u5176\u5b9e\u4ece\u5e7f\u4e49\u800c\u8a00\uff0c\u5f88\u591a\u7684\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u90fd\u9700\u8981\u5173\u7cfb\u5f0f\u7684\u3002\u53ea\u662f\u5bf9\u4e8e\u591a\u6b65\u53cd\u5e94\u7684\u8ba1\u7b97\u5176\u201c\u5173\u7cfb\u5f0f\u201d\u66f4\u662f\u91cd\u8981\u4e0e\u5b9e\u7528\u3002 \u201c\u5173\u7cfb\u5f0f\u201d\u6709\u591a\u79cd\uff0c\u5e38\u89c1\u7684\u6709\uff1a\u8d28\u91cf\u6216\u8d28\u91cf\u5206\u6570\u5173\u7cfb\uff0c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6216\u7c92\u5b50\u6570\u5173\u7cfb\u5f0f\uff0c\u6c14\u4f53\u4f53\u79ef\u7684\u5173\u7cfb\u5f0f\u7b49\u3002 \u786e\u5b9a\u5df2\u77e5\u4e0e\u672a\u77e5\u4e4b\u95f4\u7684\u5173\u7cfb\u5f0f\u7684\u4e00\u822c\u65b9\u6cd5\uff1a \u25b3 (1)\u6839\u636e\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u786e\u5b9a\u5173\u7cfb\u5f0f\uff1a\u5148\u5199\u51fa\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c\u7136\u540e\u518d\u6839\u636e\u9700\u8981\u4ece\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\u63d0\u7ec3\u51fa\u67d0\u4e9b\u5173\u7cfb\u3002\u5982\uff1a MnO2\uff0b4HCl(\u6d53)====MnCl2\uff0bCl2\u2191\uff0b2H2O\uff0c\u53ef\u5f97\u5982\u4e0b\u5173\u7cfb\uff1a4HCl\uff5eCl2 (2)\u6839\u636e\u5b88\u6052\u539f\u7406\u786e\u5b9a\u5173\u7cfb\u5f0f \u5982\uff1a2Na\uff5eH2
\u53c2\u8003\u8d44\u6599\uff1abaike.baidu.com
差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比。差法量就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。常见的题型有以下两种： 质量差量法和体积差量法。
二. 守恒法
所谓守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒进行解题的一种方法。运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。
三. 关系式法
对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。
四. 极值法
极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。
五. 十字交叉法
对于两组分组混合知其平均值，求各组分物质的量之比的计算题型，都可以采用十字交叉法来计算。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
差量法差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件：
（1）.反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
举个例子：
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
一. 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比。差法量就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。常见的题型有以下两种：
1. 质量差量法
例1. 加热 的混合物至质量不再变化时，剩余固体的质量为2.51g，求原混合物中 的质量。
解析：设原混合物中 的质量为x。
（固体质量差）
2. 体积差量法
例2. 将充满45mL 和 混合气体的试管，倒立于水槽中，过一段时间后气体的体积为 ，求原混合气体中 的体积之比？
解析：设原混合物气体中 的体积为 。
解得
。
二. 守恒法
所谓守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒进行解题的一种方法。运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。
例3. 将 的混合气体 通过稀 后，溶液质量增加 气体体积缩小为2.24L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为多少？（气体体积都是在标准状况下测定）
解析：混合气体通过 时， 被吸收， 会和稀 中的水发生反应： ，这都会使溶液的质量增加。通过稀 后剩下的气体不是过量的 与水反应生成的NO，就是过量的 。抓住“带火星的木条插入其中不复燃”可知剩下的2.24L气体应为NO。
根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量
所以原混合气体的平均相对分子质量为40.625。
三. 关系式法
对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。
例4. 某废水处理站，用甲醇（ ）处理含氨 的废水，反应如下：
在处理过程中， 转化为 的转化率可达到95%，而 转化为 可达86%。如果每天处理 废水，则每天需要的甲醇（ ）的质量是多少，将有多少摩尔 放出？
解析：配平的化学方程式为：
关系式为：
四. 极值法
极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。
例5. 在 的混合物中，滴加足量的盐酸，将生成的气体完全通入到 溶液中，待反应完全后将溶液减压、低温蒸干，得固体19.9g，求原混合物中 的质量。
解析：此题的解题关键是：先确定19.9g固体成分，因为 ； ，所以19.9g的固体成分有四种可能：
（1） 和 ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
用“极值法”确定 固体的成分。
若固体全是 ，则根据 守恒，其质量应为： ；
若固体全是 ，则根据 守恒，其质量应为： =
21.2g；
若固体全是 ，则根据 守恒，其质量应为： = 。
由于固体质量为 （ ），可推知固体应为 和 的混合物，设 的物质的量为x， 的物质的量为y。依题意有：
又根据C守恒，可知 ，进一步可推知：
+ 。
令 的质量为m，则 的质量为 ，则：
解得 。
五. 十字交叉法
对于两组分组混合知其平均值，求各组分物质的量之比的计算题型，都可以采用十字交叉法来计算。
例6. 在标准状况下，1体积 和多少体积 气体混合，才能得到密度为 的混合气体？
解析：标准状态下 的密度
CO的密度 。
混合气体平均密度为 ，可用十字交叉法求解。
由于密度单位为 ，故应用十字交叉法后，比值应为体积比。
所以1体积 与 体积CO混合，可得到密度为 的混合气体。
祝你考好哦
我找的头都大了，还要顾惜不能涉及高中知识
你不给我分你对不起我~-~
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