怎么配置0.1mol/ L的HCl溶液?
第一步:配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L )的用量(这个会算吧?不用写出来了,约4.2mL)然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子摇匀,保存待用.
第二步:用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液
用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3共 3 份.每份约 0.15 g到0 .20g (准至 0.1mg ).分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点.记下滴定用去的 HCl 毫升数.计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH标准溶液配制与稀盐酸方法不同:
1 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中;
2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中;
3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中;
4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 ;
5 用滴管滴加蒸馏水,直到液面到达刻度线 ;
6 盖好塞子,上下颠倒摇匀,浓度待测
7浓度的标定方法,用酸碱滴定法。用标准的盐酸溶液滴定,用酚酞作指示剂,具体方法与前面标定盐酸浓度的方法类似。不再生述。
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