室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的氢离子浓度为多少 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离...
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解析： 若是强碱，例NaOH溶液，它抑制水的电离，C(H+)水=C(OH-)水
C(OH-)=10^-12mol/L, C(H+)水=C(OH-)水=10^-12mol/L。
若是强碱弱酸盐，例Na2CO3溶液，它促进水的电离，
C(OH-)=10^-12mol/L, C(H+)水=Kw/C(OH-)=10^-14/10^-12=10^-2mol/L。
如果是碱的溶液，则碱抑制水的电离，
由水电离的氢离子浓度= 10^-12 mol/L
若是水解显碱性的盐的溶液，则
由水电离的氢离子浓度= 10^-2 mol/L
不一定，如果溶液中含有碱那么为10-12，如果溶液中只含强酸弱碱盐，那么为10-2
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