分子间作用力有哪些 除范德华力外,还有哪些分子间作用力 分子间作用力有哪些 分子间的作用力
\u5206\u5b50\u95f4\u7684\u4f5c\u7528\u529b\u5171\u6709\u54ea\u4e9b\uff1f\u5982\u8303\u5fb7\u534e\u529b\u548c\u6c22\u952e\uff0c\u8fd8\u6709\u90a3\u4e9b\uff1f\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u53c8\u53eb\u505a\u8303\u5fb7\u534e\u529b\uff0c\u5b83\u968f\u5206\u5b50\u7684\u6781\u6027\u548c\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u7684\u589e\u5927\u800c\u589e\u5927\u3002\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u7684\u5927\u5c0f\u5bf9\u7269\u8d28\u7684\u7194\u70b9\u3001\u6cb8\u70b9\u548c\u6eb6\u89e3\u5ea6\u6709\u5f71\u54cd\u3002
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\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u6307\u5b58\u5728\u4e8e\u5206\u5b50(molecule)\u4e0e\u5206\u5b50\u4e4b\u95f4\u6216\u60f0\u6027\u6c14\u4f53(noble
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der
waals)\uff0c\u5177\u6709\u52a0\u548c\u6027\u5c5e\u4e8e\u6b21\u7ea7\u952e\u3002
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bond)\u3001\u8303\u5fb7\u534e\u529b\u3001\u76d0\u952e\u3001\u758f\u6c34\u4f5c\u7528\u529b\u3001\u82b3\u73af\u5806\u79ef\u4f5c\u7528\u3001\u5364\u952e\u90fd\u5c5e\u4e8e\u6b21\u7ea7\u952e\uff08\u53c8\u79f0\u5206\u5b50\u95f4\u5f31\u76f8\u4e92\u4f5c\u7528\uff09\u3002
\u6c22\u952e\u5c5e\u4e0d\u5c5e\u4e8e\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\uff0c\u53d6\u51b3\u4e8e\u5bf9\u201c\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u201d\u7684\u5b9a\u4e49\u3002\u6309\u7167\u5e7f\u4e49\u8303\u5fb7\u534e\u529b\u5b9a\u4e49[\u5f15\u529b\u5e38\u6570\u9879\u53ef\u5c06\u5404\u79cd\u6781\u5316\u80fd\uff08\u5076\u6781(dipole)\u3001\u8bf1\u5bfc(induced)\u548c\u6c22\u952e\u80fd\uff09\u5f52\u5e76\u4e3a\u4e00\u9879\u6765\u8ba1\u7b97]\uff0c\u6c22\u952e\u5c5e\u4e8e\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u3002\u6309\u7167\u4f20\u7edf\u5b9a\u4e49\uff1a\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u5b9a\u4e49\u4e3a\uff1a\u201c\u5206\u5b50\u7684\u6c38\u4e45\u5076\u6781(permanent
dipole)\u548c\u77ac\u95f4\u5076\u6781(instantaneous
dipole)\u5f15\u8d77\u7684\u5f31\u9759\u7535\u76f8\u4e92\u4f5c\u7528\u201d\u90a3\u4e48\u6c22\u952e\u4e0d\u5c5e\u4e8e\uff08\u56e0\u4e3a\u6c22\u952e\u81f3\u5c11\u5305\u542b\u56db\u79cd\u76f8\u4e92\u4f5c\u7528\uff0c\u53ea\u6709\u4e09\u79cd\u4e0e\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u6709\u4ea4\u96c6\uff0c\u4f46\u8fd8\u5b58\u5728\u6700\u9ad8\u88ab\u5360\u7528\u8f68\u9053\u4e0e\u53e6\u4e00\u5206\u5b50\u6700\u4f4e\u7a7a\u4f59\u8f68\u9053\u53d1\u751f\u8f68\u9053\u91cd\u53e0\uff09\u3002
\u6c22\u952e\u65e2\u53ef\u4ee5\u5b58\u5728\u4e8e\u5206\u5b50\u5185\u4e5f\u53ef\u4ee5\u5b58\u5728\u4e8e\u5206\u5b50\u95f4\u3002\u5176\u6b21\uff0c\u6c22\u952e\u4e0e\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u7684\u91cf\u5b50\u529b\u5b66\u8ba1\u7b97\u65b9\u6cd5\u4e5f\u662f\u4e0d\u4e00\u6837\u7684\u3002\u53e6\u5916\uff0c\u6c22\u952e\u5177\u6709\u8f83\u9ad8\u7684\u9009\u62e9\u6027\uff0c\u4e0d\u4e25\u683c\u7684\u9971\u548c\u6027\u548c\u65b9\u5411\u6027\uff1b\u800c\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u4e0d\u5177\u6709\u3002\u5728\u201c\u6298\u53e0\u4f53\u5316\u5b66\u201d\u4e2d\uff0c\u591a\u6c22\u952e\u5177\u6709\u534f\u540c\u4f5c\u7528\uff0c\u8bf1\u5bfc\u7ebf\u6027\u5206\u5b50\u87ba\u65cb\uff0c\u800c\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u4e0d\u5177\u6709\u534f\u540c\u6548\u5e94\u3002\u8d85\u5f3a\u6c22\u952e\u5177\u6709\u7c7b\u4f3c\u5171\u4ef7\u952e(covalent
bond)\u672c\u8d28\uff0c\u5728\u5b66\u672f\u4e0a\u6709\u4e89\u8bae\uff0c\u5fc5\u987b\u548c\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u52a0\u4ee5\u533a\u5206\u3002
\u82e5\u9519\u8bef\u7684\u5c06\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u3001\u6c22\u952e\u3001\u5364\u952e\u770b\u6210\u7b49\u540c\u4f5c\u7528\uff0c\u90a3\u4e48\u5206\u5b50\u8bc6\u522b\u3001dna\u7ed3\u6784\u6a21\u62df\u3001\u86cb\u767d\u8d28\u7ed3\u6784\u5806\u79ef\uff0c\u5c31\u6839\u672c\u4e0d\u53ef\u80fd\u7814\u7a76\u4e86\u3002\u6240\u4ee5\u5728\u5b66\u672f\u4e0a\uff0c\u8fd9\u4e9b\u5f31\u76f8\u4e92\u4f5c\u7528\u90fd\u7edf\u79f0\u4e3a\u6b21\u7ea7\u952e\u3002
\u5206\u5b50\u95f4\u7684\u4f5c\u7528\u529b\u662f\u600e\u6837\u7684
（1）取向力：发生在极性分子与极性分子之间.由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.因此,当两个极性分子相互接近时,由于它们偶极的同极相斥,异极相吸,二个分子必将发生相对转动.这种偶极子的相互转动,就使偶极子的相反的极相对,叫做“取向”.这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力,叫做取向力.
（2）诱导力：发生在极性分子与非极性分子之间以及极性分子之间.在极性分子和非极性分子间,由于极性分子的影响,会使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移,产生诱导偶极,与原极性分子的固有偶极相互吸引,这种诱导偶极间产生的作用力叫诱导力.同样地极性分子间既具有取向力,又具有诱导力.
（3）色散力：当非极性分子相互接近时,由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动,经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移,产生瞬时偶极.而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极.由于瞬时偶极间的不断重复作用,使得分子间始终存在着引力,因其计算公式与光色散公式相似而称为色散力.
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