2022化学溶液知识点归纳
2022化学溶液知识点归纳有哪些你知道吗?学习是需要 方法 的，归纳 总结 是学好化学的有效方法，由于化学理论知识点比较多和杂，所以需要初中生自己抽出时间去归纳总结，一起来看看2022化学溶液知识点归纳，欢迎查阅!
化学溶液知识点归纳
离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
初中化学溶液知识
溶液：一种或以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
溶液的组成
1.溶质： 被溶解的物质
2.溶剂： 能溶解其他物质的物质
3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。
4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。 其中，水(H2O)是最常用 溶液配制的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。 溶质可以是固体，也可以是液体或气体;如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。 固体溶解度表示在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
溶液的性质
1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样;
2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明);
3.混合物：溶液一定是混合物。
溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 饱和与不饱和溶液的互相转化： 不饱和溶液通过增加溶质(对一切溶液适用)或降低温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水)、蒸发溶剂(溶剂是液体时)能转化为饱和溶液。 饱和溶液通过增加溶剂(对一切溶液适用)或升高温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水)能转化为不饱和溶液。
溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。 气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。
计算 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 但是溶液体积<溶质体积 + 溶剂体积 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% 溶质质量=溶液质量 × 溶质的.质量分数 溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 或者 溶质质量/溶质质量分数
配制 实验室里，溶液的一般配制步骤：
1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀。
初三化学溶液知识
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：
a、溶液不一定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶液的`组成：
溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：
①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;
②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;
③有水时，水一定是溶剂， 其它 的为溶质;
④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：
不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：
由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：
① 溶解的过程：a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;
③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。
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